絕密★啟用前—學(xué)年度高三單元過關(guān)測試?yán)?科 綜 合注意事項:1. 本試題共分I卷和第II卷,全卷共分?荚嚂r間為分鐘。2.第I卷必須使用2B鉛筆填涂答題卡相應(yīng)題目的答案標(biāo)號,修改時,要用橡皮擦干凈。3. 第II卷必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆書寫在答題紙的指定位置,在草稿紙和本卷上答題無效。作圖時,可用2B鉛筆,要求字體工整、筆跡清晰。4.可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1 C:12:14 O:16 Na:23 第 I 卷 (必做,共126分)一、題包括13 小題,每小題分每小題只有一個選項符合題意。 7.下列化學(xué)事實的描述或解釋正確的是A.電化學(xué)腐蝕是造成金屬腐蝕的主要原因B.將可見光通過膠體出現(xiàn)“光路”是因為發(fā)生了光的折射C.有些化學(xué)反應(yīng)既屬于復(fù)分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)D.銅片放入濃硫酸中無明顯變化,說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化8.下列有關(guān)有機(jī)化合物的說法中錯誤的是A.乙醇能使某些蛋白質(zhì)變性B.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)及加聚反應(yīng)等C.乙烷能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)及加聚反應(yīng)等D.可以用飽和碳酸鈉溶液將乙酸中的苯分離出來9.NaNO2像食鹽一樣有咸味,有很強(qiáng)的毒性,誤食亞硝酸鈉(NaNO2)會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI ===2NO↑+I(xiàn)2+2NaI+2H2O。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的氧化劑為HIB.反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)有I2、NaIC.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1D.人誤食亞硝酸鈉中毒時,可以服用HI溶液解毒10.下列說法正確的是A.共價化合物中可能含有離子鍵 B. Ca2+、K+、Cl-、S2-四種離子的半徑依次減小 C.Po、Po、Po三種原子的核外電子數(shù)分別為124、125、126 D.ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的位置從上至下,故H2O、H2S、H2Se穩(wěn)定性依次減弱11.CuO和Fe2O3的混合物m g,向其中加入1 mol?L-1的HNO3溶液200 mL恰好完全反應(yīng),若將2m g該混合物用足量CO還原,充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為A.3.2 g B.(2m-3.2)g C.(m-1.6)g D.(2m-1.6)g12.下列實驗操作、現(xiàn)象與所得出的結(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-B將某混合氣體通入品紅溶液中溶液不退色該混合氣體中一定無SO2C向某溶液中滴加NaOH溶液,用紅色石蕊試紙測溶液酸堿性試紙變藍(lán)原溶液中有NH4+D向某溶液中先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,再加新制氯水溶液呈血紅色原溶液中一定有Fe2+13.鉛蓄電池用途極廣,可多次充放電。鉛蓄電池中鉛做負(fù)極,二氧化鉛做正極,電解液為30% 的H2SO4溶液。電池充、放電時的總反應(yīng)可表示為:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O下列關(guān)于此電池的說法中,不正確的是( )。A.放電一段時間后,電解液的pH將增大B.放電時,鉛電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Pb+SO42--2e-=== PbSO4C.充電時,原來材料為二氧化鉛的電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.充電時,電解液中的陽離子向原來材料為二氧化鉛的電極移動第 II 卷 (必做19分+選做分,共分)注意事項:1.第Ⅱ卷共18道題,其中2—32題為必做部分,3—38題為選做部分。2.第Ⅱ卷所有題目的答案,考生須用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi),在試卷上答題不得分。3.選做部分考生必須從中選擇1道物理題、1道化學(xué)題和1道生物題作答。答題前,請考生務(wù)必將所選題號用2B鉛筆涂黑,答完題后,再次確認(rèn)所選題號。【必做部分】26.(14分)有X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體,在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示變化:已知一個B分子中含有Z元素的原子個數(shù)比一個C分子中含有Z元素的原子個數(shù)的少1個。請回答下列問題:(1)X元素在周期表中的位置是 。(2)用X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液做電解質(zhì)溶液),兩個電極均由多孔性碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電,則正極通入 (填物質(zhì)名稱);負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。(3)C與X的單質(zhì)反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為 。(4)X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W,C與W完全反應(yīng)生成一種鹽。該鹽的水溶液pH 7(填“>”、“=”或“<”),原因是 (用離子方程式表示)。(5)已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng),ΔH<0。將3molY單質(zhì)、5molZ單質(zhì)充入體積為2L的密閉容器中,平衡后C的濃度為1 mol?L-1。下列說法中正確的是 。(填寫代號)a.Y單質(zhì)、Z單質(zhì)與C三者化學(xué)反應(yīng)速率之比為1:3:2時,達(dá)到化學(xué)平衡b.達(dá)到化學(xué)平衡時,Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:1c.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1 L2?mol-2d.達(dá)到化學(xué)平衡后,再升高溫度,C的體積分?jǐn)?shù)增大(6)已知:① Y2(g)+2X2(g) ==2YX2(g) △H= +67.7 kJ?mol-1。② Y2Z4(g)+X2(g) == Y2(g) +2Z2X (g) △H=-534kJ?mol-1。則2Y2Z4(g)+ 2YX2(g) === 3Y2(g) + 4Z2X (g) △H = kJ?mol-1。27.(14分)海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的過程之一。請回答下列有關(guān)問題。(1)下列有關(guān)說法正確的是 (填字母序號)。a.在第③、④、⑤步驟中,溴元素均被氧化b.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液c.可以用海灘上的貝殼制取Ca(OH)2使母液中的Mg2+d.①除去Ca2+、Mg2+、SO42-NaOH、BaCl2、Na2CO3,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。(3)工業(yè)上以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaCl+NH3+CO2+H2O ===NaHCO3↓+NH4Cl,進(jìn)而生產(chǎn)純堿。某活動小組根據(jù)上述原理,制備碳酸氫鈉。實驗裝置如下圖所示(夾持、固定用的儀器未畫出)。①實驗室用兩種固體制備氨氣的化學(xué)方程式為 。②乙裝置中的試劑是 ;實驗中分離出NaHCO3 晶體的操作是 (填分離操作名稱),該操作所需要的玻璃儀器有 。③取上述實驗中制得的碳酸氫鈉樣品20g于試管中分解一段時間,將產(chǎn)生的氣體通入足量的石灰水中得到10g沉淀,則樣品中分解的碳酸氫鈉所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。28.(15分)加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末,常溫下很穩(wěn)定,加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下:(1)檢驗加碘食鹽中的碘元素,學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)。用四氯化碳檢驗所生成的碘時,主要用到的玻璃儀器有 。(2)從濾液中得到KIO3成品的操作為 ,操作時除不斷用玻璃棒攪拌外,還需要注意的事項有 。(3)某探究學(xué)習(xí)小組測定加碘食鹽中碘的含量,設(shè)計的實驗步驟如下:①準(zhǔn)確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;②用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;反應(yīng)的方程式如下,請配平 KIO3+ KI+ H2SO4 === K2SO4+ I2+ H2O; ③生成的碘單質(zhì)用Na2S2O3溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式為:I2+2S2O32- === 2I-+S4O62-。滴定時,選擇 為指示劑,眼睛應(yīng)該注視 ,達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為 ,加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL時,恰好反應(yīng)完全。(4)該加碘食鹽樣品中的碘元素含量是 mg/kg(以含w的代數(shù)式表示)。38.【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同,可生成不同的有機(jī)產(chǎn)物。例如:工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)。請回答下列問題: (1)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:①為 反應(yīng),③為 反應(yīng)。(2)已知A1、A2互為同分異構(gòu)體,請寫出A1、A2可能的結(jié)構(gòu)簡式:A1 ,A2 。(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為 ,(4)工業(yè)生產(chǎn)中,中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤⑥得D,而不采取直接由A1或A2直接轉(zhuǎn)化為D,其優(yōu)越性主要是 。(5)這種香料有多種同分異構(gòu)體,寫出2種符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式:a.其水溶液遇FeCl3溶液變紫色; b.苯環(huán)上的一溴代物只有2種。 , !净瘜W(xué)答案】7.A 8.C 9.C 10.D 11.B 12.D 13.C26.(14分)(1)第2周期ⅥA族(2分)(2)氧氣(1分) H2+2OH??2e- === 2H2O+(2分)(3)4NH3+5O2 4NO+6H2O(2分,條件錯誤或不寫扣1分)(4)<(1分) +H2O NH3?H2O+H+(2分)(5)bc(2分,每選對1個得1分)(6)-1135.7。(2分)27.(14分,每空2分) (1)cd (2分,每錯一個或漏一個扣1分,扣完為止) (2)Cl2+2OH-=== Cl-+ClO-+H2O(2分) (3)①2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分,不寫加熱符號扣1分)②飽和NaHCO3溶液(2分) 過濾(2分) 玻璃棒、漏斗、燒杯(2分 每錯答、漏答一種扣1分,扣完為止)84 %(或0.84) (2分)28.(15分) (1) 分液漏斗(1山東省日照一中屆高三下學(xué)期開學(xué)考試 理綜化學(xué) Word版含答案
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