化學(xué)試題第I卷1. 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2. 回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)框涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)框。寫在本試卷上無效。3. 答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。4. 考試結(jié)束，將試題卷和答題卡一并交回�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65選擇題：每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7. 關(guān)于溶液和膠體的區(qū)別，下列說法正確的是（ ）A.溶液呈電中性，膠體帶有電荷B.溶液中溶質(zhì)粒子一定不帶電，膠體中分散質(zhì)粒子帶有電荷C.溶液中分散質(zhì)粒子能透過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能透過濾紙D.溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明亮的光帶8．下列說法正確的是（ ）①漂 *** 、水玻璃和鋁熱劑都是混合物②煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化③氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸餾A．①④ B．①③ C ②④ D．③④9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A．1mol Al3+含有的核外電子數(shù)為3NA B．將58.5g NaCl溶于1.00L水中，所得NaCl溶液的濃度為1.00mol?L-1 C．1mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA D．常溫下，10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為NA10．分子式為C7H8的某有機(jī)物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應(yīng)。在一定條件下與H2完全加成，加成后其一氯代物的同分異構(gòu)體有（ ）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種11. 下列離子方程式，書寫正確的是（ ）A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl-＋ClO-B．硫酸鋁溶液中加入氨水：Al3+＋4OH-＝AlO-C．FeSO4溶液與稀硝酸反應(yīng)：3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2OD．碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4+＋OH-＝NH3?H2O12. 將4.48g Fe溶于1L 0.1mol?L-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1?L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，NO3－也完全反應(yīng)，生成一種氮氧化物NYOX。則該氮氧化物的化學(xué)式是（ ）A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO213. X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形挥谶B續(xù)的四個(gè)主族，見下表。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法正確的是（ ）A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3YO4B．Y最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性C．原子半徑由小到大的順序?yàn)閄 。①、②兩種元素的原子按1?1組成的常見液態(tài)化合物的電子式為。⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。⑦的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為 。②與⑥最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱為> 。③與⑦氫化物的沸點(diǎn)高低為> 。28.（15分）某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1丁醇,查閱資料得知一條合成路線CH3CHCH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH；CO的制備原理:HCOOHCO↑+H2O并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置(如圖)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?寫出實(shí)驗(yàn)室制備氫氣的化學(xué)方程式：。 若用以上裝置制備干燥純凈的CO裝置中b的作用是； C中盛裝的試劑是。 已知CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-283.0 kJ/mol和-726.5kJ/mol，則CH3OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式(4)下圖所示裝置工作時(shí)均與H2有關(guān)。①圖1所示裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。②圖2所示裝置中，通入H2一極的電極反應(yīng)式為。③某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色。該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2。該結(jié)論 (填嚴(yán)密或不嚴(yán)密)，你的理由是 (用離子方程式表示)。36．【化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)】（15分） 明礬石經(jīng)處理后得到明礬[ KAl(SO4)2?12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl(SO4)2?12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O請(qǐng)回答下列問題：在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是 （2分）；從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 （2分）；A12O3在一定條件下可制得AN，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是 （2分）；以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （3分）；焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時(shí)： 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol； 2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol； 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。則SO3 (g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 （3分）；焙燒948噸明礬(M＝474 g/mol )，若SO2 的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的硫酸 噸（3分）。37．【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）能源問題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國(guó)家開始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲�收劑的太�?yáng)能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式 ，它位于周期表_________區(qū)。 富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng) 用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如右圖，分子 中 碳原子軌道的雜化類型為________ ；1 mol C60分子中σ 鍵 的數(shù)目為_________個(gè)。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)） Cu單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如右圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中Cu原子的為，Cu的密度是 g/cm3。 (4) Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20．5 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷FeCO)5晶體屬于 （填晶體類型）；FeCO)5是配合物，配體、配位數(shù)分別是 和 。下列說法正確的是 。A．第一電離能大�。篠＞P＞SiB．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜FC．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大E．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔．沸點(diǎn)越高38．【化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】[共15分，（2）（3）小題每空1分，其余每空2分] 某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四種元素，相同狀況下，其蒸氣的密度為氫氣密度的68.5倍。現(xiàn)以苯為原料合成A，并最終制得F（一種染料中間體），轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（一些非主要產(chǎn)物已略去）已知： 請(qǐng)回答下列問題： 寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 N→A的反應(yīng)類型是。上述轉(zhuǎn)化中試劑Ⅰ和試劑Ⅱ分別是：試劑Ⅰ；試劑Ⅱ（選填字母）。a. KMnO4(H+) b. Fe/鹽酸 c. NaOH溶液用核磁共振氫譜可以證明化合物E中含有種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出同時(shí)符合下列要求的兩種D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 、 。①屬于芳香族化合物，分子中有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基，其中一個(gè)取代基是硝基；②分子中含有 結(jié)構(gòu)。有一種D的同分異構(gòu)體W，在酸性條件下水解后，可得到的一種能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的產(chǎn)物，寫出W在酸性條件下水解的化學(xué)方程式 。F的水解反應(yīng)如下：化合物H在一定條件下經(jīng)縮聚反應(yīng)可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域。請(qǐng)寫出該縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式 。7.D 8. A 9. D 10.C 11.C 12. A 13. B26. （14分，每2分）（1）①②8NH3+3Cl2=6NH3③ 否27．（14分，每2分）（1）Na > Cl > F （2）HClO4 > H2SO4 （3） （4）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ （5）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO - + H2O (6) H2O > H2S （7）HF>HCl28. （15分）(1)Zn+ H2SO4Zn SO4+H2↑ （1分） (2)安全瓶防倒吸（2分）　 NaOH溶液　（2分）　(3) CH3OH（l）+O2（g）= CO（g）+H2O（l） △H= - kJ/mol（2分）(4)①M(fèi)nO42- - e- =MnO4- （2分） ② H2 2e- + 2OH- 內(nèi)蒙古巴彥淖爾市一中屆高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試題
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