可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59
第一部分 （選擇題 共42分）
本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
1．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是
A．電解MgCl2溶液可制金屬鎂 B．可溶性鐵鹽或鋁鹽可用于水的凈化
C．在海輪外殼上裝上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
D．“開發(fā)利用新能源”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量
2.下列說法正確的是
A．吸熱反應(yīng)都需加熱才能發(fā)生
、B．在鐵制品上鍍銅時，鐵制品作陽極，銅鹽溶液作電鍍液
C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
D．密閉容器中進行的可逆反應(yīng)，氣體壓強不發(fā)生變化時說明反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)
3.下列敘述正確的是
A．Na在足量O2中燃燒，消耗l mol O2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4×6.02×1023
B．鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1，該溶液中c(H+) = 0.1 mol/L
C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH 數(shù)是0.1×6.02×1023 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共價鍵
4. 下列表述正確的是
A．氫氧根離子的電子式是 B．二氧化碳分子的比例模型是
C．芳香烴的組成通式是CnH2n-6(n≥6) D．12C和14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為
5. 下列關(guān)于有機物的敘述不正確的是
A．C4H8O2的酯有4種結(jié)構(gòu) B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
C．乙醇和葡萄糖均能發(fā)生酯化反應(yīng) D．漂粉精和醫(yī)用酒精均可用作消毒劑
6. 單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點越高。下列溶液中沸點最高的是
A．0.01 mol/L的蔗糖溶液 B．0.01 mol/L的K2SO4溶液
C．0.02 mol/L的NaCl溶液 D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液
7. 關(guān)于常溫下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列說法不正確的是
A. 加水稀釋過程中，c(H+):c(OH-) 的值增大 B. 根據(jù)以上信息，可推斷NH3•H2O為弱電解質(zhì)
C. 與pH=11.12的 NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH )
D. 加入少量NH4Cl 固體，溶液中水的電離平衡：H2O ⇌ H+ + OH-正向移動
8.下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．Na與水反應(yīng)時增大水的用量 B．將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2
C．在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時，增大壓強 D．恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中， 增加氮氣的量
9. 下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是
A．c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NO 、SO 、K+、Na+ B．澄清石灰水中： Na+、K+、CH3COO -、HCO
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中：[Fe(CN)6]3-、NH 、Cl-、NO D．空氣中：SO2、NO、N2、NH3
10.利用常溫下氨氣與氯氣能發(fā)生置換反應(yīng)的性質(zhì)，在氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用氨來檢查氯氣是否泄漏，其模擬裝置如圖。下列有關(guān)說法不正確的是
A．燒瓶中會出現(xiàn)白煙 B．燒瓶中會立即出現(xiàn)噴泉
C．燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性
D．燒瓶內(nèi)氨氣與氯氣發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是3:2
11. LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝
置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是
A．a(chǎn)處通入O2 B．b處為電池正極，發(fā)生了還原反應(yīng)
C．通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O D．該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能
12. 如右圖進行實驗，試管中 現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式不正確的是
選項 a b 試管中現(xiàn)象 離子方程式

R>A 硫酸 KI淀粉 在空氣中放置一段時間后溶液呈藍色 4H++ 4I- + O2＝2I2 + 2H2O
B 稀鹽酸 Na2CO3 開始時無氣泡，后來有氣泡 CO + H+ = HCO ；
HCO + H+ ＝H2O + CO2↑
C 稀鹽酸 Na2SiO3 產(chǎn)生白色膠狀物 2H++ SiO ＝H2SiO3(膠體)
D 硫酸 滴有酚酞的Ba(OH)2 有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色 Ba2+ + OH- + H+ + SO ＝
BaSO4↓ + H2O
13. 下圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法不正確的是
A．使用此裝置可減少導(dǎo)致酸雨的氣體形成
B．裝置內(nèi)發(fā)生了化合反應(yīng)和分解反應(yīng)
C．整個過程的總反應(yīng)可表示為：2SO2 + 2CaCO3 + O2＝2CaSO4 + 2CO2
D．若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明排放的氣體中含SO2
14. 下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是

甲 乙 丙 丁
A. 由甲可知：熱化學(xué)方 程式是H2(g) + O2(g) = H2O(g) H=?241.8 kJ/mol
B. 由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2(g) ⇌ N2O4(g)，A點為平衡狀態(tài)
C．由丙可知：將A、B飽和溶液分別由T1 ℃升溫至T2 ℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>A
D. 由丁可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者
第二部分 （非選擇題 共58分） 本部 分共6題。
15. （10分）合成芳香炔化合物的方法之一是在催化條件下，含炔氫的分子與溴苯發(fā)生反應(yīng)，如：

甲 乙 丙 根據(jù)上式，請回答：
（1）甲的分子式是 ；丙能發(fā)生的反應(yīng)是 （選填字母）。
a.取代反應(yīng) b.加成反應(yīng) c.水解反應(yīng) d.消去反應(yīng)
（2）以苯為原料生成乙的化學(xué)方程式是 。
（3）由丙制備 的反應(yīng)條件是 。
（4）符合下列條件的丙的同分異構(gòu)體有 種（不包括順反異構(gòu)）。
①分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)； ②苯環(huán)上只有2個取代基，且其中一個是醛基。
16. （10分）有機物X的結(jié)構(gòu)是 （其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結(jié)構(gòu)）。下列是X發(fā)生反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān) 系圖及E的信息。
E的組成或結(jié)構(gòu)信息
① 分子中含18O及苯環(huán)結(jié)構(gòu)
② 核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1:1:2:2
③ 與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2

請回答：
（1）按照官能團分類，G所屬的物質(zhì)類別是 。
（2）B與G反應(yīng)可生成高分子化合物M，其化學(xué)方程式是 。
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是 ；X的結(jié)構(gòu)簡式是 。
（4）F可作為食品飲料的添加劑，它的聚合物可作為手術(shù)縫合線等材料。

由B經(jīng)過下列途徑可合成F（部分反應(yīng)條件略）：

N→R的反應(yīng)類型是 ；R→T的化學(xué)方程式是 。
17.（10分）X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：
元素代號 X Y Z M Q R
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.037
主要化合價 ＋2 ＋3 ＋6，－2 ＋2 －2 ＋1
（1）Z在元素周期表中的位置是 。
（2）X、Y、Q各自形成簡單離子，其中離子半徑最大的是 （填離子符號）。
（3）周期表中有些處于對角(左上→右下)位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在“對角線相似”的現(xiàn)象，則M的氧化物與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式是

。
（4）Q和R按原子個數(shù)比1:1組成的化合物甲，是一種“綠色”氧化劑。
①甲中所含共價鍵類型是 。
②空氣陰極法電解制備甲的裝置如右圖所示。在堿性溶液中，利用
空氣中的氧氣還原得到甲和稀堿的溶液。圖中直流電源的a是
極，陰極的電極反應(yīng)式是 。
18.（9分） “C1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個碳原子的物質(zhì)（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。
（1）一定溫度下，在兩個容積均為2 L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g) △H =?49.0 kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 甲 乙
反應(yīng)物投入量 1 mol CO2(g)和3 mol H2(g) 1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)
平衡時c(CH3OH) c1 c2
平衡時能量變化 放出29.4 kJ 吸收a kJ
請回答：c1 c2（填“>”、“<”或“=”）；a = 。
②若甲中反應(yīng)10 s時達到平衡，則用CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率
是 mol/(L•s)。
（2）壓強為p1時 ，向體積為1 L的密閉容器中充入b mol CO和2b mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g)。平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。請回答：
①該反應(yīng)屬于 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；p1 p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②100℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （用含b的代數(shù)式表示）。
（3）治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g ) △H<0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)。下列圖像正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻一定達到平衡狀態(tài)的是 （選填字母）。

a b c d
19.（10分） 工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的NO 會造成氮污染。工業(yè)上處理水體中NO 的一種方法是零價鐵化學(xué)還原法。某化學(xué)小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實驗如下。
（1）先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。
①除銹反應(yīng)的離子方程式是 。
②判斷鐵屑洗凈的方法是 。
（2）將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5。從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是 。
（3）將上述處理過的足量鐵屑投入（2）的溶液中。右圖表示該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)相關(guān)離子濃度、pH隨時間變化的關(guān)系。請根據(jù)圖中信息回答：
① t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式是 。
② t1時刻后，該反應(yīng)仍在進行，溶液中NH＋4的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度
卻沒有增大，可能的原因是 。
（4）鐵屑與KNO3溶液反應(yīng)過程中若向溶液中加入炭粉，可以增大該反應(yīng)的
速率，提高NO 的去除效果，其原因是 。
20. 鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3 和Fe2O3等物質(zhì)）。

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：
Fe3+ Co2+ Co3+ Al3+
pH（開始沉淀） 1.9 7.15 -0.23 3.4
pH（完全沉淀） 3.2 9.15 1.09 4.7
請回答：
（1 ）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是

。
（2）將步驟Ⅱ中Co2O3與鹽 酸反應(yīng)的離子方程式補充完整（填化學(xué)式）：
Co2O3 + 6H+ + 2Cl- = 2 + ↑+ 3H2O
（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH不超過 ；
廢渣中的主要成分除了LiF外，還有 。
（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應(yīng)對步驟Ⅳ所起的作用是 。
（5） 在空氣中加熱5.49 g草酸鈷晶體（CoC2O4•2H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表。
溫度范圍 / ℃ 固體質(zhì)量 / g
150~210 4.41
290~320 2.41
890~920 2.25
經(jīng)測定，210~290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。[ M (CoC2O4•2H2O) = 183 g/mol ]

參考答案
第一部分 （選擇題 共42分）
1.A 2.C 3.B 4.D 5.B 6.C 7.C 8.D 9.A 10.B 11.B 12.D 13.D 14.D
第二部分 （非選擇題 共58分）
15.（10分）（1）C5H8O abd
（2）
（3）濃硫酸、加熱（4）24
16.（10分）（1）羧酸
（2）
（3）
（4）取代
17.（10分）（1）第3周期ⅥA族（2）O2－（3）BeO＋2OH－=BeO ＋H2O
（4）①極性共價鍵和非極性共價鍵 ②正極 O2 + 2e－+ 2H2O = H2O2 + 2OH－
18.（9分）（1）①＝ 19.6 ②0.03（2）①放 < ② （3）c d
19.（10分）（1 ）①Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O ②測最后一次洗滌液的pH，若為7，則說明鐵屑已洗凈
（2）NO 在酸性條件下的氧化性強，易被鐵屑還原（3）①4Fe＋NO ＋10H+＝4Fe2+＋NH ＋3H2O
②生成的Fe2+水解（4）炭粉和鐵構(gòu)成了無數(shù)微小的原電池加快反應(yīng)速率
20.（9分）（1）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO + 3H2↑（2）Co2+、Cl2（3）7.15 Fe(OH)3
（4）降低溶液中Li+濃度，避免步驟Ⅳ中產(chǎn)生Li2CO3沉淀。
（5）3CoC2O4 + 2O2 Co3O4 + 6CO2

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