以下是逍遙右腦為大家整理的關于《高三化學上冊期末考試試卷》，供大家學習參考！

本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第I卷1至4頁，第Ⅱ卷5至8頁。共100分�？荚嚂r間90分鐘。
第Ⅰ卷（選擇題，共42分）
注意事項：
1．答I卷前，考生務必將自己的姓名，準考證號、考試科目填寫在答題卡上。
2．每小題選出答案后，用2B鉛筆將答題卡上對應題目答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號，答在試卷上無效。
3．考試結束后，請將第Ⅱ卷和答題卡一并上交。
本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35．5 Fe：56 Cu：64
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意．每小題3分，共42分。）
1．據(jù)國外資料報道，在獨居石（一種共生礦，化學成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽）中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。判斷其中116號應位于周期表中的
A．第六周期ⅣA族 B．第七周期ⅥA族
C．第七周期Ⅷ族 D．第八周期ⅥA族
2．化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列試劑選擇和酸化處理正確的是
A．檢驗 ，將BaCl2溶液用HNO3酸化
B．為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化
C．檢驗某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D．配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，以避免其變質(zhì)
3．銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：
2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS ……①
Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO↑ ……②
關于反應①、反應②的說法正確的是
A．反應①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B．反應①中每生成3 mol FeS時，共轉(zhuǎn)移6 mol電子
C．反應②說明高溫下Sb的還原性比C強
D．每生成4 mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4 ：3
4．下列敘述正確的是
A．電解法精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度一定不變
B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構成的新型燃料電池中，其正極上發(fā)生的反應為：
CH3OH－6e－＋8OH－＝ ＋6H2O
C．在鐵上鍍銅時．金屬銅作陰極
D．溶液、膠體和懸濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小
5．右圖為元索周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說法正確的是
A．Y單質(zhì)一定既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應
B．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2
C．單質(zhì)X的熔點一定比單質(zhì)Z的熔點高
D．R的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸
6．下列有關現(xiàn)象及對應的離子方程式或化學反應方程式不正確的是
A．酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色，其離子方程式為：
2 ＋5 ＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
B． 一在酸性環(huán)境中不存在，其反應的離子方程式為：
＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
C．K2Cr2O7在水中存在平衡： ＋H2O 2 ＋2H＋可由溶液顏色判斷其酸堿性
D．SOCl2是一種液態(tài)化合物，遇水有霧及刺激性氣味氣體產(chǎn)生，其化學反應方程式為：SOCl2＋H2O＝2HCl↑＋SO2↑
7．某溶液中含有 、 、 、S2－等4種離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數(shù)目大量減少的是
A．只有S2－ B．S2－和
C． 、S2－和 D．四種離子都減少
8．氣態(tài)烴0．5 mol能與1 mol HCl加成，轉(zhuǎn)變?yōu)槁却�烷烴，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3 mol Cl2完全取代，則該烴可能是
A．CH CH B．CH CCH3 C．CH3C CCH3 D．CH2＝CHCH3
9．某烴結構式用鍵線式表示為 ，該烴與Br2按物質(zhì)的量1 ：1加成時所得產(chǎn)物有
A．3種 B．4種 C．5種 D．6種
10．已知 互為同分異構體（順反異構），則化學式為C3H5Cl的鏈狀的同分異構體有
A．3種 B．4種 C．5種 D．6種
11．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

則下列有關說法正確的是
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：
pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）
B．a(chǎn) mol／L HCN溶液與b mol／L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na＋）>
c（CN－），則a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（ ）＋c（ ）
12．高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝ 。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是
A．該反應的化學方程式為CO＋H2O CO2＋H2
B．該反應的焓變?yōu)檎��?BR> C．升高溫度，逆反應速率減小
D．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
13．用惰性電極電解200 mL一定濃度的CuSO4溶液，一段時間后，停止通電。為使溶液恢復到電解前的狀態(tài)需向溶液中加入8 g CuO。則電解后溶液中c（H＋）約為
A．0．5 mol／L B．1 mol／L C．2 mol／L D．4 mol／L
14．將4 mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，消耗HCl a mol、NaOH b mol，則a＋b的最小值為
A．4 B．6 C．8 D．16
第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）
二、本題包括5個小題,共58分。
15．（12分）
請將氧化還原反應：2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2設計成原電池。
試劑：FeCl3溶液，KI溶液，其它用品任選。
請回答下列問題。
（1）請補充下面原電池的裝置圖，在括號內(nèi)填上正、負極的材料，電解質(zhì)溶液。

（2）發(fā)生還原反應的電極為電池的_________極，其電極反應式為____________________
_______________________。
（3）反應達到平衡時，外電路導線中______________（填“有”或“無”）電流通過。
（4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固體．當固體全部溶解后，則此溶液中電極變?yōu)開___________（填“正”或“負”）極。
16．（11分）
海洋植物如海帶，海藻中含有豐富的碘元索，碘元素以離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如圖所示：

（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作的名稱：①為______________，③為___________；過程②中有關反應的離子方程式是_____________________________。
（2）提取碘過程中，可供選擇的有機試劑是_____________
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油
（3）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機
溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出下圖所示的實驗
裝置中錯誤之處：
①_______________________________；
②_______________________________。
（4）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因
是___________________________________，
最后晶態(tài)碘在_____________里聚集。
17．（14分）
垃圾是放錯地方的資源。工業(yè)廢料也可以再利用。某化學興趣小組在實驗室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）。其實驗方案如下;
.
（1）請寫出在合金中加入KOH溶液發(fā)生的離子反應方程式：____________________。
（2）在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會含有雜質(zhì)（K2SO4），請設計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液。仿照上圖形式畫出制備流程圖：（提示：在箭頭上下方標出所用試劑或?qū)嶒灢僮鳎?BR>溶液A→
（3）已知Fe（OH）3沉淀的pH是2～3．2。溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3＋沉淀完全。下列物質(zhì)中，可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是___________（填序號）
A．銅粉 B．氨水 C．氧化銅 D．氫氧化銅
（4）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、
_____________（填操作名稱）、自然干燥。
（5）在0．1 L的混合酸溶液中，c（HNO3）＝2 mol•L－1，c（H2SO4）＝3 mol•L－1。將0．3 mol的銅放入并充分反應后．產(chǎn)生的銅鹽的化學式是__________________，被還原的n（HNO3）＝________________________．
18．（12分）
某課外活動小組在實驗室條件下探
究CO與Fe2O3反應的產(chǎn)物情況，
實驗設計如圖所示。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR> （1）實驗開始時，先通CO一
段時間再點燃灑精燈的理由是
__________________________
__________________________。
（2）上述裝置中缺少尾氣處理部分，如何進行尾氣處理?
_______________________________________________________________________。
（3）當觀察到固體粉末由紅棕色完全變?yōu)楹谏珪r，欲停止實驗應進行的操作為
_______________________________________________________________________。
（4）然后，活動小組同學對所得黑色固體做了如下探究實驗：
①用磁鐵在玻璃管外壁感應，發(fā)現(xiàn)黑色固體感應移動。
②取少許黑色固體置于一支小試管中，加入稀鹽酸，未見氣體產(chǎn)生。
③另取少許黑色固體置于另一支小試管中，加入CuSO4溶液，振蕩、靜置，無明顯現(xiàn)象。由此說明：該黑色固體可能是__________（填化學式）。
（5）為了準確確定CO與Fe2O3反應的產(chǎn)物情況，活動小組同學又取Fe2O3固體進行了定量實驗，記錄有關數(shù)據(jù)如下：

通過計算判斷：加熱到120 min時所得固體產(chǎn)物為_________________（填化學式）；若10min時所得固體為純凈物，則在0～10 min時間段里發(fā)生反應的化學方程式為
__________________________________________________________________。
19．（9分）
在T℃條件下，向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1molY，發(fā)生如下反應：
2X（g）＋Y（g） aZ（g）＋W（g） △H＝－Q kJ•mol－1（Q>0）
當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α ；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小。
已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR> （1）化學計量數(shù)a的值為________________________。
（2）寫出該反應平衡常數(shù)K的表達式_____________________（a必須用具體的值表示）。
（3）X的轉(zhuǎn)化率α＝__________________（用含Q、Q1的代數(shù)式表示）。
（4）在300℃發(fā)生上述反應，以表中的物質(zhì)的量投入到相同的恒容反應器中，其中向正反應方向轉(zhuǎn)化的有____________________（選填A、B、C、D、E）。

（5）若在某溫度下，2 molX和1 mol Y在該容器中反應達平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為
50％，則該溫度為_________________℃。
（6）維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中，加入2 mol X和1molY發(fā)生如上反應并達平衡，則_____________（選填M或N）容器中的反應先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分數(shù)M____________N（選填>、<、＝符號）。

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