高三化學(xué)上冊期末考試試卷

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本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第I卷1至4頁,第Ⅱ卷5至8頁。共100分?荚嚂r間90分鐘。
第Ⅰ卷(選擇題,共42分)
注意事項:
1.答I卷前,考生務(wù)必將自己的姓名,準(zhǔn)考證號、考試科目填寫在答題卡上。
2.每小題選出答案后,用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號,答在試卷上無效。
3.考試結(jié)束后,請將第Ⅱ卷和答題卡一并上交。
本卷可能用到的相對原子質(zhì)量:
H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64
一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意.每小題3分,共42分。)
1.據(jù)國外資料報道,在獨居石(一種共生礦,化學(xué)成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中,查明有尚未命名的116、124、126號元素。判斷其中116號應(yīng)位于周期表中的
A.第六周期ⅣA族 B.第七周期ⅥA族
C.第七周期Ⅷ族 D.第八周期ⅥA族
2.化學(xué)實驗中,常將溶液或試劑進(jìn)行酸化,下列試劑選擇和酸化處理正確的是
A.檢驗 ,將BaCl2溶液用HNO3酸化
B.為了提高KMnO4溶液的氧化能力,用鹽酸將其酸化
C.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l-,用HNO3酸化的AgNO3溶液
D.配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化,以避免其變質(zhì)
3.銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物,再用碳還原:
2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS ……①
Sb4O6+6C=4Sb+6CO↑ ……②
關(guān)于反應(yīng)①、反應(yīng)②的說法正確的是
A.反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B.反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時,共轉(zhuǎn)移6 mol電子
C.反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強
D.每生成4 mol Sb時,反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4 :3
4.下列敘述正確的是
A.電解法精煉銅時,電解質(zhì)溶液中銅離子濃度一定不變
B.甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中,其正極上發(fā)生的反應(yīng)為:
CH3OH-6e-+8OH-= +6H2O
C.在鐵上鍍銅時.金屬銅作陰極
D.溶液、膠體和懸濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小
5.右圖為元索周期表前四周期的一部分,且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說法正確的是
A.Y單質(zhì)一定既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B.五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2
C.單質(zhì)X的熔點一定比單質(zhì)Z的熔點高
D.R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸
6.下列有關(guān)現(xiàn)象及對應(yīng)的離子方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式不正確的是
A.酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色,其離子方程式為:
2 +5 +16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B. 一在酸性環(huán)境中不存在,其反應(yīng)的離子方程式為:
+2H+=S↓+SO2↑+H2O
C.K2Cr2O7在水中存在平衡: +H2O 2 +2H+可由溶液顏色判斷其酸堿性
D.SOCl2是一種液態(tài)化合物,遇水有霧及刺激性氣味氣體產(chǎn)生,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑
7.某溶液中含有 、 、 、S2-等4種離子,若向其中加入過量的鹽酸溶液,微熱并攪拌,再加入過量的氫氧化鈉溶液,則溶液中離子數(shù)目大量減少的是
A.只有S2- B.S2-和
C. 、S2-和 D.四種離子都減少
8.氣態(tài)烴0.5 mol能與1 mol HCl加成,轉(zhuǎn)變?yōu)槁却闊N,加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3 mol Cl2完全取代,則該烴可能是
A.CH CH B.CH CCH3 C.CH3C CCH3 D.CH2=CHCH3
9.某烴結(jié)構(gòu)式用鍵線式表示為 ,該烴與Br2按物質(zhì)的量1 :1加成時所得產(chǎn)物有
A.3種 B.4種 C.5種 D.6種
10.已知 互為同分異構(gòu)體(順反異構(gòu)),則化學(xué)式為C3H5Cl的鏈狀的同分異構(gòu)體有
A.3種 B.4種 C.5種 D.6種
11.已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):

則下列有關(guān)說法正確的是
A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:
pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
B.a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>
c(CN-),則a一定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c( )+c( )
12.高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K= 。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H2
B.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?BR> C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
D.恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小
13.用惰性電極電解200 mL一定濃度的CuSO4溶液,一段時間后,停止通電。為使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)需向溶液中加入8 g CuO。則電解后溶液中c(H+)約為
A.0.5 mol/L B.1 mol/L C.2 mol/L D.4 mol/L
14.將4 mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,消耗HCl a mol、NaOH b mol,則a+b的最小值為
A.4 B.6 C.8 D.16
第Ⅱ卷(非選擇題,共58分)
二、本題包括5個小題,共58分。
15.(12分)
請將氧化還原反應(yīng):2Fe3++2I- 2Fe2++I(xiàn)2設(shè)計成原電池。
試劑:FeCl3溶液,KI溶液,其它用品任選。
請回答下列問題。
(1)請補充下面原電池的裝置圖,在括號內(nèi)填上正、負(fù)極的材料,電解質(zhì)溶液。

(2)發(fā)生還原反應(yīng)的電極為電池的_________極,其電極反應(yīng)式為____________________
_______________________。
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時,外電路導(dǎo)線中______________(填“有”或“無”)電流通過。
(4)平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固體.當(dāng)固體全部溶解后,則此溶液中電極變?yōu)開___________(填“正”或“負(fù)”)極。
16.(11分)
海洋植物如海帶,海藻中含有豐富的碘元索,碘元素以離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如圖所示:

(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作的名稱:①為______________,③為___________;過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。
(2)提取碘過程中,可供選擇的有機試劑是_____________
A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯
C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油
(3)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機
溶劑,還需經(jīng)過蒸餾,指出下圖所示的實驗
裝置中錯誤之處:
①_______________________________;
②_______________________________。
(4)進(jìn)行上述蒸餾操作時,使用水浴的原因
是___________________________________,
最后晶態(tài)碘在_____________里聚集。
17.(14分)
垃圾是放錯地方的資源。工業(yè)廢料也可以再利用。某化學(xué)興趣小組在實驗室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅(Fe2O3)。其實驗方案如下;
.
(1)請寫出在合金中加入KOH溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:____________________。
(2)在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會含有雜質(zhì)(K2SO4),請設(shè)計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液。仿照上圖形式畫出制備流程圖:(提示:在箭頭上下方標(biāo)出所用試劑或?qū)嶒灢僮鳎?BR>溶液A→
(3)已知Fe(OH)3沉淀的pH是2~3.2。溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物質(zhì)中,可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是___________(填序號)
A.銅粉 B.氨水 C.氧化銅 D.氫氧化銅
(4)利用濾液D制取硝酸銅晶體,必須進(jìn)行的實驗操作步驟:加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、
_____________(填操作名稱)、自然干燥。
(5)在0.1 L的混合酸溶液中,c(HNO3)=2 mol•L-1,c(H2SO4)=3 mol•L-1。將0.3 mol的銅放入并充分反應(yīng)后.產(chǎn)生的銅鹽的化學(xué)式是__________________,被還原的n(HNO3)=________________________.
18.(12分)
某課外活動小組在實驗室條件下探
究CO與Fe2O3反應(yīng)的產(chǎn)物情況,
實驗設(shè)計如圖所示。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR> (1)實驗開始時,先通CO一
段時間再點燃灑精燈的理由是
__________________________
__________________________。
(2)上述裝置中缺少尾氣處理部分,如何進(jìn)行尾氣處理?
_______________________________________________________________________。
(3)當(dāng)觀察到固體粉末由紅棕色完全變?yōu)楹谏珪r,欲停止實驗應(yīng)進(jìn)行的操作為
_______________________________________________________________________。
(4)然后,活動小組同學(xué)對所得黑色固體做了如下探究實驗:
①用磁鐵在玻璃管外壁感應(yīng),發(fā)現(xiàn)黑色固體感應(yīng)移動。
②取少許黑色固體置于一支小試管中,加入稀鹽酸,未見氣體產(chǎn)生。
③另取少許黑色固體置于另一支小試管中,加入CuSO4溶液,振蕩、靜置,無明顯現(xiàn)象。由此說明:該黑色固體可能是__________(填化學(xué)式)。
(5)為了準(zhǔn)確確定CO與Fe2O3反應(yīng)的產(chǎn)物情況,活動小組同學(xué)又取Fe2O3固體進(jìn)行了定量實驗,記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

通過計算判斷:加熱到120 min時所得固體產(chǎn)物為_________________(填化學(xué)式);若10min時所得固體為純凈物,則在0~10 min時間段里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
__________________________________________________________________。
19.(9分)
在T℃條件下,向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1molY,發(fā)生如下反應(yīng):
2X(g)+Y(g) aZ(g)+W(g) △H=-Q kJ•mol-1(Q>0)
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α ;若平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小。
已知:該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR> (1)化學(xué)計量數(shù)a的值為________________________。
(2)寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式_____________________(a必須用具體的值表示)。
(3)X的轉(zhuǎn)化率α=__________________(用含Q、Q1的代數(shù)式表示)。
(4)在300℃發(fā)生上述反應(yīng),以表中的物質(zhì)的量投入到相同的恒容反應(yīng)器中,其中向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化的有____________________(選填A(yù)、B、C、D、E)。

(5)若在某溫度下,2 molX和1 mol Y在該容器中反應(yīng)達(dá)平衡,X的平衡轉(zhuǎn)化率為
50%,則該溫度為_________________℃。
(6)維持T℃條件不變,若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中,加入2 mol X和1molY發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)平衡,則_____________(選填M或N)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài),容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M____________N(選填>、<、=符號)。


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