第一學(xué)期高三期中考聯(lián)考化學(xué)試題命題人：潮州市金山中學(xué)理綜備課組本試卷共12頁(yè)，36題，滿分300分�？荚嚂r(shí)間為150分鐘。注意事項(xiàng)：1、答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、座號(hào)寫在答題卷密封線內(nèi)。2、非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答。3、答案一律寫在答題區(qū)域內(nèi)，不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液，不按以上要求作答的答案無效。第Ⅰ卷（本卷共計(jì)118分）一、單項(xiàng)選擇題：（本題共16題，每小題4分，共計(jì)64分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的，多選、錯(cuò)選、漏選均不得分）7．下列敘述不正確的是A．天然氣、液化石油氣、汽油的主要成分烴B．等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時(shí)所需氧氣的物質(zhì)的量相等C．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件都能水解D．“地溝油”不能食用，但可以制生物柴油或肥皂8．發(fā)射“嫦娥二號(hào)”的長(zhǎng)征火箭由三個(gè)子級(jí)構(gòu)成。其中一子級(jí)上部裝有液體四氧化二氮(N2O4)下部裝有液體偏二甲肼(C2H8N2)。發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)燃燒的化學(xué)方程式為：C2H8N2＋2N2O4＝3N2↑＋2CO2↑＋4H2O↑，該反應(yīng)中A．C2H8N2發(fā)生還原反應(yīng) B．C2H8N2是氧化劑C．N2O4發(fā)生氧化反應(yīng) D．N2O4是氧化劑9．短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷正確的是A．原子半徑：丙＜�。嘉霣．元素金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＜丁＜戊D．丙的最高價(jià)氧化物水化物與戊的最高價(jià)氧化物水化物能發(fā)生反應(yīng)10．能在溶液中大量共存的一組離子是A．NH4+、Ca2+、SO42－、CO32－ B．Fe3+、H+、I－、HCO3－C．K+、Na+、H+、NO3－、MnO4－ D．Al3+、Mg2+、SO42－、CO32－11．某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體12．下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸不能用于干燥H2S和HI氣體BNH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4ClC溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3DSiO2是兩性氧化物SiO2能與NaOH溶液和氫氟酸反應(yīng)22．下列實(shí)驗(yàn)裝置(固定裝置略去)和操作正確的是23．50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．飽和Na2CO3)溶液中：cNa+)＝2c(CO32－)B．pH4的醋酸中：cH+)＝1.0×10－4mol?L－1C．0.10mol/L醋酸溶液中：cNa+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)c(OH－)D．pH=12的純堿溶液中：cOH－)＝1.0×10－2mol?L－1第Ⅱ卷（本卷共計(jì)182分）三、非選擇題：（本題共11題）30．（16分）軟性隱形眼鏡是由甲基丙烯酸羥乙酯［CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH］的高聚物(HEMA)制成的超薄鏡片，其合成路線可以是：已知：① ②CH3COOCH2CH2OH的名稱為乙酸羥乙酯。（1）A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：A 、E 。（2）C的名稱為 。（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：C→D ，E→F 。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：I→G ；G+F→H 。31．（16分）甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。（1）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖。請(qǐng)回答：①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率：v(H2)＝ 。②能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_________。A．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化C．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2的同時(shí)生成1molCH3OH③下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。A．加入催化劑 B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C．將H2O(g)從體系中分離 D．降低溫度④求此溫度(T1)下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝ (計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。⑤另在溫度(T2)條件下測(cè)得平衡常數(shù)K2，已知T2＞T1，則K2 (填“＞”、“＝”或“＜”)K1。（2）以CH3OH為燃料(以KOH溶液作電解質(zhì)溶液)可制成CH3OH燃料電池(電池總反應(yīng)式：2CH3OH＋3O2＋4OH－＝2CO32－＋6H2O)，則充入CH3OH的電極為 極，充入O2的電極反應(yīng)式為 。（3）已知在常溫常壓下： ①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) △H1 ②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)(占40%，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4?7H2O的工藝流程如下：已知：NaClO與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2開始沉淀pH2.34.07.6完全沉淀pH4.15.29.6根據(jù)題意回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的濃硫酸來配制，除量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有 、 。(2)濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還有 、 。(3)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式： 。在調(diào)節(jié)pH=5-6之前，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為： 。(4)為了檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡可選用的試劑是 。A．KSCN溶液 B．淀粉KI溶液 C．H2O2 D．KMnO4稀溶液(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：溫度（℃）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說明操作步驟 、 。(6)如果測(cè)得提供的硼鎂泥的質(zhì)量為100.0g，得到的MgSO4?7H2O196.8g，則MgSO4?7H2O的產(chǎn)率為 (相對(duì)分子質(zhì)量：MgSO4?7H2O－246 MgO－40)。33．（16分）鐵觸媒(鐵的某氧化物)是工業(yè)合成氨的催化劑。某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案研究鐵觸媒的組成。方案一：用下列流程測(cè)定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。（1）步驟④ (填儀器25.00mL稀釋后溶液。（2）因?yàn)橥ㄈ隒l2不足量，“溶液B”中還含有 會(huì)影響測(cè)定結(jié)果。（3）因?yàn)橥ㄈ隒l2過量且加熱煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)Cl2，完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。限選試劑：0.1mol?L－1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊試液、品紅稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL?L－1KSCN溶液實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論方案二：用下列實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。（4）“干燥管C”的作用是 。（5）稱取15.2g鐵觸媒進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)。充分反應(yīng)后，測(cè)得“干燥管B”增重11.0g，則該鐵觸媒的化學(xué)式可表示為 。(相對(duì)子質(zhì)量：C－12 O－16 Fe－56)一、二、選擇題（7~12題每小題4分，22~23題每小題6分，共36分）7891011122223ADBC三、填空題：30．（16分）（1）CH2＝CHCH3（2分） (CH3)2C(OH)COOH（2分）（2）2－丙醇（或：異丙醇）（2分）（3）氧化反應(yīng)（2分） 消去反應(yīng)（2分）（4）CH2ClCH2Cl＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaCl（3分）HOCH2CH2OH＋CH2＝C(CH3)COOHCH2＝C(CH3)COOCH2CH2OH＋H2O（3分）31．（16分）（每空2分）（1）①0.225mol/(L?min) ② A C ③C D ④5.33 ⑤＜（2）①負(fù)； ②3O2＋12e－＋6H2O＝12OH－（O2＋4e－＋2H2O＝4OH－也算對(duì)）（3）（ΔH1—ΔH2）/232．（16分）（1）燒杯、100mL容量瓶（2分）（2）MnO2，SiO2（2分）（3）Mn2+＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H+＋Cl－（3分） 2Fe2+＋ClO－＋2H+＝2Fe3+＋Cl－＋H2O（3分） （4）A（2分） （5）蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾（2分） （6）80.0%（2分，寫80%也給分）33．（16分）（1）（2分）（2）FeCl2或者FeSO4或者Fe2+(2分)（3）實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取適量溶液B于試管中，滴加2-3滴紫色石蕊試液，振蕩，觀察現(xiàn)象。2分若溶液顯紅色，后紅色褪去，則溶液B中含Cl22分；若溶液不褪色，則溶液B不含有Cl22分（加入品紅稀溶液也得分）（4）防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入B中（2分）（5）Fe4O5或2FeO?Fe2O3(4分) ！第1頁(yè) 共16頁(yè)學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)�。∪芤篈7.84g鐵觸媒①足量稀硫酸③加熱煮沸②通入足量Cl2④稀釋至250mL溴乙烷NaOH乙醇 KMnO4酸性溶液C．制備氫氧化亞鐵 D．驗(yàn)證溴乙烷消去反應(yīng)生成了乙烯B．吸收HCl尾氣A．證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響溶液B⑤用某種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe3+濃度計(jì)算鐵的含量取25.00mL稀釋后溶液鐵堿石灰COABC H2O、△廣東省揭陽一中、潮州金山中學(xué)屆高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷 Word版含答案
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