河南省南陽市2015—2012學年上學期高三期終質量評估化 學 試 題注意事項： 1．答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并用2B鉛筆將準考證號及考試科目在相應位置填涂。 2．選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號；非選擇題答案使用0．5毫米的黑色中性（簽字）筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚． 3．請按照題號在各題的答題區(qū)域（黑色線框）內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效． 4．保持卡面清潔，不折疊，不破損。 可能用到的相對原子質量：H l C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 C1 35．5 As 75第Ⅰ卷（選擇題 共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1．下列說法正確的是 A．二氧化錳具有強氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑 B．二氧化硫和氯水均具有漂白性，兩者混合使用將增強漂白效果 C．在盛放食品的包裝袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋,可防止食物受潮、氧化變質 D．鋅與稀硫酸反應時加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應速率，原因是硫酸銅作催化劑2．下圖所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是A．除去CO2中的HCl B．稀釋濃H2SO4 C．檢查裝置氣密性 D．研究不同催化劑對反應速率的影響3．用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是 A．189重水（2H216O）含有的電子數為10NA B．3．4 g氨氣分子中含有0．6NA個N—H鍵C．22．4L的NH3和16gCH4中所含有的電子數都是10NA D．1molFeCl3完全轉化為Fe（OH）3膠體后生成NA個膠粒4．元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是 A．同周期元素中X的金屬性最強 B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－ C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強5．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋ 2As＋3Sn＋6M，關于該反應的說法中正確的組合是 ①氧化劑是H3AsO3 ②Sn是氧化產物 ③每生成7．5 g As，還原劑失去的電子為0．3mol ④M為OH－ A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④6．下列有關物質分類或歸類正確的是 ①混合物：鹽酸、漂 *** 、水玻璃、水銀 ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ③電解質：膽礬、苛性鉀、冰醋酸、氧化鈉 ④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨 ⑤硅酸鹽：正長石、水晶、玻璃、水玻璃 A．①③④ B．②③④ C．③④ D．②④⑤7．下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是 A．無色溶液中：K＋、Na＋、、 B．pH為13的溶液：、、[Al（OH）4]－、Na＋ C．水電離出來的c（H＋）＝10－13mol／L的溶液：K＋、、Br－、Ba2＋ D．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2＋、、Cl－、8．下述說法合理的是 A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中得到BaSO3沉淀 B．中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，不影響測定結果 C．凡放熱反應都能自發(fā)進行，而吸熱反應都非自發(fā)進行 D．由C（石墨）＝C（金剛石）；△H＝＋1．90 kJ／mol可知金剛石比石墨穩(wěn)定9．已知H2（g）＋I2（g）2HI（g）；△H＜0，有相同容積的密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0．1mol，乙中加入0．1mol H2和0．2molI2，相同溫度下分別達到平衡。下列說法不正確的是 A．乙中反應速率比甲中反應速率快 B．平衡時甲、乙兩容器中混合物的總物質的量之比為2?3 C．若平衡時甲中H2的轉化率為40％，則乙中H2的轉化率大于40％ D．平衡后，向乙中再加入0．1mol H2，建立新的平衡時，甲和乙中H2的百分含量不相同10．下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是A．①②③④ B．只有②③④ C．只有①③④ D．只有①②③11．下列離子方程式書寫正確的是 A．在藍色的淀粉溶液中通入足量SO2后成無色溶液：I2＋SO2＋2H2O＝2I－＋＋4H＋ B．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋＝2H2O＋I2 C．碳酸鈉溶液呈堿性：＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋12．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入l L l mol?L－1食鹽水中。下列說法正確的是 A．若電鍵K與N連接，鐵被保護不會腐蝕 B．若電鍵K與N連接，正極反應式是：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑ C．若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實現鐵棒上鍍銅 D．若電鍵K與M連接，當兩極共產生2．8 L（標準狀況）氣體時，生成了1 mol NaOH13．下表是3種物質的溶解度（20℃），下列說法中正確的是A．已知MgCO3的Ksp＝6．82×10－6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2＋）＝c（），且c（Mg2＋）?c（）＝6．82×10－6 B．將表中三種物質與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產物相同 C．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液 D．用石灰水處理含有Mg2＋和的硬水，發(fā)生的離子反應方程式為Mg2＋＋2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O14．X、Y、Z分別是三種常見的金屬和非金屬單質，M、N、R是常見的三種氧化物，而且有如下反應（條件未標出，方程未配平）：（1）X＋Z→M；（2）M＋X→N；（3）M＋Y→R＋X。若X是非金屬單質，則下列判斷正確的是 A．組成X單質的元素可能為氧元素 B．M、N中，組成X單質的元素化合價一定相同 C．組成Z單質的元素不可能是氧元素 D．Y一定為金屬單質15．將一定質量的Mg和Al的混合物投入2．0mol／L，250 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如右圖所示。則下列說法正確的是 A．當加入氫氧化鈉溶液體積為20mL時，溶液的pH等于7 B．當加入氫氧化鈉溶液體積為20mL時，溶液中的溶質只有硫酸鎂和硫酸鋁 C．NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol／L D．生成的H2在標準狀況下的體積為11．2 L16．甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2CO3中的一種。常溫下如下實驗：①將0．1L pH＝9的甲溶液分別與a L 0．001 mol／L的乙溶液、b L 0．001 mol／L的丁溶液充分反應后溶液呈中性時，a＞b； ②濃度均為0．1mol／L的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性； ③0．1 mol／L的甲溶液pH小于0．1 mol／L的戊溶液pH。下列判斷正確的是 A．甲的溶質是NH3?H2O B．乙的溶質是CH3COOH C．丙的溶質是NaOH D．戊的溶質是HCl第Ⅱ卷（共52分）二、填空題17．（11分）某無色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、、，為檢驗確認其中所含的各種陰離子，限用的試劑有：稀鹽酸、稀硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、澄清石灰水和酚酞試液，其中檢驗OH－的實驗方法從略，已知檢驗其他陰離子的過程如下圖所示：請你根據實驗操作及現象分析完成下列各題： （1）圖中現象a、b、c表明檢驗出的陰離子分別是： 　 a_________________, b___________________，c_____________________。 （2）白色沉淀A加過量試劑②發(fā)生反應的離子方程式是：___________________。 （3）無色溶液A加試劑③的主要目的是：_____________________________________。 （4）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②對實驗結果有無影響（選填“有影響”、“無影響"或“無法確定”）____________________________。 （5）氣體B通入試劑④中發(fā)生反應的離子方程式是：____________________________。18．（11分）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：分析上表的有關數據，并結合已學過知識，請用化學用語到答下列問題。 （1）寫出D元素在周期表中的位置___________________。 （2）含20克F的最高價氧化物的水化物的稀溶液與足量B的氫化物的稀溶液反應放出熱量a kJ，請寫出該反應的熱化學反應方程式____________________________。 （3）用電子式表示F2C2的形成過程______________________________。 （4）BA2能與鹽酸反應得到黃綠色氣體，試寫出化學反應方程式：__________________，B、C、F的最高價氧化物對應的水化物形成溶液，濃度均為0．1mol／L時，pH由大到小的順序為___________________。（5）lmol F2A2與水反應生成的溶液與lL 0．5mol／LEB3溶液反應的離子方程式為______________________________。19．（10分）已知2X2（g）＋Y2（g）2Z（g） △H＝－a kJ?mol－1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2molX2和1mo1Y2，在500℃對充分反應達平衡后Z的濃度為W mol?L－1，放出熱量b kJ。 （1）此反應平衡常數表達式為____________________；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數將______________（填增大、減少或不變）。 （2）若原來容器中只加入2mol Z，500℃充分反應達平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度___________Wmol?L－1（填“＞”、“＜”或“＝”），a，b、c之間滿足關系___________（用代數式表示）。 （3）能說明反應已達平衡狀態(tài)的是_____________________（從下列選項中選擇）。 　 a．濃度c（Z）＝2c（Y2） b．容器內壓強保持不變 c．（X2）＝2（Y2） d．容器內的密度保持不變 （4）若將上述容器改為恒壓容器（反應器開始體積相同），相同溫度下起始加入2mol X2和lmol Y2達到平衡后，Y2的轉化率將___________（填“變大”、“變小”或“不變”）。20．（10分）碳酸鈉與工農業(yè)生產、日常生活緊密相關．工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現欲測定樣品中Na2CO3的質量分數，某探究性學習小組分別設計了河南省南陽市2015?2015學年上學期高中三年級期終質量評估：化學
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