洛陽市2009-2010學年高三第二次大練習 化學試卷分析 洛陽市教研室化學中心組 一、總體評價 洛陽市2009-2010年高三第二次大練習采用理科綜合的形式�；瘜W試題總分為108分，選擇題共8題，非選擇題4道，其中基本理論、無機元素及其化合物、化學實驗和有機化學各一道大題。與第一次大練習相比，這次考試形式和難度上更接近高考，更貼近2010年《考試大綱》要求，題型和試卷結構按照《考試大綱》的要求設置，試題把對能力的檢測放在首要位置，體現了“重視基礎、突出能力、關注探究、聯系實際、促進發(fā)展”的指導思想，注重考查學生靈活運用所學知識，分析和解決實際問題的能力，試題具有較大的開放性，試卷中沒有偏題、怪題，試題得到各方面的充分肯定和好評。 二、命題特點 1．結構合理，銜接高考 考慮到今年高考是我省使用舊人教版教材的最后一次高考，題型將以穩(wěn)定為主，因此本次練習在題型設置比照高考模式，各大題的小題數和分值保持與以往高考試題接近。各題型分值比例合理，試卷的結構較好，反映化學學科特點。 題型 選擇題 非選擇題 基本理論 無機推斷 實驗 有機推斷 題數 8 1 1 1 1 分值 48 15 15 15 15 2．難度適中，梯級分布 “二練”是理綜考試，考查內容學生都復習過，所以在命題時突出學科內的綜合，提高了化學試卷的綜合性（如7、27、28、29、30題），重在考查學生的推理能力、理解能力、實驗探究能力、綜合能力，難度比“一練”有所提高。選擇題 今年的化學試題，卷Ⅰ8個選擇題中，6題是容易題，7、8、10、11、12、13是中等難度題，9題是較難題；卷Ⅱ4個非選擇題中，29題是容易題，27、30題為中等難度，28題為較難題，每小題各空的難度也是按容易、中等難度和較難三個梯級設置的；試題的整體難度比一練略有提高，與高考相近，這樣的難度結構，既體現了面向全體學生，又體現了考試的選拔功能。 3．考查全面，突出主干 二練試題緊扣教材、緊扣高考和高考考綱，主要考查基礎知識和基本技能，突出重點和主干性知識，做到不超考綱，不超出教材。突出化學學科的特點，重視化學實驗的考查，化學實驗內容源于教材，又高于教材，但重點考查學生的實驗基本操作、基本技能，實驗判斷和實驗設計等能力。 重視化學用語的考查，因為化學用語是解化學試題重要的答題用語，同時也是重要的化學基本概念，既是高考的必考點，也是學生的薄弱點。相應考點和題號如下表： 化學與社會 6 化學計算 有關物質的量的計算 7 元素化合物 金屬元素及其化合的性質 9、27 非金屬元素及其化合物的性質 9、12、28 基本理論 氧化還原反應 7、9、12、28 電離平衡 8、9、11 電化學 8 , 化學平衡 8、10 離子共存 9 元素周期律 27 物質結構 27 有機化學 有機物命名 7 有機物結構 7、13 有機物燃燒 7 有機物性質 13 化學實驗 物質鑒別 28 實驗評價 12、29 物質制備 29 性質檢驗 29 實驗評價 29 4．關注社會，聯系實際 試題與生產、生活及環(huán)境密切聯系。第6題涉及低碳經濟，第13題涉及低碳物質，第30題涉及核糖體等體現了化學來源于生活，生活中處處有化學的理念。 5．注重考查實驗能力，增強試題的探究性 注重考查實驗能力，符合化學學科特點。第12、29題都涉及到實驗，分值合計21分�？疾閮热萦谢�本操作、性質檢驗、物質制備、物質鑒別、實驗評價等�？疾榈男问蕉喾N多樣，既考查基本的實驗操作，也考查一個完整的探究過程；既考查對實驗現象的描述，也考查對實驗現象的分析；既考查對實驗方案的設計，也考查對實驗方案的評價。試題具有較強的探究性。 6．增強開放性，考查發(fā)散思維能力 本次命題符合新課改理念，試題不僅考察學生基礎知識的考察，更注重學生能力的考察，試題的開放度較大，如第27、28、29。適當加大試題的開放性，給學生答題創(chuàng)造了更大的思維空間，可給學生更多展示自己的機會；既能較好地考查學生的發(fā)散思維能力，也可增加試題的區(qū)分度。 7．設置圖表，考查獲取信息的能力 本次試題有8幅圖表。第12、29題通過對實驗裝置或操作示意圖的觀察和分析，得出結論，；第27題物質熔、沸點圖表，物質微觀結構，第10題化學平衡圖像，第13題有機物結構，第30題有機框圖，都要求學生有較強地識圖能力、分析能力。這些圖表的設置，體現了學科特點，考查了學生從圖表中獲取信息的能力。 三、答卷分析 第一卷各題答卷情況(全員統(tǒng)計) 題號 A（%） B（%） C（%） D（%） 得分率 6 0.80 10.40 84.17 3.91 0.8417 7 16.13 66.86 6.44 9.80 0.6684 8 5.17 13.47 72.63 7.98 0.7263 9 2.13 83.61 5.52 8.00 0.8361 10 3.79 78.90 7.45 9.06 0.7890 11 33.87 59.31 3.74 2.24 0.5931 12 2.27 5.82 7.05 84.09 0.8409 13 57.77 15.32 12.88 13.22 0.5577 市平均分 35.22 難度 0.7338 第二卷各題答卷情況(抽樣) 題 號 26題 27題 28題 29題 二卷 本題滿分 15 15 15 15 60 抽樣得分 4.75 4.60 7.93 6.20 23.48 得分率 31.67% 30.67% 52.87% 41.33% 39.13% 市平均分 23.48 難度 0.3913 四、逐題分析 第6題：下列做法符合哥本哈根氣候會議所倡導的“低碳經濟”的是 A．盡量不使用含碳元素的產品 B．盡量使用含碳量低的產品 C．盡量節(jié)約能源，并減少二氧化碳的排放 D．盡量使用含 C的產品，減少使用含 C或 C的產品 【分析】化學服務于社會正是學習和研究化學的宗旨，本題結合最新社會議題，綜合考察化學與生活、化學與社會的聯系,立意高，難度小，選項設置新穎、獨特。 【答案】C 第7題：用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是 A．在標準狀況下，完全燃燒2.24L辛烷可生成CO2分子數為0.8NA B．常溫常壓下，30 g乙酸與30 g葡萄糖含有的氧原子數都是NA C．1 mol －OH所含的電子數為17NA D．1 mol Cl2通入足量的NaOH溶液中充分反應轉移的電子數為2NA 【分析】本題通過微粒個數的簡單計算，綜合考察物質的量的計算、有機物命名、有機物分子式的書寫、氧化還原反應等知識，屬于中等難度。 【答案】B 第8題：德國科學家格哈德?埃特爾研究的內容能夠幫助我們理解鐵會生銹、燃料電池如何工作、催化劑如何工作而獲得2007年諾貝爾化學獎。下列相關說法正確的是 A．含碳生鐵在發(fā)生電化學腐蝕的時候鐵一般做正極 B．C2H6、O2、KOH構成的燃料電池放電一段時間后，負極周圍的pH升高 C．CO、O2、KOH構成的燃料電池的負極反應：CO－2e－＋4OH－=CO32-＋2H2O D．SO2被氧化為SO3時需使用V2O5催化劑，這樣可以提高SO2的轉化率 【分析】本題主要考察電化學腐蝕、燃料電池電極方程式的書寫等基礎知識，綜合考察催化劑在化學反應中的作用，pH的變化。有利于糾正學生在原電池正負極判斷、pH變化，化學平衡移動中的常見錯誤。試題難度中等。 【答案】C 第9題：下列各組離子在指定條件下，能大量共存的是 ①在含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－ ②使pH試紙變深藍的溶液中：K＋、CO32-、Na＋、AlO2－ ③水電離的c(H+)=10－13mol/L的溶液中：ClO－、K＋、NH4+、SO32－ ④在加入鋁粉能產生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－ ⑤使甲基橙變紅的溶液中：NO3－、SO42－、Na+、Fe3+ ⑥能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－ A．①③ B．②⑤ C．①②⑤ D．③⑥ 【分析】本題以離子共存為載體，綜合考察溶液酸堿性判斷，水溶液電離平衡的移動，氧化還原反應，鋁的兩性，綜合程度大，試題較難。如果學生不能掌握Fe3＋與SCN－能形成絡離子，水電離的c(H+)=10－13mol/L是因為酸、或堿抑制了水的電離則易錯選A. 【答案】B 第10題：可逆反應mA(s)＋nB(g) eC(g)＋fD(g)在反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數φ(C)在不同溫度(T)和不同壓強(p)的條件下隨時間(t)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是 A．達到平衡后，若增大壓強，混合氣體的平均相對分子質量一定增大 B．當平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動 C．化學方程式中，n>e＋f D．達到平衡后，增加A，則B的轉化率增大 【分析】本題考察知識點較單一，但對學生能力要求較高，要求學生牢固掌握化學平衡移動的影響因素等基礎知識，并備看懂圖像、聯系原理解題的能力。解題時可以根據平衡圖像，聯系“先拐先平、溫度高壓強大”，結合平衡移動原理，確定該反應正向為放熱、氣體系數減小的反應，就能確定正確答案B，但如果審題不清認為A為氣態(tài)，則易錯選A、D.難度中等、為高考�？碱}型。 【答案】B 第11題：常溫下，有甲、乙兩份體積均為1 L，pH均為3的溶液,其中甲為醋酸，乙為鹽酸。①甲用蒸餾水稀釋至l00倍后，溶液的pH變?yōu)閍；②乙與等體積、濃度為l.5 mol／L的氨水混合，在此混合液中：n(NH4+)+n(H+)－n(OH－)=b mol。則a、b正確的答案組合是（ ） A．3~5之間；0.000 5 B．3~5之間；0.001 C．5；0.000 5 D．5；0.001 【分析】本題考察電離平衡的移動和溶液中物質的的電荷守恒。具體要求學生分清強弱電解質在溶液中稀釋時的不同變化，掌握pH的簡單計算，運用電荷守恒進行離子的物質的量或物質的量濃度的計算。由于部分學生審題不清，將b計算為物質的量的數值，因此錯選A。難度中等，綜合程度一般。 【答案】B 第12題：某化學研究性學習小組在老師指導下做了一個如圖所示的實驗，發(fā)現燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液顯紅色。判斷下列說法中正確的是 冰 酸性KMnO4 溶液 H2 A．該條件下生成的水分子化學性質比較活潑 B．該條件下H2被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有還原性 C．該條件下H2燃燒生成了具有還原性的物質 D．該條件下H2燃燒的產物中可能含有一定量的H2O2 【分析】本題通過設置實驗情景，考察學生聯系氧化還原原理等知識，分析問題、解決為題的能力，能力要求較高，難度中等。本題學生掌握一定的解題技巧，縱觀四個選項A項似乎正確，B、C表面上也只能滿足酸性KMnO4溶液褪色的現象，而D項可滿足兩種實驗事實，為更合理解釋。 【答案】D． 第13題：已知綠茶中含有EGCG，該物質具有抗癌作用，EGCG的結構簡式如右圖，下列說法錯誤的是： A．1 mol EGCG最多可與含10 mol NaOH的堿溶液反應 B．1 mol EGCG最多可與含6 mol Br2的濃溴水反應 C．EGCG在空氣中易被氧化 D．1 mol EGCG最多可與9 mol H2發(fā)生加成反應 【分析】主要綜合考察有機物的結構與性質，為常考題型，難度中等。 A項由于1分子EGCG含8個羥基，和一個羧基與非酚羥基形成的酯基，因此1 mol EGCG最多可與含9mol NaOH的堿溶液反應；B項分子中有6個酚羥基的鄰位H，因此1 mol EGCG最多可與含6 mol Br2的濃溴水反應；C項由苯酚在空氣中易氧化變成紅色，可知EGCG也有相似的性質； D項由于分子中有3個苯環(huán)，1 mol EGCG最多可與9 mol H2發(fā)生加成反應。 該題易錯選D，認為酯基中的碳氧雙鍵也能與H2加成。 【答案】A 第27題：（15分）元素周期表反映了元素性質的周期性變化規(guī)律。請根據短周期元素在周期表中的位置、結構和相關性質，回答下列問題： （1）短周期元素中，原子最外層電子數和電子層數相等的元素有 種。 （2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點如下表所示，其中E的化學式為 ；第三周期元素單質的熔點（℃）變化如圖a所示，其中h的元素符號為 。 氫化物 A B C D E 沸點/℃ 1317 100 19．5 33 162 （3）原子半徑最小的元素與第二周期的兩種元素可形成分子甲和離子乙。分子甲和離子乙含有相等的電子數，且乙的立體結構如圖b所示。請寫出甲、乙反應的離子方程式： 。 （4）第二、第三周期的某些元素中能形成具有圖b所示的結構單元的單質丙和化合物丁，丙和丁的晶體類型相同，寫出丙與丁在高溫時發(fā)生反應的化學方程式 。 （5）元素丙的某種單質具有平面層狀結構，同一層中的原子構成許許多的正六邊形，單質與熔融的鉀相互作用，形成某種青銅色的物質（其中的元素鉀用“●”表示），原子分布如圖 所示，該物質的化學式為 。 【分析】本題主要考查元素周期律，物質質結構知識，綜合考察元素化合物知識，各小題難度由淺到深，層次明顯，注重考查學生處理獲取信息、處理圖表的能力。 第（1）問要求掌握前三周期元素原子的核外電子排布，思維要有序、全面；第（2）問學生要能從表格提供數據中分析得出B、C、D、E沸點較低，晶體類型均為分子晶體，對比CH4、NH3、H2O、HF分子結構特點，NH3、H2O、HF均為極性分子，且分子間存在氫鍵，而CH4為非極性分子、且分子間無氫鍵，因此沸點最低為CH4，第三周期熔沸點最高的應為原子晶體，故h對應單質為硅；第（3）問為10電子的考察；第（4）問，考察常見物質的空間結構，要求學生掌握常見晶體的空間結構；第五問為晶體結構的知識遷移，難度較高，要求學生能夠遷移應用常見晶體化學式書寫的方法。 總體該題有一定的開放性，特別是第（3）問和第（4）問實現了學科內知識的綜合，總體難度中等。學社不足主要表現在缺乏分析圖表的能力，缺乏學科內關聯知識點的總結歸納和知識、方法的遷移能力。 【答案】27．（15分）（1）3 （2分） （2）CH4 （2分） Si （2分） （3）NH4+ + H2O＝NH3?H2O + H+ （3分） （4）2C+SiO2 Si+2CO↑ （3分） （5）KC8（3分） 第28題：(15分)下列A～G均是中學常見化合物，它們之間有如圖的轉化關系(部分反應物或生成物略去)，已知B為一種氣體，E、F、G三種化合物中均含有同一種元素M，且價態(tài)互不相同。請回答下列問題。 （1）M元素為____________。 （2）B是____________或____________，寫出兩種鑒別它們的方法____________；____________。 （3）若A與G反應也能制B，且反應中n(A)?n(G)=1?2，則此時該反應的離子方程式是________________________。 （4）若B與F在一定條件下反應生成一種化合物和一種單質，該反應的化學方程式為________________________。 【分析】本題主要考查元素及化合物之間的關系，題干中涉及到的元素及化合物性質和化學方程式都是課本中的常見和重點知識，重點考查學生能否根據題中的提示，結合掌握的元素及化合物的性質進行推理分析，本題的突破點隱蔽，開放性、綜合性較強，難度較大。 近幾年高考無機推斷題突破點均比較隱秘，這在一定成度上加大了試題的難度，增強了試題的區(qū)分度。本題的突破點一是：A能分解生成至少三種產物，這樣的反應主要是碳酸氫鹽、亞硫酸氫鹽、銨鹽的分解，突破點一是：E、F、G是含有M元素的價態(tài)不同的三種化合物，根據所學元素化合物內容，符合符合該條件的元素只有N元素，NO2溶于水能實現F、E、G之間的轉化，以上兩個突破點結合不難推出A為銨鹽、結合B為氣體可知A為(NH4)2SO3或NH4HSO3或(NH4)2CO3或NH4HCO3。至于回答各問，要注意審題明確，表述要清晰。 學生不能正確推斷，主要是因為缺乏對無機元素化合物知識的整合和從反應特征推斷可能反應的能力。另外審題不清造成即使推斷正確，也出現了答非所問的錯誤，如第（3）問寫成SO3-與H+的反應，忽略了若A與G反應也能制B的前提。第（2）問個別學生回答通過聞氣味的方法，忽視了實驗的安全性。第（3）問不能聯系氧化還原原理，造成無法答題。 第29題：（15分）甲乙兩個化學興趣小組利用下列儀器裝置完成有關實驗，根據要求回答問題。 （1）甲組同學驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物。儀器連接順序為(括號內為對應裝置中的藥品)： A C B D D E (鋅粒、稀硫酸) (濃硫酸) (CuO) (無水CuSO4) (堿石灰) (加洗滌劑的水) ①在A中發(fā)生反應時，常加入少量CuSO4溶液，其作用是 。 ②列舉一條能證明H2具有還原性的實驗現象 。 ③點燃B處酒精燈必須檢驗H2的純度，通過用燃著的木條點燃E中泡沫就可以達到目的。用這種方法檢驗H2純度的優(yōu)點是 。 （2）乙組同學選擇A、C、D裝置，制取少量SO2氣體并探究其還原性。 ①裝置A中制備SO2應放入的試劑是 (用字母表示)； a．10%稀硫酸 b．70%濃硫酸 c．稀硝酸 d．Na2SO3固體 e．Na2SO3溶液 ②為了證明SO2具有還原性，裝置C中可放入H2O2與BaCl2的混合溶液，實驗現象為 ；該過程中發(fā)生反應的化學方程式是 。 ③裝置D中可放入的藥品為 。 【分析】本題主要考查物質制備、性質驗證、實驗探究能力、實驗評價能力，綜合考察氧化還原、原電池、化學反應速率、化學方程式的書寫，難度適中。 第（1）問根據所給儀器和藥品，可以推測證明氫氣與氧化銅反應顯現還原性，同時生成水也說明氫氣具有還原性，因此可以根據氧化銅的變化，和水生成的現象證明氧化同具有還原性，通過對比常規(guī)氫氣驗純的方法，可知本題中方法操作簡便，安全性高；第（2）問涉及物質制備，聯系SO2易溶于水的性質，制備時為了減少SO2的溶解，應該使用較大濃度的硫酸和固體Na2SO3，SO2的制備雖不是考綱要求知識點，不過本題立意在于考察實驗的分析、探究能力，第②問，證明SO2的還原性，要求學生具備研究物質性質的方法，從氧化還原角度書寫反應，立意較高。 本題文字敘述較多，個別學生表述不祥，化學方程式書寫不規(guī)范，不能正確配平方程式。 第29題：（15分）2009年10月，兩位美國科學家和一位以色列科學家因“對核糖體的結構和功能的研究”而獲諾貝爾化學獎。核糖體被譽為生命化學工廠中的工程師，其組成中含有核糖。下面是有關核糖的轉化關系圖： 試回答下列問題： （1）核糖中含氧官能團的名稱為 ； （2）1 mol核糖最多與 mol乙酸反應生成酯； （3）寫出反應①的化學方程式 ； 其反應類型是 ； （4）A的結構簡式為 ； （5）寫出B和足量Ag（NH3）2OH溶液反應的化學方程式： ； （6）某有機物是C的同系物，其相對分子質量為88。其同分異構體滿足①能發(fā)生水解反應；②發(fā)生水解反應后的產物之一能與NaOH溶液反應。則此同分異構體的結構簡式為（寫4種）： 、 、 、 。 【分析】本題主要考查有機物的化學性質和各類有機物之間的轉化關系，重點檢查學生接受新信息且根據學過知識解決實際問題的能力，題中給了很多信息，如果學生能認真分析信息，結合學過的基礎知識，應該很容易答題的。 本題以多官能團物質核糖的轉化關系為主線，結合新信息而設置，看似很難，只要認真分析，會發(fā)現各問關聯度不大。第（1）問、第（2）問考察基礎知識，第（3）問利用已知信息②、結合分子組成沒有變化，環(huán)的形成應為信息②提供的加成反應。第（4）問聯系信息③可知A為甲醛。第（5）問由信息②可推出B、C的結構。第（6）問根據分子量，C的同系物、相關反應同分異構體應為分子式為C4H8O2的同分異構體。 本題的難點在于新信息的應用，部分學生接受新信息的能力較差，不能利用新信息解題，是造成失分過多的最主要原因。本題在書寫第（3）問和第（5）問反應方程式時，很多學生都能書寫一部分，但在寫結構簡式時有掉H現象，六元環(huán)不能規(guī)則書寫，反應不能正確配平。另外根據所給條件書寫同分異構體掌握的不好，造成第（6）得分偏低。 五、教學建議 從學生答題情況看，教學中還存在很多問題，需要在后階段的復習中克服和加強，特提出以下教學復習建議。 1．夯實基礎知識，突出主干知識，構建知識網絡 二練中的一些題難度并不大，也不是學生不會，主要是答題不規(guī)范，被扣分情況比較嚴重，從答卷中反映出部分學生基礎知識不過關，離子符號、電荷符號、化學專用用詞等寫錯，化學方程式書寫中的注意事項都沒能完整貫徹。高考考查的大多數是基礎知識，特別強調對主干知識的考查。主干知識的綜合應用最能考查出學生的能力，因此選擇題中基本概念和基本理論是二輪復習的重點，是容易得分的題，后期復習過程中對于教材中的重要物質的化學式、電子式、結構式和化學方程式、離子方程式、電極反應式要一一過關，嚴防考試過程中眼高手低的情況發(fā)生。第二卷中基本理論、無機推斷、有機推斷和化學實驗是每年必考的題目，必須給學生構建知識網絡，防止出現偏漏。 2．注意改進教學方法，研究學生情況 學生回答化學問題的好壞，某種程度上折射出我們的教學方法和思維習慣，教與學雙方同步改進才可能取得滿意效果，師生雙方應共同分析試卷，查找原因，提出改進辦法，才有可能在今后的考試中取得更好的成績。 3．強化過程分析，提高分析問題和解決的能力 能力的考查體現在對綜合性問題的正確的分析過程中，正確分析題目所給的文字、圖表等相關信息，才能得出正確答案。通過復習中對化學推理能力進行科學分析的強化訓練，可以讓學生進一步夯實基礎，同時形成正確的解題思路。 4．加強對實驗題的復習，提高創(chuàng)新能力 二練實驗題基本取材于教材中演示實驗和學生實驗，但又高于課本，是對課本實驗的升華和提升，但學生得分率很低，暴露出學生實驗技能掌握的不好，特別是實驗探究能力不強，所以，在后階段的復習中演示實驗和學生實驗，要講清原理，讓學生熟悉實驗操作并自己動手完成一些實驗，要讓學生弄清基本實驗儀器的作用和使用，明確實驗的目的，理解每個實驗的原理和方法，會分析實驗數據，在此基礎上大膽創(chuàng)新，在實驗改進上有所突破。 5．重視學生綜合能力的培養(yǎng) 從學生答題情況看，很多學生的綜合能力較差，如二練題中的第28題，考查的都是課本上的常見基礎知識，但學生得分率很低。所以，后階段的復習中要在一輪鞏固基礎知識的基礎上，加大專題復習的力度，進行知識整合，加強解題方法的指導。 6．要回歸教材，把握考綱 后階段復習，教師一定要引導學生根據考綱的要求，認真看課本，把課本和考綱有機的結合起來，把考綱要求的課本知識熟練掌握，后階段的復習不能脫離課本。 7．端正心態(tài)，不盲目追趕“熱點”，放棄偏、難題目 高考復習后期有一個誤區(qū)，就是盲目追趕熱點問題，用很多的時間收集熱點材料，追求題目新穎。其實只要掌握基礎知識和基本規(guī)律，形成了正確的解題方法，具備了較強的分析問題和解決問題的能力，就可以以不變應萬變。 8．要適當加大練習量 根據學生實際調整練習的量和難易程度，能力只有在教師的正確引導、學生刻苦訓練才能得來，要特別注意練習的質量和效率。 9．考試中重視時間分配問題 從“二練”學生卷面可以看出，部分學生一些化學大題的簡單空都沒有寫，這顯然是考試時各科的時間分配不合理或缺乏應試技能，所以，后階段加強應試技能、應試心理教育應該是教學中的重要任務之一。 洛陽市教研市化學中心組 2010．3．29
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