可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C l2 O 16 CL 35．5 Na 23 S 32第Ⅰ卷（48分）一、選擇題：（本題共16小題，每小題3分，共48分。只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的( )。 A．B．C．D．2． 科學(xué)家在2000年8月10日出版的英國《自然》雜志上報(bào)告，他們用DNA制造出了一種臂長只有7nm的納米級鑷子，以便能夠鉗起分子或原子并對它們隨意組合。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑與納米鑷子具有相同數(shù)量級的是( )。A．溶液 B．膠體C．懸濁液 D．乳濁液3． 下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )。A．豆?jié){ B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．煙、云、霧【答案】C【解析】試題分析：A、B、D都是膠體，都可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。C是溶液，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)�？键c(diǎn)：識記常見的分散系。4． 下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（ ）A．氯化鈉晶體、硫酸鋇 B．銅、二氧化硫C．硫酸、酒精 D．熔融的硝酸鉀、硫酸鈉溶液5．Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同的分類法的分類，不正確的是( )。A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽．C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽。6．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是( )。 A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱D．過濾后洗滌沉淀，是將水沿玻璃棒注入漏斗中，用玻璃棒攪拌后待水流下【答案】D【解析】7．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是( )。A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液 8．下列說法中，正確的是( )。A．22．4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L水的質(zhì)量約為18 g C．22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11．2 L HCl含有相同的分子數(shù)D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同 9．下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是( )。A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．75 mL 3 mol/L的NH4ClC．150 mL 2 mol/L的KCl D．75 mL 2 mol/L的CaCl2 10．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是( )。A．NaHSO4===Na++H++SO42— B．KClO3===K++Cl5++3O2—C．Ba(OH)2====Ba2++(OH)22— D．H2SO4===H2++SO42—11．下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是( )。A、碳酸氫鈉和燒堿溶液：HCO3－+OH－=CO32－+H2O　B、石灰水中通入過量的CO2： CO2+Ca2++2OH－=CaCO3↓+H2OC、稀硫酸和氫氧化鋇：Ba2++SO42－=BaSO4↓ 　D、氯化鐵溶液和氨水：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓【答案】A【解析】試題分析：B、石灰水中通入過量的CO2,生成的是Ca(HCO3)2,離子方程式是CO2+OH－= HCO3－+H2O；?C、稀硫酸和氫氧化鋇：除了Ba2++SO42－=BaSO4↓外還有H++OH－=== H2O，所以離子方程式為Ba2++SO42－+2H++2OH－=== BaSO4↓+2H2O；Ｄ、氯化鐵溶液和氨水反應(yīng)，氨水是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式Fe3＋+ 3NH3。H2O =Fe(OH)3↓+ 3NH4+。考點(diǎn)：離子方程式的書寫注意問題。12．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是( )。A．CO32—、Cl— B．NO3—、Cl—C．NO3—、SO42— D．OH—、NO3—13． 不用其他試劑鑒別：①NaOH、②KCl、③Mg(NO3)2、④CuSO4等四種溶液，先直接鑒別出一種，再逐一鑒別其余物質(zhì)，則正確操作順序是( )。A．④①②③ B．①④③② C．①③④② D．④②①③14．在8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl反應(yīng)中，在該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的分子個(gè)數(shù)之比是( )。、3：1 B、3：8 C、3：2 　　、8：315．某溶液中含有Na+、Al3+、Cl—、SO42—四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3:2:1，則溶液中Al3+和SO42—的離子個(gè)數(shù)比為( )。A．1:4 B．1:2 C．3:4 D．3:216．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：① 16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O； ②2A2++B2=2A3＋+2B－；�、�2B－+Z2=B2+2Z－由此推斷下列說法錯(cuò)誤的是( )。A、反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z－可以進(jìn)行　　B、Z元素在①反應(yīng)中被氧化，在③反應(yīng)中被還原C、還原性由強(qiáng)到弱的順序是Z－，B－，A2+，X2+D、氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4－，Z2，B2，A3+第II卷（非選擇題52分）二、填空題：（ 42分）17． （10分）在 300 mL 2 mol/L H2SO4 溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是 ？此溶液中含 H+ 的物質(zhì)的量是 ？H+ 的物質(zhì)的量濃度是 ？其中含有 個(gè) SO？ SO的物質(zhì)的量濃度是 ？18．（10分）在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中， 是氧化劑， 是還原劑， 元素被氧化， 元素被還原，若0．3mol氯氣生成則若0．3mol氯氣生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。19．（4分）就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下列問題：（1） 現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g?cm-3溶解性A－11．51981．11A、B互溶，且均易溶于水B17．92901．26?據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是： 。（2） 在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法: �！敬鸢浮浚�1）蒸餾; （2）任意取一層加水，看是否分層，如果不分層，則取的就是水層。分層，則取的就是有機(jī)層。20．（6分）將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式：⑴CO32—+2H+==CO2↑+H2O： ⑵Cu2++2OH—==Cu(OH)2↓： ⑶Zn+2Ag+==Zn2++2Ag ： 21．（12分）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1．00 mol/L的NaCl溶液0．5 L，回答下列問題：（1）請寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟：① ，② ，③ ，④ ，⑤ ，⑥ 。（2）所需儀器為：托盤天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請寫出： 。（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響： ，原因是： �！敬鸢浮浚�1）①計(jì)算 ②稱量 ③溶解 ④移液 ⑤洗滌 ⑥定容 （2）500 mL容量瓶 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 （3）偏小 溶液體積增大，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變?nèi)�、�?jì)算題：（10分）22． 將117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，回答下列問題：（1）該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為多少？（2）配制1mol?L－1的NaCl溶液500mL，需要該溶液的體積為多少？（3）向（2）所配制的溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為3 mol?L－ 1(假設(shè)溶液體積不變)，則溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為多少？通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為多少？【解析版】海南省三亞市第一中學(xué)2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（A） Word版含解析
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