天津市2014屆第二次六校聯(lián)考化 學(xué) 試 卷本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷兩部分，共6頁(yè)，總分100分。答題時(shí)，將第Ⅰ卷答案填涂在答題卡上，將第Ⅱ卷答案填寫在答題紙上，答在試卷上的無(wú)效。第Ⅰ卷注意事項(xiàng)：1．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。2. 本試卷共6小題，每小題6分，共36分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列說(shuō)法正確的是 ( )A．從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn) B．二氧化硫可用于消毒殺菌和漂白紙張草帽等 C．過(guò)氧化鈉、燒堿、純堿分別屬于堿性氧化物、堿、鹽D. Na、Al、Cu可以分別用熱還原法、熱分解法和電解冶煉法得到 2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是 ( )A．2.3g金屬鈉與過(guò)量的氧氣反應(yīng)，無(wú)論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NAB．1molNa2CO3晶體中含CO32ˉ數(shù)目一定為NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為6 NAD．惰性電極電解食鹽水，若電路中通過(guò)NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2L3．某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是 ( )ABCD裝置能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀制備少量氨氣制備并收集少量NO2氣體 制備少量氧氣4．歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）① pH ＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 ② pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比為2∶1 ③在等物質(zhì)的量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在下列關(guān)系 c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3?H2O) ④ 反應(yīng)2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0⑤ 已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw 則三者關(guān)系為：Ka?Kh＝Kw⑥ 反應(yīng)A（g）2B（g）；若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ?mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ?mol-1，則△H =（Ea －Eb）kJ?mol-1。其歸納正確的是 （ ）A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑤5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 (　　) A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．ClO－+H2O ClO+ HSO3-D．將0.2 mol?L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol?L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓6．常溫常壓下，將a mol CO2氣體通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列對(duì)所得溶液的描述不正確的是 ( )A．當(dāng)＜a/b＜1時(shí)，所得溶液中一定存在： c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（OH－）B．當(dāng)a＝b時(shí)，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）C．當(dāng)a/b=時(shí)，所得溶液中存在：3c（Na＋）＝2c（CO32-）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）D．當(dāng)2a＝b時(shí)，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋） 第II卷（共64分）7．（14分）短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為23。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，M 是地殼中含量最高的金屬元素。（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________，X、Y形成的含18電子的化合物的電子式____________表示由W、Z形成的只含離子鍵的化合物的形成過(guò)程______________________（2）Y、Z、M原子半徑由大到小順序____________（用元素符號(hào)表示），Z的氫化物穩(wěn)定性_____N的氫化物穩(wěn)定性（填“>” “0，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是___________。A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞CB．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺 C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞CNO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃時(shí)，將m mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液滴加n L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將______（填”正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為_(kāi)______mol?L-1。（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2X10-5 mol?L-1）（6） 某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來(lái)制備硫酸，裝置如右圖，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．溶液中H+的移動(dòng)方向由______ 極到______極；（用A、B表示）②B電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。2014屆 第二次六校聯(lián)考化 學(xué) 答 案一選擇(每題6分)1B 2D 3B 4B 5D 6C7（共1分）（1） (1分) (1分) (2分) (2)Al>N>O (2分) > (1分)(3)H2O2 (1分) H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3 ↑ (2分) (4) AlO2- + 2H2O Al(OH)3 +OH- (2分) Al3 ++3AlO2- + 6H2O =4 Al(OH)3↓(2分) 8 、Ⅰ（每空2分，天津市六校2014屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷(含答案)
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