張港中學(xué)秋季高三期中考試化學(xué)試題本卷滿分:10分 試用時(shí):0分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Al-27 Mg-24 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127 Ba-137第卷(選擇題 共4分)1.化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是( )A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物,都是大氣污染物B. 常溫下,濃硫酸、濃硝酸均能發(fā)生鈍化,均能用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)C. Na2O2、H2O2所含化學(xué)鍵完全相同,都能作供氧劑D. NaClO和明礬都能作消毒劑或凈水劑,加入酚酞試液均顯紅色下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A.膠體直徑介于1nm~10nm之間,用滲析的方法凈化膠體時(shí),使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過(guò)B光線透過(guò)膠體時(shí),發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體C.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體的性質(zhì)之一,布朗運(yùn)動(dòng)是膠體穩(wěn)定的次要原因D膠體粒子具有較大的表面積,有的能吸附陽(yáng)離子或陰離子,故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象,電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )A.25℃時(shí),pH=1的1.0 L?H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L?Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC.室溫下,21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD.取0.5 L 0.2 mol?L-1mol氯化鐵溶液 ,所得溶液含有0.1 NA個(gè)Fe3+A.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全: Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3?H2O + H2OB.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑+ H2OC.向硅酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2:SiO32- + CO2 + H2O = H2SiO3↓+ CO32-D.澄清石灰水與過(guò)量蘇打溶液混合:Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓+H2O5.下列離子在溶液中加入量Na2O2固體后A.NH4+、Ba2+、Cl、NO3B.K+、AlO2、Cl、SO42C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D.Na+、Cl—、O3—、NO3—.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 mol?L-1 KNO3溶液:Mg2+、Fe+、Cl-、SO42-B.無(wú)色透明的溶液:Cu2+、NH4+、NO3-、CO32-C.使pH試紙變紅的溶液:K+、Ca2+、Cl-、ClO-D.水電離出的c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液:Na+、NH4+、SO42-、NO3-( )B.甲醛可用于配制消毒液是由于其具有強(qiáng)氧化性C.在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):Cu+2HCl==CuCl2+H2↑D.化工上可用氨氣檢驗(yàn)氯氣是否泄漏,若泄漏則產(chǎn)生白煙現(xiàn)象,該反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有HCl8.NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一規(guī)律排列的。下列物質(zhì)系列中也完全按照此規(guī)律排列的是 ( )A.Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3 B.NH3、NO、N2、NO2、NaNO3C.Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4 D.P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO49.R2O8n-在一定條件下可以把Mn2氧化為MnO4-,若反應(yīng)后R2O8n-離子變?yōu)镽O42-,又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2,則n的值為A.1B.2C.3D.4.下列實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程能引起結(jié)果偏高的是( )①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí),酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗②用量筒量取5.0mL溶液時(shí),俯視讀數(shù)③配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液,定容時(shí)仰視④質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和90%的兩種硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液A.①③B.②③C.①④D.②④某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2,若先向該溶液中通入一定量的氯氣,再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述正確的是①原溶液中的Br-一定被氧化;②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化;③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+;④若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,靜置、分液,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,只產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明原溶液中的I、Fe、Br均被完全氧化 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是( )實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡活動(dòng)性:Al>Fe>CuB左邊棉花變?yōu)槌壬,右邊棉花變(yōu)樗{(lán)色氧化性:Cl2>Br2>Ⅰ2C左邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀,右邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀氧化性:Cl2>Br2>SD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁非金屬性:S>C>Si實(shí)驗(yàn)室用某濃度的硝酸處理做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管,發(fā)生的反應(yīng)是: AgHNO3→AgNO3+NO2↑+NO↑+H2O(未配平)下列說(shuō)法正確的是 A.HNO3在反應(yīng)中僅表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性 B.反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:1C.若生成混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為17,則參加反應(yīng)的Ag與HNO3的物質(zhì)的量比為5:7 D.每轉(zhuǎn)移1 mol電子,便有1 mol銀被還原有一澄清透明的溶液,只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2—、Al3+、CO32—、NO3—七種離子中的幾種,向該溶液中逐滴加入一定量1mol/LNaOH溶液的過(guò)程中,開(kāi)始沒(méi)有沉淀,而后才有沉淀。則下列判斷正確的是 ( )A.溶液中可能含有AlO2- B.溶液中可能含有NO3-C.溶液中一定不含F(xiàn)e2+和Fe3+ D.溶液中可能含有Fe3+,但一定不含F(xiàn)e2+第卷(選擇題 共分)(1) ①實(shí)驗(yàn)室制備氨氣 ②為了得到干燥的NH3,用________干燥劑。 A、堿石灰 B、濃H2SO4 C、無(wú)水CaCl2 D、P2O5H2O參與的置換反應(yīng):符合X+W→Y+V,已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質(zhì), W、V是化合物 ①W是水 ,離子方程式為 ;②V是水, 化學(xué)方程式為 。()水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應(yīng):A、B是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的兩種由短周期元素組成的有色氣體,它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),但水既不是氧化劑也不是還原劑,寫(xiě)出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:①A + H2O ;②B + H2O ;(1分)氯氣是一種常用的消毒劑。但是,由于氯氣貯運(yùn)不方便,且具有一定的危險(xiǎn)性,目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代。請(qǐng)回答:(1)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為: 。(2)常見(jiàn)家用消毒液與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn),用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備,則制備這種家用消毒液的離子方程式為: 。(3)二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO2)固體制備二氧化氯的方法,其化學(xué)方程式為:Cl2+2NaClO2==2ClO2+2NaCl。最近科學(xué)家又研究出了一種新的制備二氧化氯的方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉,化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________ 。此法_________________________________。()一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置(如圖)。①下列溶液能吸收Cl2的是: (填字母序號(hào))。A. 飽和食鹽水 B. 飽和Na2SO3溶液C. 飽和NaOH溶液 D. 濃硫酸②能說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是: 。.、、、、、、、、之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去),X、Y、Z為單質(zhì),其他為化合物, A磁性;E是不溶于水的酸性氧化物,能與氫氟酸反應(yīng);卮鹣铝袉(wèn)題:(1)組成單質(zhì)的元素在周期表中的位置是________________;中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型________________;R的化學(xué)式是____________。()寫(xiě)出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式:________________________。()一定條件下,Z與H2反應(yīng)生成ZH4,ZH4的電子式為_(kāi)_______________。()向含4 mol D的稀溶液中,逐漸加入X粉末至過(guò)量。假設(shè)生成的氣體只有一種,請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出n(X2+)隨n(X)變化的示意圖,并標(biāo)出n(X2+)的最大值。18.(8分) 五氧化二釩是硫酸工業(yè)的催化劑,金屬釩被稱為“合金的維生素”。以下是有關(guān)釩及其化合物的的兩個(gè)反應(yīng):(1)用稀硫酸溶解五氧化二釩,得到(VO2)2SO4溶液。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;該反應(yīng) (填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。(2)( )VO2+ +( )H2C2O4 +( ) → ( )VO2+ + ( )CO2↑+ ( ) (3)當(dāng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112毫升時(shí),電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為 。(4)甲同學(xué)提出:上述反應(yīng)能否用鹽酸酸化?,乙同學(xué)認(rèn)為:要回答這個(gè)問(wèn)題還得知道 。A.VO2+ 和HCl氧化性相對(duì)強(qiáng)弱 B.VO2+ 和Cl2氧化性相對(duì)強(qiáng)弱 C.上述均不正確19.(12分)溴化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn),醫(yī)藥,制冷等領(lǐng)域有重要應(yīng)用,具有易溶于水,易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì))制備溴化鈣的主要流程如下:完成下列填空: (1).已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是 ,控制溶液的pH約為8.0的目的是 、 。(2).試劑b是 ,步驟Ⅳ的目的是 。(3).步驟Ⅴ所含的操作依次是 、 。(4).制得的溴化鈣可以通過(guò)如下步驟測(cè)定其純度:①稱取4.00g無(wú)水溴化鈣樣品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾;④洗滌烘干;⑤稱量。若得到1.88g碳酸鈣,則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留兩位小數(shù))。20.(11分) 銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO,NO又被氧化成NO2,對(duì)實(shí)驗(yàn)觀察無(wú)色NO有干擾,過(guò)多的NO、NO2又會(huì)污染環(huán)境。改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)符合綠色化學(xué)的思想。某興趣小組設(shè)計(jì)出圖所示裝置置來(lái)改進(jìn)湖北省天門(mén)市張港中學(xué)屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題(無(wú)答案)
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