雅禮中學(xué)屆高三年級(jí)第六次月考—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 S-32 Cl-35.5 第I卷 選擇題(共48分)一、選擇題本題包括16小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題3分,共48分1.下列說法正確的是A.檢驗(yàn)碘乙烷中的碘元素,先在NaOH水溶液中加熱后滴入硝酸銀溶液B分子式為C3H6的物質(zhì)只有一種C用新制Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖、淀粉三種溶液D油脂、蛋白質(zhì)和纖維素均屬于?分子化合物2生活中處處有化學(xué),下列表述不正確的是 A.嚴(yán)禁亂棄廢電池,防止重金屬污染土壤和水源B.皮膚沾有苯酚時(shí),立即用氫氧化鈉稀溶液擦洗C.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,是制備硅膠和木材防火劑的原料D.用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒后駕車,利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性3某研究小組通過實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì),操作正確且能達(dá)到目的的是A.將銅絲插入濃硫酸加熱,反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中,觀察硫酸銅溶液的顏色B.常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中,觀察CuCl2的生成C.將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干,得到無水CuCl2固體D.將銅絲在空氣中加至紅熱后迅速伸入裝有乙醇的試管中,可聞到刺激性氣味4.A、B、C、D、E五種短周期主族元素原子序數(shù)逐漸增大,其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A<B<E<D<C,B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍,C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:C>D B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:B<EC.簡(jiǎn)單離子半徑:E<D D.A與E形成的化合物為離子化合物5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法正確的是A.2.24 L C4H6中含有碳碳叁鍵數(shù)一定為0.1×6.02×1023B.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NAC.含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目為NAD.106 g Na2CO3固體中的陰離子數(shù)為NA 6美國(guó)普度大學(xué)研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝(如圖所示)。下列有關(guān)該工藝的說法錯(cuò)誤的是A該過程中,能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種B鋁鎵合金可以循環(huán)使用C鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:D總反應(yīng)式為7向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng): SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) 達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如右圖所示。則正確的結(jié)論是A.逆反應(yīng)速率:a點(diǎn)小于點(diǎn)cB.反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于點(diǎn)bC.反應(yīng)在c點(diǎn)時(shí)處于平衡狀態(tài)D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量8液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極B.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2OC.該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料,以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸D.該燃料電池持續(xù)放電時(shí),K+從負(fù)極向正極遷移,因而離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜9溴是中學(xué)化學(xué)一種重要的試劑,下列關(guān)于溴的用法正確的是A.SO2和乙烯都能使溴水褪色,原理相同 B.溴水在鐵作催化劑的作用下與苯反應(yīng)制溴苯 C.酚類中加入濃溴水一定能產(chǎn)生白色沉淀 D.在溴水中滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀10下列對(duì)于有機(jī)物存在的異構(gòu)體的數(shù)目判斷錯(cuò)誤的是A.分子式為C4H9Cl的異構(gòu)體數(shù)目為4B.分子式為C8H10的異構(gòu)體數(shù)目為4C.分子式為C5H12O的醇的異構(gòu)體數(shù)目為8D.分子式為C6H12O2的酯的異構(gòu)體數(shù)目為.常溫下,關(guān)于下列各溶液的敘述正確的是A.pH>7的醋酸鈉和醋酸的混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+) B.0.1mol/L稀醋酸pH=a,0.01mol/L的稀醋酸pH=b,則a+1=bC.0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L的鹽酸10mL混合后溶液顯酸性:c(CH3COOH)-c(CH3COO-)=2[c(OH-)-c(H+)]D.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF溶液與CH3COOK溶液中:[c(Na+)-c(F-)] >[c(K+)-c(CH3COO-)]12下列說法中不正確的是A.在甲、乙兩燒杯的溶液中,共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO、OH-六種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍(lán)綠色,則乙燒杯的溶液中含有的3種離子是K+、OH-、COB.常溫下pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO、Cl-能大量共存C.在含有HCO、SO、S2-、CH3COO-四種陰離子的溶液中加入足量的BaO2固體后,CH3COO-濃度變化最小D.常溫下水電離出c(H+)?c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、ClO-、S2-、NH不能大量共存13為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣是否超標(biāo),通過懸掛涂有CuI(白色)的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色(亮黃色至暗紅色)及變色所需時(shí)間來判斷空氣中的汞含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu 。下列說法不正確的是A.上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.當(dāng)有1 mol CuI反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子為0.5 molC.該反應(yīng)中的氧化劑為CuI D.Cu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物14高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大.以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka]1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10從以上表格中判斷以下說法中不正確的是( )A.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+SO B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸C.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離D.水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力,但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱15.藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)-乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得:有關(guān)上述反應(yīng)物和產(chǎn)物的敘述不正確的是A.上述三種有機(jī)物中共有四種含氧官能團(tuán)B.貝諾酯分子中有9種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C.貝諾酯與足量NaOH(aq)共熱,最多消耗NaOH 4molD.可用FeCl3(aq) 區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)-乙酰氨基酚16將質(zhì)量為W1 g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng),金屬?zèng)]有剩余,溶液澄清,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1 L。向溶液中逐滴加入濃度為a mol/L的鹽酸,過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解,當(dāng)沉淀恰好消失時(shí)所加鹽酸體積為V2 L,將溶液在HCl氣氛中小心蒸干得固體W2 g。下列所列關(guān)系式中正確的是( )A.35.5a=(W2-W1)V2 B.n(Na)+3n(Al)=molC. n(Al)>mol D. aV2=第II卷 非選擇題(共52分)17.(8分)金屬元素及其化合物在科學(xué)研究和生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。(1)氫氣還原氧化銅時(shí),產(chǎn)生的紅色物質(zhì),冷卻后加入稀硫酸發(fā)現(xiàn)溶液呈淡藍(lán)色,寫出該現(xiàn)象發(fā)生的離子方程式 。(2)鋁的某種超原子結(jié)構(gòu)(Al13)具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定。請(qǐng)預(yù)測(cè)穩(wěn)定的Al13所帶的電荷數(shù)為 。取鋁合金(含鋁90%)1.5 g 與80 mL 3mol?L-1 鹽酸充分反應(yīng)(合金中其它成分不參加反應(yīng))。濾去不溶物,將濾液稀釋到100mL,取出稀釋液5mL,加入0.6 mol?L-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。上述鋁合金和鹽酸反應(yīng)的過程中生成氫氣_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。使Al3+ 恰好完全沉淀時(shí),消耗氨水_________mL。18.(10分)分子篩是一種具有立方晶格的硅鋁酸鹽化合物。分子篩具有均勻的微孔結(jié)構(gòu),它的孔穴直徑大小均勻,這些孔穴能把比其直徑小的分子吸附到孔腔的內(nèi)部,并對(duì)極性分子和不飽和分子具有優(yōu)先吸附能力,因而能把極性程度不同,飽和程度不同,分子大小不同及沸點(diǎn)不同的分子分離開來,即具有“篩分”分子的作用,故稱分子篩。由于分子篩具有吸附能力高,熱穩(wěn)定性強(qiáng)等其它吸附劑所沒有的優(yōu)點(diǎn),使得分子篩獲得廣泛的應(yīng)用。某種型號(hào)的分子篩的工業(yè)生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)單表示如下:? H2O調(diào)節(jié)pH的過程中,若pH控制不當(dāng)會(huì)有Al(OH)3生成,假設(shè)生產(chǎn)流程中鋁元素和硅元素均沒有損耗,鈉原子的利用率為10?。(1)分子篩的孔道直徑為稱為4A型分子篩,當(dāng)Na+被Ca2+取代時(shí)就制得5A型分子篩,當(dāng)Na+被K+取代時(shí)就制得3A型分子篩。要高效分離正丁烷(分子直徑為4.65)和異丁烷(分子直徑為5.6)應(yīng)該選用型分子篩Al2(SO4)3溶液與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成膠體的離子方程式為3)該生產(chǎn)流程中所得濾液里含有的離子除H+、OH-外,主要為4)加H3?H2O調(diào)節(jié)pH后,加熱到900C并趁熱過濾的原因可能是5)該生產(chǎn)流程中所得分子篩的化學(xué)式為19.13分化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題:Ⅰ.一定溫度下,向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)2HI H2+I2,H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0~2 min內(nèi) 的平均反應(yīng)速率v(HI)=__________。該溫度下,H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K=______。相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則______是原來的2倍。a.平衡常數(shù)b.HI的平衡濃度c.達(dá)到平衡的時(shí)間d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)Ⅱ.常溫下,將pH =3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合,結(jié)果溶液均呈中性。①濃度為1.0 ×l0-3 mol.L-1的氨水b L;②c(OH-)= 1.0×10-3mol.L-l的氨水c L;③c(OH-)=1.0×10-3 mol ?L-1的氫氧化鋇溶液d L。則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是: 。 Ⅲ.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會(huì)對(duì)人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。(1)轉(zhuǎn)化過程中存在平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是 A.CrO42- 和Cr2O72-的濃度相同 B.2ν(Cr2O72-)=ν(CrO42-)C.溶液的pH值保持不變 D.溶液顏色保持不變(2)若1L轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為28.6g,CrO42-有11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-(已知鉻元素相對(duì)原子質(zhì)量為52)。①轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr2O72-)= 。②已知:常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1湖南省雅禮中學(xué)屆高三第六次月考試題(化學(xué))
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