鄞州高級中學屆高三第六次理科綜合試題化學．3．15．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分300分，考試時間150分鐘。可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56第Ⅰ卷 （選擇題 共120分）一、選擇題（每小題6分，。每小題只有一個選項符合題意）7．下列說法不正確的是 A．可以實現(xiàn)廚余廢物合理利用B． C．D．分子間作用力比化學鍵弱得多，但它對物質溶解度影響較大，對熔點、沸點無影響8．下列說法不正確的是 A．制阿司匹林時用水洗滌產品，而在制摩爾鹽時用酒精洗滌產品 B．紙層析通常把不與水混溶的有機溶劑作為相 C．中和滴定實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用 D．X、Y、Z、W種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為1X2W2、W2Y、WZ均為直線型的共價化合物W2Y2在化學反應中既可作氧化劑也可作還原劑 D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點10．下列說法正確的是按系統(tǒng)命名法命名時，的－甲基有機物的一種芳香族同分異構體能發(fā)生銀鏡反應 D．高分子化合物（ 圖10-3），其單體為對苯二甲酸和乙醇11．下列敘述正確的是A．Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示，石墨電極上產生氫氣，銅電極發(fā)生反應 B．圖所示當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成C．圖裝置中發(fā)生Cu＋2Fe3= Cu2+ ＋2Fe2，X極是負極Y極材料可以是銅 D．如圖鹽橋的作用是傳遞電荷維持電荷平衡，F(xiàn)e3鹽橋12．:溶質NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有關說法正確的是A．．．+ H2OHClO + OHˉ的平衡常數K≈10ˉ7.6D．向上述NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應時：c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)13．．．．．26．（15分）無機化合物A中含有金屬Li元素，遇水強烈水解主要用于有機合成和藥物制造，是具有良好前景的儲氫材料NH4Cl固體恰好完全反應，生成固體B和4.48L氣體C (標準狀況)。已知氣體C極易溶于水得到堿性溶液, 電解無水可生成金屬和氯氣 ▲ ， C的電子式是 ▲ 。（2）寫出化合物A與鹽酸反應的化學方程式： ▲ 。（3）某同學通過查閱資料得知物質A的性質：Ⅰ．工業(yè)上可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應來制備A物質，純凈的A物質為白色固體，但制得的粗品往往是灰色的。Ⅱ．物質A熔點390，沸點430，不溶于煤油，避免接觸酸酒精在空氣中緩慢分解，對其加強熱則猛烈分解，但不會爆炸在750～800分解為和。在750～800分解 ▲ 。 ②久置的物質A可能大部分變質而不能使用，需將其銷毀。遇到這種情況，可用苯或甲苯將其覆蓋，然后緩慢加入用苯或甲苯稀釋過的無水乙醇，試解釋其化學原理 ▲ 。 （4）工業(yè)制備單質D的流程圖如下： ①步驟①中操作名稱： ▲ 。 ②試用平衡原理解釋步驟②中減壓的目的： ▲ 。27．（14分）大氣中的部分碘源于O3對海水中I的氧化。將O3持續(xù)通入NaI酸性溶液溶液中進行模擬研究。（1）O3將I氧化成I2的過程可發(fā)生如下反應：�、買（aq）+ O3（g）= IO(aq) + O2（g） △H1　②IO（aq）+H+(aq) HOI(aq) 　 △H2�、跦OI(aq) + I(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) 　 △H3�、躉3（g）+2I（aq）+2H+（aq）= I2(aq) + O2（g）+ H2O(l) 　 △H4則△H3與△H1、△H2、△H4之間的關系是：△H3= ▲ 。（2）在溶液中存在化學平衡： I2(aq) + I(aq) I3ˉ(aq)其平衡常數表達式為 ▲ 。在反應的整個過程中I3物質的量濃度變化情況是 ▲ 。（3）為探究溫度 對I2(aq) + I(aq) I3ˉ(aq) △H5 反應的影響。在某溫度T1下，將一定量的0.2 mol?L-1NaI酸性溶液置于密閉容器中，并充入一定量的O3（g）（O3氣體不足，不考慮生成物O2與 I反應），在t時刻，測得容器中I2（g）的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得I2（g）濃度，得到趨勢圖（見圖）。則： ①若在T3時，容器中無O3， T4～T5溫度區(qū)間容器內I2（g）濃度呈現(xiàn)如圖所示的變化趨勢，則△H5 ▲ 0(填＞、＝或＜)；該條件下在溫度為T4時，溶液中Iˉ濃度隨時間變化的趨勢曲線如圖所示。在t2時，將該反應體系溫度上升到T5，并維持該溫度。請在圖2中畫出t2時刻后溶液中 I濃度變化總趨勢曲線。②若在T3時，容器中還有O3，則T1～T2溫度區(qū)間容器內I2（g）濃度呈現(xiàn)如圖所示的變化趨勢，其可能的原因是 ▲ 。（任寫一點） （）利用反應④圖2的信息計算0-t1時間段內用I2(aq)表示的化學反應速率 ▲ 。28．（15分）芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備。芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難于氧化，而環(huán)上的支鏈不論長短，在氧化時，最終都氧化成羧基。反應試劑、產物的物理常數名稱性狀熔點沸點密度溶解度水乙醇乙醚甲苯92無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶∞∞苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶實驗裝置 圖1回流攪拌裝置 圖2抽濾裝置實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在100℃時， 反應一段時間，再停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。（1）儀器K的名稱為 ▲ 。無色液體A的結構簡式為 ▲ 。操作Ⅱ為 ▲ 。如果濾液呈紫色，要加亞硫酸氫加亞硫酸氫 ▲ 。（3）下列關于儀器的組裝或者使用正確的是 ▲ 。 A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀 B．安裝電動攪拌器時，攪拌棒下端與底、溫度計等斷開真空系統(tǒng)與過濾系統(tǒng)的連接除去殘留在苯甲酸中的甲苯 ▲ ，分液，水層再加入 ▲ ，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸。（5）純度測定：稱取1.220g產品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，進行滴定 ，消耗KOH物質的量為2.4×10-3mol。產品中苯甲酸質量分數為 ▲ 。29．（14分）下列框圖中A、F、G、H都是芳香族化合物。A的相對分子質量不超過200，完全燃燒只生成CO2和H2O；A中氧元素的質量分數為0。又已知：① E能發(fā)生銀鏡反應G不能發(fā)生銀鏡反應；②F與FeCl3溶液不顯紫色�；卮鹣铝袉栴}：（1） ▲ 。 （A） A的分子式是CH14O3 （B）A能發(fā)生氧化、還原、取代、消去等反應 （C）1molA最多能與3mol H2發(fā)生加成反應 （D）A能與NaHCO3溶液反應放出CO2（2）F分子中含有的官能團的名稱是： ▲ 。（3）由F轉化成H的反應類型屬于 ▲ 。（4）寫出B+DE的化學方程式： ▲ 。（5）寫出F化學方程式： ▲ 。（6）H的同分異構體甚多。請寫出符合下列條件的同分異構體的結構簡式（任寫三種）：①苯環(huán)上只有一個取代基； ②能夠與NaOH溶液反應。 ▲ 。 化學答案7、D， 8、B ，9、C， 10、C， 11、A，12、C，13、B，26．（14分）（1（2） NH4Cl （2分）（3）② LiNH2密度大于苯或甲苯且不溶于它們，所以可用苯或甲苯進行覆蓋；乙醇可以跟LiNH2反應，方程式為：LiNH2+C2H5OH C2H5 OLi + NH3可將其銷毀。（3分）(4) ①蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（2分） ② LiNH2?H2O LiNH2 + H2O減小壓強，有利于上述平衡向正方向移動，有利于無水LiNH2的制備。（2分）27．（14分） （1）△H4-△H2-△H1（2分）（2）（3）①＞I2(aq) 傾向于生成I2(g)，所以不考慮其它因素時I2(g)濃度會增加，但實際減少了，那么只能判斷是平衡I2(aq) + Iˉ(aq) I3ˉ(aq)正向移動了，所以判斷是＞②O3繼續(xù)氧化I-使溶液中I2濃度增加，使I2(aq) I2(g)平衡向正方向移動，氣體I2濃度增加；溶液溫度升高，使I2(aq) I2(g) △H>0，平衡向正方向移動，氣體I2濃度增加；（兩條理由任寫一點給2分） (4)0.1t1 mol?L-1?min-1（2分）28. （15分）（1）安全瓶（1分） （2分） 蒸餾（2分） （2）除去未反應的高錳酸鉀氧化劑用鹽酸酸化時會發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產生氯氣；（分） NaOH溶液（分）濃鹽酸酸化（分）（分）（1）（分）（2）（分）取代反應（分）（分）（5） （分）（分）！第1頁 共16頁學優(yōu)高考網��！濃硫酸△寧波市鄞州高級中學屆高三第六次考試化學試題
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