化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，下面是屆江西贛中南五校高三上學(xué)期第一次模擬聯(lián)考化學(xué)試卷，供考生練習(xí)。
6.下列物質(zhì)中，屬于含有極性鍵的離子晶體的是
A.CH3COOH B.Na2O2 C.NaOH D.MgCl2
7.下列有關(guān)比較中，大小順序排列錯(cuò)誤的是
A.沸點(diǎn)：NH3HFHCl
B.物質(zhì)的熔點(diǎn)：石英食鹽汞
C.結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力：OH-H2O
D.粒子的直徑：S2-K+Ca2+
8.18 g冰中最多含有氫鍵的數(shù)目為4 NA
B.0.1L 3 molL-1NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3 NA
C.7.8 g Na2O2中陰、陽離子總數(shù)為0.4 NA
9.由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)院研究所研制的小分子團(tuán)水，解決了醫(yī)務(wù)人員工作時(shí)的如廁難題。新型小分子團(tuán)水，具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用率高、在人體內(nèi)儲(chǔ)存時(shí)間長、排放量少的特點(diǎn)。一次飲用125mL小分子團(tuán)水，可維持人體6小時(shí)正常需水量。下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說法正確的是
A.水分子的化學(xué)性質(zhì)改變 B.水分子中氫氧鍵縮短
C.水分子間的作用力減小 D.水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變
10.常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是
A.水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-12molL—1的溶液：Mg2+、SO42—、NO3—、Cl—
B.含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、AlO2—、SO42—
C.能使pH試紙變紅的溶液：NH4+、Na+、NO3—、HCO3—
D.含有大量S2-的溶液：Na+、ClO—、Cl—、CO32—
11.某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單元如右圖所示：A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽離子，分別在頂點(diǎn)和面心，則該晶體的化學(xué)式為
A.B2A B.BA2
C.B7A4 D.B4A7
12.下列離子方程式正確的是
A.碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
B.少量SO2通入次氯酸鈣溶液中 Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3+ 2HClO
C.用氨水吸收過量二氧化硫 NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-
D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 Fe2++2H++H2O2 ? Fe3++2H2O
13.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：
3Sn2++18Cl-+aH3AsO3+bH+=aAs+3SnCl62-+cM
關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是 ( )
① 氧化劑是H3AsO3; ② 還原性：Cl- ③ 每生成0.1 mol As，還原劑失去的電子為0.3mol; ④ M為OH-; ⑤ a=2，b=6。
A.只有①③ B.①③⑤ C.①②③④ D.①②④⑤
26.(本題共11分)
I.(3分)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是 (填序號)。
①將濃鹽酸逐滴滴入裝有濃硫酸的燒瓶中，可以制取HCl氣體。
②配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面又低于刻度線，此時(shí)須再加入蒸餾水至刻線
③配置100 mL 1.00mol/L的NaCl溶液時(shí)，可用托盤天平稱取5.85 gNaCl固體。
④用小刀切取少量金屬鈉做實(shí)驗(yàn)，切剩的鈉要立即放入原試劑瓶。
⑤分液漏斗分液時(shí)，先將下層的液體從下口流出，然后再從下口流出上層的液體
⑥測定某溶液pH時(shí)，取一小塊干燥的試紙放入玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙的中部，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比
⑦向試管中滴加液體時(shí)，為不使液體滴到試管外應(yīng)將膠頭滴管伸入試管中;
⑧測硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量至少需要稱量3次
II.(8分)Na2CO3是一種很重要的化學(xué)物質(zhì)，某中學(xué)某學(xué)生擬在實(shí)驗(yàn)室中用NaOH制備Na2CO3溶液。下面是他的制備實(shí)驗(yàn)過程：
用50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量，生成NaHCO3，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：①用25mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解;②小心煮沸溶液1～2分鐘;③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。
(1)在步驟①中，剛通入CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ;而后又發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)步驟②中煮沸溶液的目的是 。
(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式是 。
27.(20分)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型，回答下列問題：
(1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為______________。
(2)上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是____________(填元素符號)，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式：_______________________。
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為________________。
(4)D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬_______________，其晶體類型屬________。
(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是__________，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。
(6)試比較D和X的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低，并說明理由： 。
28.(14分)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個(gè)電子化合物;B與Z的最外層電子數(shù)之比2：3，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題。
(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;化合物BA4的電子式為 。
(2)化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有 (填序號)。
A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性共價(jià)鍵 D.氫鍵
(3)化合物A2X和A2Z中，沸點(diǎn)較高的是 (填化學(xué)式)，其主要原因是 。
(4)A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)常溫常壓下，由A、B、X可組成的液態(tài)物質(zhì)甲�，F(xiàn)有2.3g甲與足量的X的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的BX2氣體和2.7g的A2X液體，同時(shí)放出68.35kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。
29.(15分)過氧化氫(H2O2)又稱雙氧水，常溫下它是一種液體，它難電離，且易分解。隨著社會(huì)需求的增長，尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要，過氧化氫近年來更受到人們的青昧，并稱其為綠色氧化劑。為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用醇析法將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體(其化學(xué)式為2Na2CO33H2O2)，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。
根據(jù)上述材料，回答下列問題：
(1)依據(jù)你已有的知識，寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式_______________________。你認(rèn)為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是：__________________________。
(2)S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類似，電子式為 ，屬 分子(填極性或非極性)。
(3)H2O2是一種二元弱酸，其電離方程式為：
它與過量的Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________。
(4)H2O2還有一定的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，其離子反應(yīng)方程式為 。
(5)我們知道，稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加人H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。
(6)下列物質(zhì)不會(huì)使過碳酸鈉失效的是____________。
A.MnO2 B.H2S C.CH3COOH D.NaHCO3
答案6.C 7.A 8.D 9.D 10.A 11.B 12.C 13.B
(2)Cl ( 2分) HClO、HClO2、HClO3、HClO4 (2分)
(3)直線型 (2分)
(4)共價(jià)鍵 (2分) 原子晶體 (2分)
(5) Mg3N2 (2分)
Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3 (2分)
(6) SiO2的熔點(diǎn)CO2比高。(2分)
因?yàn)榍罢邽樵泳w，由共價(jià)鍵結(jié)合，而后者為分子晶體，由分子間的作用力結(jié)合，共價(jià)鍵之間的作用力遠(yuǎn)大于分子間的作用力。(2分)
28.( 14分)
(1)
(各2分)
(2)A、C(2分)
(3)H2O 水分子間存在氫鍵(2分)
(4)4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O或H2O+H2S=S+2H2O(寫成H2SO3不得分)(2分)
(5)C2H6O(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1);△H=-1367kJmol-1(4分)
29.(15分)
(l)HOOH(1分) H2O2的還原產(chǎn)物為H2O，反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物(2分)
(2) 極性 (各1分)
(3)H2O2 H++HO2- HO2- H++O22- (2分)
H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O (2分)
(4)5H2O2 +2MnO4-+6H+=5O2+2Mn2++8H2O (2分)
(5)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O(2分)
(6)D(2分)
屆江西贛中南五校高三上學(xué)期第一次模擬聯(lián)考化學(xué)試卷及答案的全部內(nèi)容就是這些，化學(xué)網(wǎng)預(yù)�？忌〉脙�(yōu)異的成績。
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