湖北省部分重點中學(xué)屆第一次調(diào)研考試化學(xué)試卷1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是:A.工業(yè)上,用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅B.煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化,可變?yōu)榍鍧嵞茉碈.如將納米材料分散到液體分散劑中,該分散系可發(fā)生丁達爾現(xiàn)象,由此可推測納米材料的直徑為1~100nm之間D.將苦鹵濃縮、氧化,鼓入熱空氣或水蒸氣提取海水中的溴2. 化學(xué)用語在化學(xué)學(xué)科中作用非常重要,以下有關(guān)化學(xué)用語描述正確的是:A.Mg2+的結(jié)構(gòu)圖: B.Na2S的電子式:C.氨氣的空間結(jié)構(gòu):三角形 D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:(CH2)2【答案】B【解析】試題分析:A中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12;C中為三角錐形;D中有雙鍵考點:化學(xué)用語和常見分子的空間結(jié)構(gòu)。3、設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是:A0.5mol的NaHSO4固體中含有的陰離子總數(shù)為NAB0.1mol/L FeCl3的溶液中,含Cl-數(shù)目為0.3 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO2氣體與水完全反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAD常溫常壓下,23gNO2和N2O4的混合氣體中總原子數(shù)目為15 NA4.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是:A.能使淀粉-KI試紙顯藍色的溶液中:K+ SO42- S2- SO32- B.含有0.1mol?L-1 Fe2+的溶液:Na+ Cl- ClO- SO42-C. c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:Al3+ NH4+ NO3- K+D.含有0.1mol?L-1 HCO3-的溶液:Na+ Fe3+ NO3- C6H5O-5.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是:A.玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕:SiO2+2Na++2OH-==Na2SiO3↓+H2OB.硫酸亞鐵溶液被空氣中氧氣氧化:?4Fe2+ +O2+4H+=4Fe3+ +2H2O? C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D.用食醋和淀粉-KI試紙檢驗碘鹽中的KIO3 IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O【答案】D【解析】試題分析:A:Na2SiO3應(yīng)拆分,鈉離子左右兩邊應(yīng)刪去;B:硫酸亞鐵溶液被空氣中氧氣氧化有氫氧化鐵沉淀生成,氫氧化鐵不可拆;C:通入過量二氧化碳生成的應(yīng)是碳酸氫根離子;D:正確考點:離子方程式的書寫,元素及化合物性質(zhì)。6. 下表為周期表的一部分,有關(guān)短周期X、Y、Z、R四種元素敘述正確的是:A.熱穩(wěn)定性:Y的氣態(tài)氫化物<Z的氣態(tài)氫化物B.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強C.X元素的單質(zhì)能與所有強酸發(fā)生反應(yīng)放出H2D.R元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑7.下列事實能用同一原理解釋的是: A.SO2和Cl2都能用于漂白B.I2、NH4Cl晶體受熱都逐漸消失C.配制Fe(NO3)3和Sn(NO3)2溶液均要加入稀硝酸D.SO2可使加酚酞的氫氧化鈉溶液和酸性高錳酸鉀溶液的紅色都褪去【答案】C【解析】試題分析:A:SO2的漂白原理是生成不穩(wěn)定的化合物,不是氧化性漂白,而氯氣的漂白原理是氯氣的氧化性;B:碘受熱升華而氯化銨是受熱分解;C:正確,都是防止金屬離子水解;D:SO2使加酚酞的氫氧化鈉褪色是利用其酸性,使酸性高錳酸鉀褪色是利用還原性考點:元素及化合物性質(zhì)。8.利用下列反應(yīng)不能制得括號中純凈物質(zhì)的是:A.乙烯與水加成(乙醇)B.乙烯與氯氣加成(1,2-二氯乙烷) C.氯氣與苯用氯化鐵作催化劑反應(yīng)(氯苯)D.等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)(氯乙烷)9、下列排列順序正確的是( ) ①熱穩(wěn)定性HF>H2O>NH3 ?②離子半徑:Na+>Mg2+>F- ③酸性:鹽酸>碳酸>醋酸 ④結(jié)合質(zhì)子能力:OH->CO32->HCO3-? A.①③ B.②④ C.①④ D.②③【答案】C【解析】試題分析:①中熱穩(wěn)定性跟非金屬性有關(guān),④中結(jié)合質(zhì)子能力跟酸性強弱有關(guān),都是正確的,?②中離子半徑在電子層數(shù)相同的情況下,核電核數(shù)越大,半徑越小,F(xiàn)-最大,錯誤;③中酸性醋酸強于碳酸,錯誤考點:熱穩(wěn)定性、酸性、離子半徑強弱或大小比較。10、不論以何種比例混合,將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中,一定能產(chǎn)生沉淀的組合是( )序號甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A.②③④ B.②③④⑤ ? C.①③④ D.①②③④11、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為,HO-CH2CH=CHCH2-COOH?,該有機物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是( )A. 水解反應(yīng) B. 酯化反應(yīng) C. 加成反應(yīng) D. 氧化反應(yīng)【答案】A【解析】試題分析:該有機物有醇羥基,雙鍵,羧基,無法發(fā)生水解反應(yīng)?键c:官能團的性質(zhì),有機反應(yīng)類型。12、一定條件下,分別對反應(yīng)C(S)+CO2(g) 2CO(g)(正反應(yīng)吸熱)進行如下操作(只改變該條件):①升高反應(yīng)體系的溫度;、谠黾臃磻(yīng)物C的用量;、劭s小反應(yīng)體系的體積;、軠p少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的反應(yīng)速率顯著加快的是( )A.①②③④ ? ? ?B.①③④ ? ? ?C.①② ? ? ? D.①③【答案】D【解析】試題分析:增加碳的質(zhì)量對反應(yīng)無影響,因為它為固體,減少CO相當(dāng)于減小濃度,速率降低?键c:影響反應(yīng)速率的因素。下圖甲池和乙池中的四個電極都是鉑電極,乙池溶液分層,上層溶液為鹽溶液,呈中性。請根據(jù)圖示判斷下列有關(guān)說法正確的是:甲池的電解池,乙池是原電池通入乙醇的鉑電極反應(yīng)式為C2H5OH+16OH-+12e-=2CO32-+11H2O反應(yīng)一段時間后,兩池溶液的pH均未變化假如乙池中加入NaI溶液,則在乙池反應(yīng)過程中,可以觀察到C電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕黃色,反應(yīng)完畢后,用玻璃棒攪拌溶液,則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色,上層接近無色下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是: 圖1表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合物中滴加0.1mol?L-1鹽酸至過量時,產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系圖2表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化圖3表示10mL0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol?L-1H2C2O4溶液混合時,n(Mn2+)隨時間的變化(Mn2+對該反應(yīng)有催化作用)圖4表示已達平衡的某反應(yīng),在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化,則改變的條件一定是加入催化劑玻璃棒是化學(xué)實驗中常用的儀器,其可用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流。下列有關(guān)實驗過程中,一般不需要使用玻璃棒進行操作的是:①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH ②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl ③實驗室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀 ④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗 ⑤將適量氫氧化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體 ⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行驗證濃硫酸具有脫水性的實驗 ⑦探究Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化A.②③⑦ B.③④⑤ C.⑤⑥⑦ D.④⑥⑦【答案】B【解析】試題分析:①②⑥⑦需要用到玻璃棒,B正確?键c: 常見化學(xué)實驗的基本操作。pH試紙測定溶液的pH 實驗操作,可溶性固體和不溶性固體的分離,實驗室用新制的FeSO4溶液制備Fe(OH)2白色沉淀的操作,中和滴定實驗,氫氧化鐵膠體的制取,驗證濃硫酸具有脫水性的實驗,反應(yīng)過程中的能量變化實驗技能。已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)為B-A-B)的能量變化如圖所示,下列有關(guān)敘述中正確的是:該反應(yīng)的進行一定需要加熱該反應(yīng)的ΔH=-(E1-E2)kJ?mol-1該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和斷裂1molA-A鍵和2molB-B鍵放出E1kJ能量17. 將51g鎂鋁合金,投入到500mL2.0mol/L的鹽酸中,金屬完全溶解,再加入4.0mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,則NaOH溶液的體積是: ( )A.200mL B. 250ml C. 425mL D. 560mL【答案】B【解析】試題分析:鎂鋁和鹽酸反應(yīng),金屬完全溶解,所以鹽酸過量,全部轉(zhuǎn)化為Mg2+、Al3+和H+。在溶液里和Cl-電荷守恒。在加入氫氧化鈉,要是沉淀最多即所有的氯離子全部被OH-取代。故而有500*2.0=4.0V,V=250ml?键c:化學(xué)計算。18.某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+;②Mg2+;③Fe3+;④Fe2+;⑤H+;⑥CO32+;⑦NO3-中的幾種,向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是: ( )A.②⑤⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①②③⑥⑦ D.①②③④⑤⑦19.甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素原子序數(shù)依次遞增。甲最外層電子數(shù)是次外層的兩倍,丙的次外層電子數(shù)比最外層少4個,丁形成的簡單陽離子是同周期元素簡單離子中半徑最小的,戊是同周期主族元素中原子半徑最小的。試用化學(xué)式回答下列問題:(1) 乙和戊形成的化合物中各原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu),其化學(xué)式為 ;(2)寫出乙的最高價氧化物的水化物的濃溶液與甲單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;(3)戊的最高價氧化物與丁的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 ;(4) 常溫下戊單質(zhì)被NaOH溶液吸收的化學(xué)方程式為 ;(5)氫與丙形成原子個數(shù)比為1:1的液體,該物質(zhì)中存在的作用力有( )①極性鍵 ②非極性鍵 ③離子鍵 ④氫鍵 ⑤范德華力【答案】(1)NCl3(2)(3)見解析(4)(5)① ② ④ ⑤ 【解析】氫與丙形成原子個數(shù)比為1:1的液體,該液體為H2O2,雙氧水中含有H-O極性鍵、O-O非極性鍵、氫鍵和范德華力,故選擇①②④⑤?键c:物質(zhì)結(jié)構(gòu),元素周期表,元素周期律,化學(xué)鍵、氫鍵、分之間作用力。20. 常見元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng):甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M組成,乙由B和M組成,丙只含有M。(1)若甲為淡黃色固體,乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則湖北省部分重點中學(xué)屆高三上學(xué)期第一次調(diào)研考試化學(xué)試題
本文來自:逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaosan/1105891.html
相關(guān)閱讀:浙江省建人高復(fù)屆高三上學(xué)期第五次月考化學(xué)試卷 Word版含答案