現(xiàn)代化學(xué)的元素周期律是1869年俄國(guó)科學(xué)家德米特里伊萬(wàn)諾維奇門捷列夫首先整理。以下是高三上學(xué)期第一次考試化學(xué)試卷，希望考生可以練習(xí)。
一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共48分)
1.下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，其不涉及化學(xué)反應(yīng)的是( )
A火藥使用B糧食釀酒C活字印刷D造紙技術(shù)
2.下列說(shuō)法正確的是( )
①非金屬氧化物一定是酸性氧化物。
②依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
③利用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
④堿性氧化物一定是金屬氧化物。
⑤某鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，說(shuō)明該鉀鹽是K2CO3
⑥欲配制1L1.00mol/L的KCl溶液,可將74.5gKCl溶于1L水中
⑦質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子。
A.全部 B.①②③④⑦ C.①②④ D.③④
3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是( )
A.配制0.10mol/L NaOH溶 液B.觀察Fe(OH)2的生成C.除去氯氣 中的氯化氫D.記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)]
4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )
A.2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B.1 mol氫氧化鐵膠粒所含氫氧化鐵的分子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
D.足量的Fe和1mol Cl2完全反 應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
5.下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是( )
酸性氧化物 一元酸強(qiáng)電解質(zhì)分散系
AMn2O7 丙酸 三氧化二鋁 黃河水
B NO2 高氯酸 鹽酸 有色玻璃
C SiO2 石炭酸 氫氧化鋁 云、霧
D SO2 硝酸 溴化氫 冰水混合物
6.向含2mol NaOH、1mol Ba(OH)2、2mol NaAlO2的混合液中慢慢通入CO2至過(guò)量，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 整個(gè)過(guò)程中共發(fā)生四個(gè)離子反應(yīng)。
B. 根據(jù)現(xiàn)象可判斷酸性強(qiáng)弱為：H2CO3HAlO2HCO3-
C. 通入3molCO2和通入5molCO2都只產(chǎn)生3mol沉淀
D. 整個(gè)過(guò)程中生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的圖象如右圖所示：
7.某溶液中可能含有Na+、NH+4、Ba2+、SO2-4、I-、S2-。分別取樣:①用pH計(jì)測(cè)試,溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗(yàn)的離子是 ()
A.Na+ B.SO2-4 C.Ba2+ D.NH+4
8.已知非金屬單質(zhì)在堿性條件下易發(fā)生岐化反應(yīng) ，而其生成物在酸性條件下能夠發(fā)生歸中反應(yīng)�，F(xiàn)將aKOH、bH2O、cKCl、dKClO、eCl2、fKClO3可組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A.c、d、f之比可能為16：1： 3
B.一定有a=2 e，b=e
C.若n(KClO)：n(KClO3)==1：1，則a、b、c、d、e、f依次為8，4，6，1，4，1
D.若將該方程式拆開(kāi)寫(xiě)成兩個(gè)半反應(yīng)，其中一定有Cl2-2e- = 2Cl-
9. 在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是( )
A.加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
B.Kwc(H+)=0.1 molL-1的溶液：Na+、K+、SiO2-3、NO-3
C.FeCl3溶液：K+、Na+、SO2-4、AlO-2
D.含0.1mol/LNH4Al(SO4)2的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
10. 下列離子方程式正確的是( )
A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O
B.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+CO32-
C.向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量 的氯氣：2Fe2++2Br-+ 2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-
D.氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++ 3H2O
11.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或檢驗(yàn)的敘述正確的是( )
A. 在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無(wú)Fe2+
B. 氣體通過(guò)濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，試紙變紅，證明原氣體中含有氨氣
C. 用鉑絲灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，可能有K+
D. 將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2
12. 下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從市場(chǎng)買回的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是( )
硫酸 化學(xué)純CP500 mL品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84 gcm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%
A.該硫酸和氨水的物質(zhì)的量濃度分別約為18.4molL-1和6.3molL-1
B.各取5mL與等質(zhì)量的水混合后，C(H2SO4) 9.2molL-1,C(NH3)6.45molL-1
C.各取5mL與等體積的水混合后，(H2SO4)49%,(NH3)12.5%
D.各取10mL于兩燒杯中,再分別加入一定量的水即可得到較稀的硫酸溶液和氨水
13. 下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯(cuò)誤的是( )
ABCD
將二氧化硫通入到
一定量氯水中將氨水滴入到一定量
氯化鋁溶液中將銅粉加入到一 定量
濃硝酸中將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中
14. 向含有一定量鹽酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m 與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是( )
A.Oa時(shí)的反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++ 2OH- +SO42-+Mg2+ = BaSO4+Mg(OH) 2
B.ab時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O
C.從abc說(shuō)明溶液中結(jié)合OH-的能力強(qiáng)弱為：H+Mg2+
D.原混合溶液中 C(HCl)：C(MgSO4) = 4：1
15. ag鎂鋁合金投入x mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入y mL 1mol/L的NaOH溶液，沉淀達(dá)到最大值，質(zhì)量為(a+1.7)g ,則下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA B. 產(chǎn)生的H2在標(biāo)況下體積為 1.12L
C. x一定等于50 D. a的取值范圍為0.9
16. 在三個(gè)密閉容器中分別充入A、B、C三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序?yàn)閜(B)p(C),則A、B、C分別是()
A.Ne、H2、O2 B.O2、N2、H2 C.NO、CO2、H2 D.NH3、O2、NO2
二、非選擇題(共5小題，共52分)
17. (12分)8月12日23:30左右，天津?yàn)I海新區(qū)的一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸，發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品氰化鈉，數(shù)量為700噸左右。
資料：氰化鈉化學(xué)式為NaCN，白色結(jié)晶顆�；蚍勰�， 易潮解，有微弱的苦杏仁氣味。劇毒，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡。熔點(diǎn)563.7℃，沸點(diǎn)1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強(qiáng)堿性，是一種重要的化工原料， 用于電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理方面。
(1)用離子方程式表示其水溶液呈強(qiáng)堿性的原因：
(2) 氰化鈉要用雙氧水或硫代硫酸鈉中和。①用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
②用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN-+S2O32-===A+SO32-，A為 (填化學(xué)式)。
(3)含氰廢水中的CN-有劇毒。
①CN-中C元素顯+2價(jià)， N元素顯-3價(jià)，則非金屬性N C(填,=或)
②在微生物的作用下，CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為
。
③ 用右圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液PH為9~10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是
A.用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極
B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl- + 2OH--2e-= ClO- + H2O
C.陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O + 2e- = H2 + 2OH-
D.除去CN-的反應(yīng)：2CN-+ 5ClO- + 2H+ ===N2 + 2CO2 + 5Cl-+H2O
(4)過(guò)碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑,也可用于含氰廢水的消毒。某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：
已知：2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO33H2O2 (s) H 0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①下列物質(zhì)中，不會(huì)引起過(guò)碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有 。
A.FeCl3B.CuSO4C.Na2SiO3D.KCN
②準(zhǔn)確稱取0.2000g過(guò)碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50 mL蒸餾水溶解，再加50 mL2.0 molL-1 H2SO4，用0.02000molL-1 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00 mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。[反應(yīng)6KMnO4 + 5(2Na2CO33H2O2) +19H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 +10CO2 +15O2+34H2O]
18.(11分)甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1) 甲同學(xué)配制100 mL 0.5molL-1的氯化鈉溶液。甲同學(xué)的基本操作如下，請(qǐng)你幫他把正確的順序排出來(lái) ：(填字母)
(2)乙同學(xué)配制100 mL 0.5molL-1的稀硫酸。
①若采用18 molL-1的濃硫酸配制溶液，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、 、____ 、膠頭滴管。
②乙同學(xué)的如下操作中,使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是 ：
a.準(zhǔn)確量取2.7mL濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻
b.待溶解后立即轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中
C.用少量的稀硫酸將容量瓶洗滌2～3次
d.向容量瓶中加水至超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出后再定容至100mL。
③定容的正確操作是_________________________________________________。
(3)丙同學(xué)：室溫時(shí)，取10 mL乙同學(xué)所配硫酸溶液，向其中加水至100 mL，再用PH試紙測(cè)其PH的正確操作是_____________ ______________。
若他測(cè)得PH為2,你認(rèn)為可能的原因是 (只寫(xiě)一條)
19. (8分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
(1)若下列反應(yīng)①為不同短周期、不同主族元素間置換反應(yīng)，A、D為固體單質(zhì)，其中D為非金屬。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
(2) 若下列反應(yīng)②中E為一種一元強(qiáng)堿， C的大量排放產(chǎn)生溫室效應(yīng)。則在反應(yīng)②中，若C、E的物質(zhì)的量之比為11：17，則反應(yīng)的離子方程式為 。
(3) 若下列反應(yīng)③中B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中E的循環(huán)。則B的電子式為 。反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 。
20.(13分)某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程進(jìn)行試驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)用如圖所示的裝置向500600℃的鐵 屑中通入氯氣制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)如何檢查裝置的氣密性 。
(2)用如上圖所示的裝置向熾熱鐵屑中通入氯化氫制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制取 。若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是 、 。
若操作不當(dāng)，制得的FeCl2 會(huì)含有少量FeCl3。欲制得純凈的FeCl2 ，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先 ，再點(diǎn)燃C處的酒精燈。
(3)從明礬[KAl(SO4)212H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：
①反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 .
②從水浸后的濾液中得到 K2SO4晶體的方法是 .步驟③的化學(xué)方程式是 .
③焙燒a噸明礬(摩爾質(zhì)量為b g/mol)，若SO2 的轉(zhuǎn)化率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4質(zhì)量為噸(列出計(jì)算表達(dá)式).
21.(8分)某鐵礦石(只含金屬氧化物和SiO2)溶于過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾所得濾液可用來(lái)制氧化鐵涂料。
(1)向上述濾液中可加入 來(lái)證明含有Fe2+。
A.酸性KMnO4溶液 B.NaOH溶液 C.溴水 D.KSCN溶液+氯水
(2)若某鐵礦石的質(zhì)量為3.31g，溶于適量鹽酸后，然后加過(guò)量堿溶液，生成沉淀，再灼燒沉淀，得2.40g Fe2O3.已知該鐵礦石中鐵的氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%.試計(jì)算：
①該鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) .②該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式 .
(3)若濾液為1L AlCl3和FeCl3混合溶液，向其中加入含a mol NaOH的溶液時(shí)，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值;繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開(kāi)始溶解，當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到b mol時(shí)，沉淀不再減少，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為 .
南昌二中度上學(xué)期第一次考試
高三化學(xué)試卷參考答案
一、選擇題(每題3分，共48分)
15 CDBAA 610 CADBC 1116 CBBAC A
二、非選擇題(共52分)
17.(12分)(1)CN-+ H2O HCN + OH- (2分)
(2)①NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3 (2分)
②SCN- (1分)
(3)① (1分)
② 2CN-+ 4H2O + O2 2HCO3- + 2NH3 (2分)
③D (1分)
(4)①C (1分)
②25.50 % (或0.2550 ) (2分)
18.(11分) (1) C A B E F G (2分)
(2)①10 mL量筒(或量筒) 100 mL容量瓶。(2分)
②ad (2分)
③加水接近刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心地加水，使溶液的凹液面與刻度線相切。(2分)
(3) 取一片PH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取稀硫酸點(diǎn)在PH試紙中央，然后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì) 照 讀數(shù)。(2分) 可能先把PH試紙濕潤(rùn)了(1分)(其他合理答案也給分)
19.(8分，每空2分)
(1)2Mg+CO2====2MgO+C(2分)
(2) 11CO2 + 17OH- = 6CO32- + 5HCO3- + 6H2O(2分);
(3) (2分);2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(2分)
20.(12分)
(1)把B、D中導(dǎo)管下端浸入水中，用灑精燈給燒瓶微熱，看到B、D中導(dǎo)管下口有氣泡冒出，停止加熱后，有一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明裝置不漏氣;(2分)
(2)HCl; 易發(fā)生倒吸,缺少防止水蒸汽進(jìn)入C中裝置。 通入氯化氫(趕盡裝置中的空氣)。(各1分)
(3)①4KAl(SO4)212H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O(2分)
② 蒸發(fā)結(jié)晶 (1分) 2Al2O3 4Al+3O2 (2分)
③ 216a/b (2分)
21.(共8分，每空2分)
(1)C (2)①50.8% ②Fe3O4 (3)
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本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaosan/1076800.html
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