1．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 16O2和3.6 g 18O2均含有0.2NA個(gè)氧原子 B．1.7 g H218O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA C. 電解精煉銅時(shí)，若陰極得到NA個(gè)電子，則陽極質(zhì)量減少32g D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L甲烷、戊烷混合物所含分子數(shù)為0.1NA2下列有關(guān)有機(jī)物同分異構(gòu)體說法中不正確的是 A．分子式為C4H8的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）5種 B．立方烷（C8H8）的六氯取代物有3種 C．分子式為C5H10O2的同分異構(gòu)體中屬于酯的有8種 D．CH3 OCH3的一溴取代物有4種3下列涉及的有機(jī)物及有機(jī)反應(yīng)類型錯(cuò)誤的是 A．乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同，但二者都能發(fā)生加成反應(yīng) B．酯、蛋白質(zhì)、纖維素都能發(fā)生水解反應(yīng) C．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng) D．1 mol乙醇與1 mol乙酸在一定條件下，發(fā)生酯化反應(yīng)可生成1 mol乙酸乙酯4瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（圖甲）的傳感器煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)可以顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的是A．瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB. 電極b是正極，O2-由電極a流向電極bC．電極a的反應(yīng)式為：CH4 + 4O2- - 8e- === CO2 + 2H2OD. 當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 molO2- 通過時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4 mol【解析】5 下列說法及對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是A．鐵溶于稀HNO3，溶液變黃色：3Fe + 8H+ + 2NO = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2OB用惰性電極電解AlCl3溶液：Al3+ + 3Cl- + 3H2O Al(OH)3↓ + H2↑ + Cl2↑C用酚酞作指示劑,在Na2CO3溶液中滴入乙酸溶液：CO+ 2CH3COOH = 2CH3COO- + H2O + CO2↑D在K2Cr2O7溶液中滴入NaOH溶液，溶液變?yōu)槌壬�：Cr2O(橙)+ H2O 2CrO(黃)+2H+ 6甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料。已知：CH3OH（l）+O2（g）= CO（g）+2H2O（g） =-443.64 kJ?mol-1 2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） = -566.0kJ?mol-1 下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是A．CO的燃燒熱為566.0 kJ?mol-1B2 mol CO和1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量低C．完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時(shí)放出的熱量為908.3 kJD2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（g） =-1453.28 kJ?mol-17 下表敘述中，評(píng)價(jià)合理的是( )8. (14分)某混合金屬粉末,除Mg外,還含有Al、Zn中的一種或兩種,含量都在10%以上.某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在.所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O.該小組探究過程如下：● 查閱資料：①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬;②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2;③Zn(OH)2為白色固體,難溶于水,可溶于強(qiáng)堿及NH3?H2O;④Zn2+易形成絡(luò)合物如［Zn(NH3)4］2+,該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸分解生成Zn2+、NH4+.● 提出假設(shè)：(1)假設(shè)①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素假設(shè)②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素假設(shè)③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素● 實(shí)驗(yàn)探究：甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：gkstk(2)試劑M是____________,沉淀B是_____________.(2)試劑M是____________,沉淀B是_____________.(3)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好,理由是_______________________.(4)丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后,在其中一種方案的基礎(chǔ)上用最簡(jiǎn)便方法測(cè)定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量,他的方法是____________________________.(5)操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入_______________,直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的____________________.【解析】9. （14分）下圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)組成單質(zhì)I的元素在周期表中的位置為 。（2）欲檢驗(yàn)F溶液中是否含有少量M，可選擇的試劑為 （填化學(xué)式）。(3)在反應(yīng)⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________________。(4)某同學(xué)取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式： 。(5)將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀）.同時(shí)還生成KNO2和H2O 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。(6)鎂與I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、【解析】10. (15分)我國是個(gè)鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法.I. 已知：2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g),ΔH＝-566 kJ?mol-1 2Fe(s)+ O2(g)＝Fe2O3(s),ΔH＝-825.5 kJ?mol-1 反應(yīng)： Fe2O3(s)+ 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO2(g),ΔH＝______ kJ?mol-1.Ⅱ. 反應(yīng) Fe2O3(s)+ CO(g) Fe(s)+ CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡.(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____________.(2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是________.a．提高反應(yīng)溫度 b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)c．選取合適的催化劑 d．及時(shí)吸收或移出部分CO2 e．粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸Ⅲ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收,使其H2反應(yīng)制備CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g).請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題: (1)從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=________.(2)若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡?的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表1mol CO和2mol H2α1c1放出Q1kJ熱量吸收Q2kJ熱量2mol CO和4mol H2α3c3放出Q3kJ熱量________.A c1=c2B.2Q1=Q3 C. 2a1=a3 D. a1 +a2 =1E. 該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，1+Q2)kJ熱量(3)若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2CH3OH,達(dá)到平衡?測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應(yīng)向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng).(4)甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池,該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液,寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式______________________. (3) 11．【化學(xué)選修-化學(xué)與技術(shù)】(15分)以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示： （1）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO，得到純凈的NaCl晶體，需加入以下試劑：a. 過量的NaOH溶液；b. 過量的Na2CO3溶液；c. 適量的鹽酸；d. 過量的BaCl2溶液。 正確的加入順序是_______，還缺少的操作步驟是__________和___________。 （2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。 （3）若用惰性電極電解200mL1.5mol/L食鹽水，當(dāng)電解2min時(shí)，兩極共收集到448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。假設(shè)電解前后溶液的體積不變，則電解后該溶液的pH為______。 （4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是___________。 （5）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。①純堿可用于除灶臺(tái)油污。其原因是（結(jié)合離子方程式表述）_____________。②常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13。 則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的（OH-）的比值是_________。12．【化學(xué)選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) 原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。 （1）W原子的核外電子排布式為_________。 （2）均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見物質(zhì)A、B、C分別屬于酸、堿、鹽，其化學(xué)式依次為_________、__________、_________，推測(cè)鹽中陰離子的空間構(gòu)型為__________，其中心原子雜化方式為__________。 （3）Z、W兩種元素電負(fù)性的大小關(guān)系為____；Y、Z兩種元素第一電離能的大小關(guān)系為____。 （4）CO的結(jié)構(gòu)可表示為CO，元素Y的單質(zhì)Y2的結(jié)構(gòu)也可表示為YY。右表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1）: ①結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比Y2活潑的原因：_____。②意大利羅馬大學(xué)Fulvio Cacace等人獲得了極具研究意義的Y4分子，其結(jié)構(gòu)如圖所示，請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)分析，下列說法中，正確的是_____。 A．Y4為一種新型化合物B. Y4與Y2互為同素異形體 C．Y4的沸點(diǎn)比P4（白磷）高D. 1 mol Y4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閅2將放出954.6kJ熱量【解析】13．【化學(xué)選修-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分) 下面是有名的Diels—Alder反應(yīng)的一個(gè)實(shí)例：請(qǐng)認(rèn)真分析上述變化，回答下列問題：以某鏈烴A為起始原料合成化合物G的路徑如下（圖中Mr表示相對(duì)分子質(zhì)量）： （1）指出反應(yīng)類型：B→C________，F(xiàn)→G_________。 （2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A______________，F(xiàn)_____________。 （3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C________，D→E___________。 （4）C→D的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)C→D的合成路線：_____________。【解析】為：HOOC-CH=CH-COOH，E為：河北省石家莊市屆高考猜題化學(xué)試題
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaosan/1032143.html

相關(guān)閱讀：屆河南安陽第二中學(xué)高三化學(xué)一模試卷（帶答案）