平頂山市2013屆高三第一學(xué)期期末調(diào)研考試以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量：H．1 C．12 O．16 F．19 Na．23 Mg．24 Al．27 S．32 Fe．56一、選擇題：每小題6分，本大題共l3小題。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．下列說法正確的是A．煤的干餾與石油的分餾均屬于化學(xué)變化B．固體CaCl2常用作NH3 的干燥劑C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．合金具有許多優(yōu)良的物理特性，鋼是我國最早使用的合金8．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NAB．6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2 NAC．1L 0.1mol/L氯化鐵溶液中，含有0.1NA個Fe3+D．25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA9．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是A．苯、油脂均不能使酸性KMnO,溶液褪色 B．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一有機(jī)反應(yīng)類型 C． 乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同D．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體10．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0 , 測得c(CH4)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是A．10 min時，改變的外界條件可能是減小壓強(qiáng)B．0~5 min內(nèi)，v(H2)＝0.1 mol/(L?min)C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后c(H2)減小D．12 min時，反應(yīng)達(dá)平衡時，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化11．分子式為C10H14的芳烴，其只含一個側(cè)鏈的結(jié)構(gòu)可能有 A．2種 B．3種 C．4種 D．5種12．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O===3I2＋6OH－B．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3?H2O===HSO3－＋NH4＋C．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2O D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO3－===Ag＋＋NO↑＋H2O13．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物,最終得到鐵的物質(zhì)的量為A．0.21 mol B．0.24 mol C．0.16 mol D．0.14 mol 26．（14分） 工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：（1）在由黃銅礦轉(zhuǎn)化為冰銅的過程中，其中一個反應(yīng)可表示為：2CuFeS2 + O2 Cu2S + 2FeS + SO2，在該反應(yīng)中，若有1molSO2生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。（2）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收。a. 濃H2SO4 b.濃HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水（3）用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 （填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是 （注明試劑、現(xiàn)象）。（4）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（5）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是 。a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c．溶液中Cu2+向陽極移動 d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬（6）利用反應(yīng)2Cu+O2+ 2H2SO4 2 CuSO4 + 2H2O可以制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為 。27．（15分） Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用�；卮鹣铝嘘P(guān)于氮元素的有關(guān)問題。（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g）；△H= -574 kJ?mol－1 ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g） + 2H2O（g）；△H= -1160 kJ?mol－1 ③H2O（g） = H2O（l） ； △H= -44.0 kJ?mol－1寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式 。（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2 （g） 。某研究小組向某密閉的真空容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：濃度/mol?L－1時間/minNON2CO201.0000100.580.210.21200.400.300.30300.400.300.30400.320.340.17500.320.340.17①10min~20min以v（CO2） 表示的反應(yīng)速率為 。②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K= ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K= 　　 （保留兩位小數(shù)）。 ③30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是 。Ⅱ．已知：在常溫時 H2OH++OH-　 KW=10-14　CH3COOHH++CH3COO－　Ka=1.8×10-5（3）常溫時,0.5mol?L-1醋酸鈉溶液pH為m，1mol?L-1醋酸鈉溶液pH為n，則m與n的關(guān)系為　　　 （填“大于” “小于”或“等于”）；（4）某溫度下（已知：KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14 、0.9mol?L-1醋酸鈉溶液中的氫氧根離子濃度為2.2×10-5mol?L-1）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol?L-1。向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol?L-1，以上三種金屬離子中能生成沉淀的有　　　　　，28．（14分）某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置分別進(jìn)行以下探究實驗（夾持裝置已略去，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響），請回答下列問題：實驗藥品制取氣體量氣管中液體ⅠCu、稀硝酸NOH2O ⅡNaOH(s)、濃氨水NH3 ⅢMnO2、H2O2溶液O2H2O Ⅳ鎂鋁合金、NaOH溶液H2 H2O （1）實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是 。 （2）該同學(xué)認(rèn)為實驗I不可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你分析其中原因是 。 （3）實驗Ⅲ燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （4）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是 （填字母編號，下同） a．濃NaOH溶液 b．氨水 c．煤油 d．氯化銨溶液該實驗剩余的NH3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有 （5）本實驗應(yīng)對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應(yīng)注意：①將實驗裝置恢復(fù)到室溫，② ，③視線與凹液面最低處相平。 （6）實驗Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）：編號鎂鋁合金度量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)①1.0g10.0mL346.3mL②1.0g10.0mL346.0mL③1.0g10.0mL345.7mL根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(保留一位小數(shù))36．【化學(xué)―選修2化學(xué)與技術(shù)】（15分） 石油、煤炭和天然氣都屬于不可再生能源，對它們的精加工尤為重要。 （1）石油分餾時，在不斷向 （填工業(yè)設(shè)備名稱）內(nèi)投放原料的同時獲得產(chǎn)品，該過程為 操作過程。（2）石油裂化分為熱裂化、 和加氫裂化，裂化的目的是提高 的產(chǎn)量。（3）煤的洗選是為了降低原煤中灰分和 的含量。煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒，并使全部煤炭顆粒 進(jìn)行燃燒的過程。（4）煤的直接液化是煤與適當(dāng)溶劑混合后在高溫和______存在下與_______作用產(chǎn)生液體燃料的過程。（5）工業(yè)合成氨的原料氣是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，而氫氣的來源是水和天然氣。請寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)方程式 ， ；（6）在合成氨原料氣的制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣的CO，可通過如下反應(yīng)來實現(xiàn)：CO（g）+H2O（g）CO2 （g）+H2（g） 已知1000K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過90%，則起始物中c(H2O )∶c (CO)不低于 。37．【 化學(xué)一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 】（15分）（1）已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素，其原子的部分電離能（kJ/mol）如下表所示：XYZI1496738577I2456214511817I3691277332754I495401054011578①三種元素在周期表中位于第 周期②X晶體采用的堆積方式是下列中_________（填字母）。（2）已知N―N、N=N、N≡N鍵能之比為1．00∶217∶4.90，而C―C、C=C、C≡C鍵能之比為100∶1.77∶2.34，由此你得出的結(jié)論是___________。（3）N2O的等電子體為：①分子______________，②陰離子______________；由此可知N2O的中心原子的雜化類型為_____________。根據(jù)價層電子對互斥模型確定NO2的分子構(gòu)型為____________。（4）已知銅能形成多種化合物，如硫酸銅的結(jié)構(gòu)如下圖所示，請在圖中標(biāo)出水合銅離子中的配位鍵。38．【化學(xué)―選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）分子式為C12H14O2的F有機(jī)物廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì)，某實驗室的科技人員設(shè)計了下列合成路線：試回答下列問題：（1）A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn) 種峰；峰面積比為 （2）C物質(zhì)的官能團(tuán)名稱是 （3）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是 (填編號)；（4）寫出反應(yīng)⑤、⑥的化學(xué)方程式：⑤ 、⑥ （5）F有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的所有結(jié)構(gòu)簡式： ①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③其中一個取代基為-CH2COOCH3平頂山市201-2013學(xué)年第一學(xué)期期末調(diào)研考試Al2O3+6Cu （5）b d （6）4H++O2+4e-===2H2O 27．（15分）．（1）CH4（g）+2NO2（g） =N2（g） + CO2（g） +2H2O（l）河南省平頂山市2013屆高三上學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試題
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