以下是逍遙右腦為大家整理的關(guān)于《高三化學(xué)必修一速解粒子濃度比較題》的文章，供大家學(xué)習(xí)參考！
一、單一溶液型
例1：在0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液中，c(CH3COO-)c(OH-)、c(H+)、c(CH3COOH)的大小關(guān)系為： 。
在此題中，主體溶液是CH3COOH，也就是“老子”，CH3COOH電離可以電離出，CH3COO-和H+，也就是“兒子”，CH3COO-還會(huì)發(fā)生水解，會(huì)得到OH-，即“孫子”，而我們知道，無(wú)論是電離還是水解，其程度都是非常微弱的，這也就決定了從總體上來(lái)看，老子>>兒子>>孫子，用圖形來(lái)表示就是：
那么同學(xué)們可能會(huì)問(wèn)：第二代內(nèi)部有兩種粒子，它們的大小關(guān)系是怎樣的呢?因?yàn)槿跛岬碾婋x是1:1電離，而CH3COO-又有少量水解，所以，c(H+) >c(CH3COO-)。這幾種粒子濃度大小順序就是c(CH3COOH) >c(H+) >c(CH3COO-)> c(OH-)。
例2：在氯化銨溶液中的粒子濃度大小比較。
在此題中，“老子”、“兒子”、“孫子”分別是：
在第一代內(nèi)部，由于NH4+少了些，所以c(Cl-)>c(NH4+)。
在第二代內(nèi)部，由于NH3?H2O少了些，所以c(H+) >c(NH3?H2O)。
故總順序?yàn)椋篶(Cl-)>c(NH4+) >c(H+) >c(NH3?H2O) > c (OH-)。
那么有些考題是考查混合溶液中的粒子濃度的，是不是也滿足上面的規(guī)律呢?答案是肯定的。我們一起來(lái)看一下。
二、混合溶液型
1、不反應(yīng)型
例3：等濃度等體積的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中的粒子濃度比較。
在此題中，“老子”、“兒子”分別是：
在第一代內(nèi)部，若是完全不考慮電離以及水解的話，三種粒子的濃度是相等的，假設(shè)都是1。但是事實(shí)上電離水解過(guò)程都有發(fā)生，CH3COOH的電離程度要大于 CH3COO-的水解程度， 因此相當(dāng)于只電離不水解，溶液顯酸性。所以c(CH3COO-)>1 ，c(CH3COOH)<1 ， c(Na+)=1。所以得到c(CH3COO-) > c(Na+)>c(CH3COOH) 。
在第二代內(nèi)部，由于溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-)。
故總順序?yàn)椋篶(CH3COO-) > c(Na+)>c(CH3COOH)> c(H+)>c(OH-)。
2、反應(yīng)型
首先，同學(xué)們要牢記：若是發(fā)生反應(yīng)，一定是看反應(yīng)后的溶液。我們會(huì)驚喜地發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后的溶液類型就是我們上邊所提到的幾種簡(jiǎn)單類型之一。
例4：等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混合溶液中的粒子濃度大小比較。
上述溶液混合后，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，最后溶液為MA鹽溶液。故該題目即轉(zhuǎn)化為比較單一的MA溶液中的粒子濃度，依例2可分析。
例5：將0.2mol?L-1HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后的粒子濃度的大小比較。
上述溶液混合后，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，最后溶液為等濃度的NaCN和HCN的混合溶液。可依例3進(jìn)行分析。需要注意的是：HCN的電離程度要小于CN-的水解程度，溶液顯堿性。
例6：將20mL 0.1mol?L-1的氯化銨溶液與10mL 0.1mol?L-1氫氧化鈉溶液混合后的溶液中粒子濃度大小比較。
上述溶液混合后，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，最后溶液為等濃度的NH4Cl 和NH3?H2O以及NaCl的混合溶液。相當(dāng)于在例3基礎(chǔ)上加入了強(qiáng)電解質(zhì)NaCl，其并不會(huì)影響電離水解，仍可以依例3來(lái)分析�！袄献印�、“兒子”分別是：
在第一代內(nèi)部，若是完全不考慮電離以及水解的話，NH4Cl 和NH3?H2O以及NaCl三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，假設(shè)都是1。則Cl-為2，Na+ ，NH4+， NH3?H2O均為1。但是事實(shí)上電離水解過(guò)程都有發(fā)生，NH3?H2O的電離程度要大于的水解程度， 因此相當(dāng)于只電離不水解，溶液顯堿性。所以c(NH4+)>1 ，c(NH3?H2O)<1 ， c(Na+)=1，c(Cl-)=2 。所以得到c(Cl-) >c(NH4+)> c(Na+)>c(NH3?H2O)。
在第二代內(nèi)部，由于溶液顯堿性， c(OH-) >c(H+)。
故總順序?yàn)椋篶(Cl-) >c(NH4+)> c(Na+)>c(NH3?H2O) >c(OH-) >c(H+)。
以上就從不同的題型分別闡釋了“老子比兒子厲害”這句話的含義。因?yàn)橐莆者@部分題目還需要具備如溶解平衡、電離平衡、水解平衡、電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等基礎(chǔ)知識(shí)，所以同學(xué)們要重視基礎(chǔ)知識(shí)
識(shí)基本原理的學(xué)習(xí)，并掌握上述技巧，熟練運(yùn)用，相信大家都能夠攻克這個(gè)難關(guān)! (編輯：盧孝林)
教師簡(jiǎn)介：
邊琳：天津新東方學(xué)校優(yōu)能中學(xué)全科教育中心(UCAN)優(yōu)秀化學(xué)教師，主授高中化學(xué)課程。
授課特點(diǎn)：板塊突出，知識(shí)結(jié)構(gòu)系統(tǒng)，善于總結(jié)解題規(guī)律，準(zhǔn)確把握重難點(diǎn)，用真誠(chéng)負(fù)責(zé)的態(tài)度教學(xué)，具有極強(qiáng)的親和力，力求使學(xué)員獲得有效的知識(shí)和學(xué)習(xí)的熱情，輕輕松松提高成績(jī)。
座右銘：天行健，君子以自強(qiáng)不息;地勢(shì)坤，君子以厚德載物。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaosan/1162659.html
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