高三化學下冊第一次月考調(diào)研試卷及答案

第I卷 (共44分)

可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1，C-12，O-16，Na-23，

一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一項是符合題目要求)

1.下列說法正確的是

A.等質(zhì)量的聚乙烯和乙烯燃燒消耗的氧氣不相等

B.淀粉、纖維素、蔗糖、纖維二糖等水解后的產(chǎn)物中全部都有葡萄糖

C.同位素示蹤法是研究化學反應歷程的手段之一，紅外光譜法可用于研究有機物分子結(jié)構(gòu)，中和滴定法不能用于測量鹽類物質(zhì)溶液的濃度

D.石油裂化可獲得乙烯、丙烯和丁二烯

2.下列敘述正確的是

A.乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鑒別乙烯和苯蒸氣

B.HNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機物發(fā)生重要反應，常用濃硫酸作催化劑

C.僅用新制的氫氧化銅懸濁液一種試劑不可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液(必要時可加熱)

D.苯與酸性KMnO4溶液混合振蕩、靜置分層，下層液體為無色

3.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如下：

下列說法正確的是

A.上述反應為取代反應 B. 滴定時碘水應放在堿式滴定管中

C.維生素C的分子式為C6H10O6 D.維生素C受熱更易被氧化，故有些新鮮蔬菜生吃較好

4.下列相關(guān)實驗不能達到預期目的的是

相關(guān)實驗預期目的

A.在兩支試管中各加入4 mL 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分別加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分別記錄溶液褪色所需時間探究相同條件下，溶液濃度對反應速率的影響

B.學科王向少量火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液驗證火柴頭含有氯元素

C.向盛有少量溴乙烷的試管中，先加入氫氧化鈉溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應的產(chǎn)物

D兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響

5.下列說法正確的是

A.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3

溶液除去

B.煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾，后蒸餾的方法把它們分離出來

C.在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析產(chǎn)生沉淀

D.淀粉、纖維素、油脂均為天然高分子化合物，所以在一定條件下均能發(fā)生水解反應

6.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①常溫下，c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-

③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-

④使pH試紙變藍的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-

⑤無色溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-

A.②③ B.①③ C.① D.①④⑤

7.在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol(a 0)，該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應的說法正確的是

A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B. 若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動

C. 若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)

D. 達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L

8. 化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)正反應是吸熱反應

B.圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D.根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右。

9.某種激光染料，應用于可調(diào)諧染料激光器，它由C、H、O三種元素組成，分子球棍型如右圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是

① 能與溴水發(fā)生取代反應 ②1 mol該物質(zhì)最多能與4 mol H2加成 ③能

使酸性KMn04溶液褪色 ④1 mol該物質(zhì)最多能與含2 mol NaOH的溶液反應

A.①②③ B.①③④ C.③④ D.②③④

10.下列說法不正確的是

A.木糖醇(C5H12O5)是一種甜味劑，它屬于多羥基化合物，與葡萄糖互為同系物

B.用核磁共振氫譜可以鑒別l一溴丙烷和2一溴丙烷

C.外加直流電源，將鋼鐵設(shè)備作為陰極進行保護

D.鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去

二、選擇題(本題共8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一項符合題目要求)

11.某烷烴的各種同分異構(gòu)體中，主鏈上有4個碳原子的只有兩種結(jié)構(gòu)，則含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個碳原子的烯烴(只含一個碳碳雙鍵)的同分異構(gòu)體有

A.2種 B.3種 C.4種 D.5種

12.下列敘述正確的是

A.恒容密閉容器中進行的反應3A(g) B(g)+C(g)，在其它條件不變情況下，

再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將增大

B.對于可逆反應N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，增大氮氣濃度可增加活化分子百分數(shù)，從而使反應速率增加

C.將AlCl3溶液和NaAl02溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為Al2O3

D.反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H0在任何條件下均能自發(fā)進行

13. 在容積不變的密閉容器中有反應：X(g) + Y(g) z(g)，若Z(g)的物質(zhì)的量濃度c(Z)與溫度T的關(guān)系如右圖所示。則下列說法不正確的是

A.A點與B點相比，B點的c (X)大

B.A點與C點的化學反應速率：前者后者

C.在反應進行到D點時，V正

D.A、B、C點都表示該反應達平衡狀態(tài)

14.常溫時，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A.稀釋pH= 10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低

B.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2Fe(SO4)2 三種溶液中c (NH4+)：③②

C.pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者

D.分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

15.下列有關(guān)實驗的操作、原理和現(xiàn)象，正確的是

A.減壓過濾是為了加快過濾速度，得到較大顆粒的晶體

B.硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌

C.紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，展開劑的成份為蒸餾水與丙酮

D.欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物(物質(zhì)的量比為1：1)，先將樣品溶解，然后加熱至表面

出現(xiàn)晶膜后冷卻，過濾得硝酸鉀晶體;將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯

化鈉晶體

16.常溫時，Ksp[Mg(OH)2] = 1.110-11，Ksp(AgCl) = 1.810-10，

Ksp(Ag2CrO4) = 1.910-12 Ksp(CH3COOAg) = 2.310-3，下列敘述不正確的是

A.濃度均為0.2 molL-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀

B.將0.001 molL-1的AgNO3溶液滴入0.001 molL-1的KCl和0.001 molL-1的K2CrO4溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

C.c(Mg2+)為0.11 molL-1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上

D.在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變

17.已知在t℃，某Ba(OH)2稀溶液中，c(H+) = 10-a molL-1、c(OH-) = 10-b molL-1，且a+b=16。向該溶液中逐滴加入pH = c的鹽酸，t℃下測得混合液的pH如下圖所示

序號Ba(OH)2溶液體積/mL鹽酸體積/mL混合液pH

122.00010

222.0018.009

322.0022.008

假設(shè)混合時體積變化忽略不計，則c為

A、3 B、4 C、5 D、6

18.常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.某溶液中由水電離出的c(H+)=110-a mol/L，若a7時，則該溶液pH一定為

14-a

B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：

3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C.將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

D.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：2c(R2-)+c(HR-)c(Na+)

第II卷 (非選擇題部分共6題，共56分)

19.(12分)為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出綠色自由構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状肌＞G色自由構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下：學科王

(1)合成塔中反應的化學方程式為△H0。從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了 。

(2)從合成塔分離出甲醇的原理與下列 操作的原理比較相符(填字母)

A.過濾 B.分液 C.蒸餾 D.結(jié)晶

工業(yè)流程中一定包括循環(huán)利用，循環(huán)利用是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施。綠色自由構(gòu)想技術(shù)流程中能夠循環(huán)利用的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括 .

(3)在體積為2L的合成塔中，充人2 mol CO2和6 mol H2，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，V(H2) =______________;能使平衡體系中nCH3OH)/n(CO2)增大的措施有______ __。

(4) 如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。

巳知

寫出C02(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式________________。

20.(9分)工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0 ~ 6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3.Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用.陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用.某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計裝置示意圖如圖所示.

(l)實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣.此時應向污水中加入適量的

a.HCl b.CH3CH2OH c.Na2SO4 d. NaOH

(2)電解池陽極實際發(fā)生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是I. II.

(3)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極.正極的電極反應是__________________________________;

(4)已知燃料電池中有1.6 g CH4參加反應，則C電極理論上生成氣體 L (標準狀況).

(5)若將裝置中的甲部分換為如圖所示的裝置，電解至CuSO4完全反應，繼續(xù)電解后加入 可能恢復至原濃度。

21.(8分)復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。

(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 molL-1的下列6種溶液的pH值：學科王學科王

溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa

pH8.89.711.610.311.111.3

復分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2+H2O 依照該規(guī)律，請判斷下列反應不能成立的是___________(填編號)。

A.CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO B.CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO

C.CO2 +H2O +C6H5ONa NaHCO3+C6H5OH D.CO2 +H2O +2C6H5ONa Na2CO3+2C6H5OH

E.Na2CO3+C6H5OH NaHCO3+C6H5ONa F.CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN

(2)根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05 molL-1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是 (填編號)，其pH值為_______(填數(shù)值);pH最大的是 (填編號)。

①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4

(3)一些復分解反應的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復分解反應：

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。請根據(jù)上述反應，總結(jié)出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律 。

根據(jù)這結(jié)論，現(xiàn)將Na2S和AgI固體混合攪拌，則反應的離子方程式 。

22.( 8分)亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩(wěn)定存在。硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4FeSO46H2O]是一種重要化學試劑，實驗室可用純鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請回答下列問題：

(1)操作Ⅰ的名稱是 ，所用主要儀器和用品有(鐵架臺、鐵圈除外)

。

(2)若A物質(zhì)為CuSO4，其加入的目的是 ，則固體B的成分為 。

(3)加少量硫酸可以調(diào)節(jié)pH為 1～2，其作用是 。

23.(9分)某化學課外興趣小組為探究苯與溴發(fā)生反應的反應類型并制取純凈的溴苯，進行如下實驗。請根據(jù)要求回答相關(guān)問題。

I：制取溴苯(裝置如圖所示)

(1)向燒瓶中滴人溴的苯溶液片刻后，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是

(2)錐形瓶中有淡黃色渾濁生成，A同學提出不能由此證明苯與溴發(fā)生了取代反應，原因是 。

(3)A同學從下列裝置中選取適宜裝置進行改進，請幫A同學在下面實驗流程圖的方框中填入序號。

①裝有NaOH溶液的洗氣瓶 ②裝有CC14的洗氣瓶

③裝有KI溶液的洗氣瓶④裝有濕潤淀粉KI試紙的集氣瓶

(4)該實驗還可用 代替AgNO3溶液檢驗取代反應的產(chǎn)物之一溴化氫。

Ⅱ：提純溴苯

(5)反應后所得混合液，經(jīng)以下幾步操作可得純凈的溴苯。簡要寫出各操作目的(不一定填滿)。

操作l目的： 。操作2目的： 。

操作3目的： 。操作4目的： 。

24.(10分)分子式為C8H10有機物A與氯氣反應生成產(chǎn)物有多種，產(chǎn)物之一B可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化合成聚酯類高分子材料 ，其合成路線如下：

已知：① 同一碳原子上連兩個羥基時結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：

② 物質(zhì)C可發(fā)生銀鏡反應。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)A B的反應類型是 。

(2)由B生成C的化學方程式為 ;

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為 ，D有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)且水解產(chǎn)物之一為乙酸的有______種，寫出其中的一種結(jié)構(gòu)簡式： 。

(4)格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在有機溶劑中反應制得。設(shè)R為烴基，已知：RX+Mg RMg X(格氏試劑)

利用C物質(zhì)和格氏試劑可合成另一種高分子化合物 。

(合成路線流程圖示例： )

杭州學軍中學高三年級第一次月考

化學答案

選擇題

題號123456789

答案BBDCACDDA

題號10學科王111213學科王1415161718

答案ACACBBBDC

19.(5分)(1)A、D(2分) (2)⑤，1; ①(每空1分)

20.(12分) (1) ①0.13 mol/(Lmin) ②放 0.17 ③b=2a，a1

(2)cd (3) CO2(g)+4H2 (g) = CH4(g)+2H2O(l) H=-252.9kJ/mol (每空2分)

21.(9分) (1)c(1分) (2)Fe-2e-=Fe2+ (1分) 4OH-- 4 e-= 2H2O+O2(1分)

(3) O2+2CO2+4e-=2CO32-(2分)

(4)8.96 (2分) (5)Cu(OH)2 (2分)

22.(7分)(1)過濾，(1分) 濾紙、漏斗、玻璃棒、燒杯(1分)

(2)加快鐵片與硫酸的反應速率(1分)(其他合理答案也可) Fe和Cu(2分)

(3)抑制Fe2+、NH4+水解(2分)

23.(12分) (1)ABC(1分) 會加大副反應進行(2分)

(2)Ⅱ可以防止揮發(fā)性尾氣進入空氣污染環(huán)境(2分) B(1分) (3)①③④⑥(2分)

(4)從任意一層取少量溶液加水，如混溶液則該層為水層;不混溶則為有機層(其他合理答案給分) (2分)(5)測定產(chǎn)品的沸點(其他合理答案給分) (2分)

24.(11分) (1)加成反應(1分)(以下每空2分)

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