高三測試化學(xué)試題(時(shí)間120分鐘 ，滿分150分) 相對原子質(zhì)量： H1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127 Ba-137 Ta-181一、選擇題（每小題2分，共10分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．下列詩句、諺語或與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，說法不正確的是 A“水乳交融,火上澆油”前者包含物理變化,而后者包含化學(xué)變化 B“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化 C“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化 D“看似風(fēng)平浪靜，實(shí)則暗流涌動”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài)2．下列化學(xué)用語表示正確的是A．HClO、KOH的結(jié)構(gòu)式都可用X—Y—Z表示B．O2-、Mg2+的結(jié)構(gòu)中能量最高電子層的軌道表示式都可以用表示C．甲烷、四氯化碳的分子構(gòu)型相似，均可以表示為：D．分子式中n(C)?n(H)=n?（2n+2）的物質(zhì)不一定是烷烴3．碘具有升華的性質(zhì)，利用該性質(zhì)可用于指紋鑒定，因?yàn)?A汗液中有AgNO3 ，可以與碘生成黃色沉淀 B汗液中有NaCl，可以與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有顏色變化 C根據(jù)相似相溶原理，碘易溶于皮膚分泌出的油脂中，有顏色變化 D根據(jù)相似相溶原理，碘與汗液中的淀粉有顏色變化4．下列有機(jī)化合物中沸點(diǎn)最低的是A．乙酸乙酯 B．乙酸丁酯 C．丁醇 D．乙酸 5．下面對數(shù)據(jù)的利用不正確的是 A．利用大小可以判斷某些物質(zhì)的 B．利用密度數(shù)據(jù)可判斷液體 C．利用原子或離子半徑數(shù)據(jù)可推斷某些原子或離子的氧化性和還原性的強(qiáng)弱 D．利用溶解度數(shù)據(jù)可推測將一些物質(zhì)混合物分離開來的可能性二、選擇題（每小題3分，共36分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理的方程式書寫正確的是A氫氧化鈉：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOHB．乙醇：C6H12O62C2H5OH+2CO2C．二氧化硫：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2OD．氯氣：Ca(ClO)2+4HCl（濃）CaCl2+2Cl2+2H2O7．下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是A．該圖體現(xiàn)出原子核外電子呈現(xiàn)周期性變化B．原子半徑：W＞R＞XC．W的氫化物與R的氫化物水溶液的酸性比較，前者強(qiáng)于后者，可證明非金屬性：R>WD．、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵．下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象分析正確的是9．12月31日夜，上海外灘運(yùn)用LED產(chǎn)品進(jìn)行了精彩紛呈的跨年燈光秀。下圖是一種氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是A．a(chǎn)處通入氧氣 B．b處為電池正極，發(fā)生了還原反應(yīng)C．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化 D．P型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極10．給試管中某紅色溶液加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是①滴有石蕊的NH4Cl溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液 ③滴有石蕊的H2SO4溶液 ④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液 ⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品紅溶液A、②④ B、①③⑤ C、①④⑥ D、②③11．對于可逆反應(yīng)mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它條件都不變，探究催化劑對反應(yīng)的影響，可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是A．b1>b2 ，t1>t2 B．兩圖中陰影部分面積相等C．A的平衡轉(zhuǎn)化率II)大于Ⅰ)中A的轉(zhuǎn)化率D．若m+np+q，則壓強(qiáng)變化對正反應(yīng)速率的影響程度比逆反應(yīng)速率影響程度大12．分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，下列說法不正確的是 A．這些醇和酸重新組合可形成的酯共有40種 B．分子式的C．D．13．已知、、、之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A若為Fe，為氫氣，則一定為酸B若、為化合物，為水，則一定是氣體單質(zhì)C若、、、均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D若、、、均為10電子微粒，且是的氣，則常溫下一定呈液態(tài)14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，常壓下H2S在一定量O2中燃燒。下列說法肯定錯(cuò)誤的是A．110℃時(shí)，若反應(yīng)前混合氣體共NA個(gè)分子，反應(yīng)后得到0.65NA個(gè)氣體分子B．110℃時(shí)，2NA個(gè)H2S分子與氧氣恰好反應(yīng)完，所得氣體的相對分子質(zhì)量為20C．0℃時(shí)，若生成2.24L刺激性氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NAD．若得到的氧化產(chǎn)物有NA個(gè)原子，則參加反應(yīng)的反應(yīng)物分子有NA個(gè)1一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: p=－lgc()。下列說法正確的是A在該溫度下，MgCO3、MnCO3 的溶解度依次增大B點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)c(CO32－)Cb點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)Dc點(diǎn)可表示MgCO3 的不飽和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－)．已知： P4(s)＋6Cl2(g)4PCl3(g) + a kJ，P4(s)＋10Cl2(g)4PCl5(g) +?b kJ。P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為c kJ?mol－1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2c kJ?mol－1。下列敘述正確的是A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)PCl5(s)的反應(yīng)熱C．Cl－Cl鍵的鍵能D．P－P鍵的鍵能為 17．已知：還原性HSO3ˉ>Iˉ，氧化性IO3ˉ> I2。Ⅰ：在一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液；Ⅱ：在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液。下列說法正確的是A．兩個(gè)中溶液的pH變化趨勢相同B．兩中生成等量I2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量相同C．Ⅰ的過程中，若NaHSO3初始量為3mol當(dāng)溶液中Iˉ與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時(shí)，氧化產(chǎn)物為3.2mol D．過程Ⅱ中，可以用淀粉作為滴定指示劑，判定第一階段的反應(yīng)終點(diǎn)三、選擇題（每小題4分，共20分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng) 。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分）1、已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如右表，下列敘述正確的是酸電離平衡常數(shù)醋酸K i=1.75×10-5次氯酸K i=2.98×10-8碳酸Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11亞硫酸Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7A．25℃，等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四種溶液中，物質(zhì)的量最小的是Na2CO3B．少量的SO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2 + H2O + 2ClO—SO32— + 2HClOC．少量CO2通入a(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2 + H2O + ClO— HCO3— + HClOD．向醋酸中加水，19．阿司匹林是日常生活中應(yīng)用廣泛的醫(yī)藥之一。它可由下列方法合成：下列說法正確的是A．鄰羥基苯甲醇分子中所有的原子不可能在同一平面B．用酸性KMnO4溶液直接氧化鄰羥基苯甲醛可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①C．反應(yīng)②中加入適量的NaHCO3可提高阿司匹林的產(chǎn)率D．與鄰羥基苯甲酸互為同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物僅有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種20、Na2CO3和NaHCO3混合物取a克與量充分反應(yīng)A．逸出氣體用堿石灰吸收，增重克。測定混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小B．把所得溶液加熱蒸干灼燒至恒重得b克固體蒸干過程中若未攪拌，所測Na2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏大CNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液露置于空氣中一段時(shí)間，甲基橙指示劑，用此液滴定，所測Na2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大D．產(chǎn)生的氣體冷卻至室溫后測定其體積忘記調(diào)平量氣管和水準(zhǔn)管內(nèi)液面，Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小21、常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖， 根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是A．H2A在水中的電離方程式是： H2A H+ + HA－ ； HA— H+ + A2－B．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，則有：c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)C．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水D．當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，：2c(H+) + c(HA-) + 2c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)22、標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2和Cl2組成的混合氣體amol，其中氯氣的體積分?jǐn)?shù)為w。經(jīng)光照后緩緩?fù)ㄈ牒琤molNaOH的溶液中充分反應(yīng)，測得最終溶液中含有c molNaClO（＞0），則下列說法正確的是 A.若c，則 B.?若a c＞b，則 C.若則 w=0.5? D.?若a＜bc，則 第II卷（共84分）四、共12分鹵素單質(zhì)可以參與很多化學(xué)反應(yīng)， 如：NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到；反應(yīng)①： 2NH3+3F2 NF3+ 3NH4 F利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體； 反應(yīng)②： TaI4（g）+S2（g） TaS2（s）+2I2（g）+Q kJ，Q＞原子核外有 種不同的電子最外層的電子有 種自旋方向反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ， S2的濃度減小 c. I2的質(zhì)量減小 d. V(TaI4)逆 增大26、反應(yīng)②在一定溫度下進(jìn)行，若反應(yīng)容器的容積為2 L，3 min后達(dá)到平衡，測得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45 g，則I2的平均反應(yīng)速率為 。TaI4的平衡轉(zhuǎn)化率會 （填增大或減�。�，其原因是 。五、共12分二氧化氯泡騰片，有效成分（ClO2）是一種高效、安全的殺菌、消毒劑。方法一：氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2氣體的方法。該法工藝原理如右圖。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。方法二：最近，科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，纖維素還原法制ClO2，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物X與NaClO3反應(yīng)生成ClO2�！� （） +□NaClO3+□H2SO4□ClO2↑+□CO2↑+□H2O+□______（答題紙上，僅寫出方程式中所有的系數(shù)以及未知物質(zhì)的化學(xué)式）若反應(yīng)中產(chǎn)生4.48L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，電子轉(zhuǎn)移 個(gè)。31、ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN—氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl—。處理含CN—相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_______倍。方法三：實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鈉(NaClO3)和亞硫酸鈉(Na2SO3)用硫酸酸化，加熱制備二氧化氯，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO42ClO2↑+2Na2SO4＋H2O溶液中存在如下平衡：H2OH++OH-和 。溶液六、（共12分）濃硫酸在高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著很重要的作用34、（1）銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色固體。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的上海市十三校屆高三3月第二次聯(lián)考化學(xué)試題
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