山東省濟寧市汶上一中屆高三上學(xué)期期中考試 化學(xué)

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高三 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說明:

汶上一中高三第一次質(zhì)量檢測化學(xué)一、選擇題(本題包括小題,每小題3分,共分。每題只有一個選項符合題意)觀察下圖,若用1 L水來代表地球上的總水量,要比較精確地量取地球上的淡水量,應(yīng)選擇的儀器是A.10 mL量筒      B. mL燒杯C.100 mL量筒 D.50 mL量筒用某儀器量取液體,仰視時讀數(shù)為x mL,平視時讀數(shù)為y mL,俯視時讀數(shù)為z mL,則所使用的儀器可能是A.滴定管B.燒杯C.量筒 D.容量瓶下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是A.c(I-)=0.1 mol?L-1的溶液中: Na+、、ClO-、SO42-B.0.2 mol?L-1NaHC2O4溶液中:Ca2+、Na+、OH-、Cl-C.由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-10 mol?L-1的溶液中:Ba2+、K+、NO3-、Br-D.加入Al能放出H2的溶液中:K+、NH4+、NO3-、Cl-設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是A.NO和O2各11.2L混合,所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NAB.常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成1molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA C.0.l NA個Al與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的H2體積大于3.36 LD. 4.4g CO2所含有的成鍵電子數(shù)約為0.8NA1 NaOH溶液中,下列各項為通入CO2:A.a(chǎn) =3.36時,CO2+2OH- = CO+H2OB.a(chǎn) =4.48時,2CO2+3OH- = CO+HCO+H2OC.a(chǎn) =6.72時,CO2+OH- = HCOD.a(chǎn) =8.96時,3CO2+4OH- = CO+2HCO+H2O6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是 A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B.28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C.常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA D.常溫常壓下,22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA7.在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是 A.能使酚酞變紅的溶液中:AlO2-、Na+、NH4+、NO3- B.25℃,由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol?L-1 的溶液中:K+、Na+、SO42- HCO3- C.常溫下,在c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:Na+、CO32-、Cl-、NO3- D.在酸性KMnO4溶液中:Na+、I-、SO42-、NO3-8.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究,下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是A.2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑B.NH4Cl + 2H2O NH3?2H2O + HClC.K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O D.2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O將表面被氧化的銅片和鐵片,同時加入足量稀鹽酸中,除盡氧化膜。再經(jīng)充分反應(yīng)后,溶液中一定含有的金屬離子是A.Fe2+ B.Fe2+和Cu2+ C.Fe3+和Cu2+ D.Fe2+和Fe3+在給定條件下,下列加點的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是A.用50mL 12 mol?L1的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣B.將1g鋁片投入20mL 184 mol?L—1的硫酸中C.向100mL 3 mol?L1的硝酸中加入5.6g鐵D.常溫常壓下,0.1mol氯氣通入1L水中反應(yīng)12.下圖裝置可用于制取、并收集表格中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)其中可行的是13.下列各組物質(zhì)中,氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如下圖所示),一定沒有沉淀生成的是 14.赤銅礦的主要成分是Cu2O,輝銅礦的主要成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng):Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑,關(guān)于該反應(yīng)的說法中,正確的是 A.該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O B.Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑,又是還原劑 C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D.每生成19.2gCu,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移mol電子①Na+ ②Ba2+ ③Cl— ④Br— ⑤SO32— ⑥SO42—中的若干種,依次進(jìn)行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下:步驟序號操 作 步 驟現(xiàn) 象(1)用pH試紙檢驗溶液的pH>7(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4、振蕩、靜置下層呈橙色(3)向(2)所得水溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生(4)過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是:A.不能確定的離子是① B.不能確定的離子是③⑥C.肯定沒有的離子是②⑤ D.肯定含有的離子是④⑤17.下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)、趦煞N酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性、塾袉钨|(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)、軆煞N氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體 A.①②③④ B.①②④C.①②③ D.①③④將0.1molCu與40ml 10mol/LHNO3充分反應(yīng),測得反應(yīng)后溶液里含有amol H+由此可知   A.生成的氣體一定是NO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積4.48 L   B.生成的氣體一定是NO,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約1.49 L   C.被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2-a)mol   D.反應(yīng)后的溶液里含有0.2mol NO3-A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L20.某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了如下實驗方案:方案Ⅰ:銅鋁混合物 測定生成氣體的體積 方案Ⅱ:銅鋁混合物 測定剩余固體的質(zhì)量 下列有關(guān)判斷中不正確的是A.溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液 B.溶液A和溶液B選用稀硝酸C.若溶液B選用濃硝酸,測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 D.實驗室中方案Ⅱ更便于實施二、非選擇題(本大題包括題,共分)實驗室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉狀混合物,某興趣小組為測定其中NH4HCO3的含量,設(shè)計了用在混合物中加酸的實驗方法來測定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。回答以下問題:化學(xué)小組主要選用了下列藥品和儀器進(jìn)行實驗。(圖中每種儀器裝置只選用了一次,鐵架臺等固定儀器未畫出)請按氣流由左向右的方向儀器連接順序是(填儀器的接口字母a、b...) a→ → → → → f →g → → 。實驗開始,混合物加酸前,A裝置需要鼓入空氣,作用是 ;加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是 。E裝置的作用是 。實驗中,若瓶中溶液褪色,則測定結(jié)果可能會偏 。為了確保實驗中瓶溶液不褪色,若取樣品的質(zhì)量為m g,實驗前 E中所裝 a mol?L-1的KMnO4溶液體積(V)不少于 mL。若混合物樣品質(zhì)量為131 g,充分作用后堿石灰增重44 g,則混合物中NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。從定量測定的準(zhǔn)確性考慮,該套裝置還應(yīng)作進(jìn)一步的改進(jìn)是 ?赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H~1 C~12 ~O~16 Na~23 S~32 A、B、C、D都是的常見物質(zhì),其中A、B、C均含同一種元素在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。 請按要求回答下列問題:(1)若B、C 為氧化物,C能夠與水反應(yīng)生成一種強酸①當(dāng)B為無色易溶于水的刺激性氣體時,寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式②當(dāng)B為無色不溶于水的氣體時,寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:(2)若D為(3)若D為溶液,A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式23.(14分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族。(1)畫出元素Y 的原子結(jié)構(gòu)示意圖 (2)X與W組成的化合物中存在 鍵(填“離子”“共價”)。(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸,該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng),離子方程式為 。(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。②又知A既能與鹽酸反應(yīng),又能與氯水反應(yīng),寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式 。(5)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B,1 mol B中含有6mol結(jié)晶水。對化合物B進(jìn)行如下實驗:a 取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱,無色刺激性氣味氣體和白色沉淀。白色沉淀變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;b 另取B的溶液,加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解① B的化學(xué)式為 。② 已知1 mol?L—1 100mL B的溶液能與1 mol?L—1 20mLKMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反應(yīng)。寫出反應(yīng)的離子方程式 參考答案:1-5 DACCD 6-10 DCDAB 11-15 CDCBC 16-20 DACBB21.(16分) ⑴ a→i→h→d→e→f→g→b→c (2分) 排出裝置中原有空氣(分) ,將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置(答使反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和SO2能被完全吸收也給分 )除去SO2,以防止SO2對測定結(jié)果的影響(分)高(分) 50m/(13a) (分)60.3%(分)在B之后再接一個阻止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入B的裝置(分)22.(10分)(1) (2分) 3NO2+H2O=NO+2HNO3(2分)(2)2OH-+CO2=CO32-+H2O(2分) (3)[Al(OH)4] -+H+=Al(OH)3↓+H2O或 AlO2-+H2O+H+= Al(OH)3 ↓(2分) ;Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4] - 或Al(OH)3+OH-= AlO2-+H2O(2分)23.(14分) (1)(2分) (2)共價(2分)(3)3Cu + 2NO3- + 8H+= 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O(2分)(4)① NH4+ + OH- H2O + NH3↑ (2分)② SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2Cl- + 2H+ (2分)(5)① (NH4)2Fe (SO4)2?6H2O (2分)② 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O (2分) 山東省濟寧市汶上一中屆高三上學(xué)期期中考試 化學(xué)
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