屆高三化學(xué)上學(xué)期10月月考試卷(宿州三中含答案)

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高三化學(xué)上學(xué)期10月月考試卷(宿州三中含答案)

一、選擇題(共20小題,每小題3分,滿分60分)

1.以下食品化學(xué)知識的敘述不正確的是()

A.食鹽可作調(diào)味劑,也可作食品防腐劑

B.新鮮蔬菜做熟后,所含維生素C會有損失

C.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖,故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)

D.葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色,故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒

考點(diǎn):

常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用;葡萄糖的性質(zhì)和用途;人體必需的維生素的主要來源及其攝入途徑..

專題:

有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用.

分析:

A.食鹽具有咸味,食鹽腌制食品,以抑制細(xì)菌的滋生,常用作調(diào)味品和防腐劑;

B.維生素C加熱烹調(diào)處理、浸水等,都會讓蔬菜的維生素C大幅度減少,維生素C呈酸性,加熱或在溶液中易氧化分解,在堿性條件下更易被氧化;

C.纖維素在人體中不水解,不能被人體吸收;

D.蘇打是碳酸鈉,依據(jù)葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色信息進(jìn)行解答;

解答:

解:A.食鹽腌制食品,食鹽進(jìn)入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差,形成細(xì)菌不易生長的環(huán)境,可作防腐劑,食鹽具有咸味,所以食鹽可作調(diào)味劑,也可作食品防腐劑,故A正確;

B.維生素C又叫抗壞血酸,主要存在于新鮮蔬菜、水果中,維生素C受熱時易被破壞,應(yīng)采取涼拌生食、或不要煮過長時間,故B正確;

C.人體內(nèi)不含水解纖維素的酶,所以不能消化纖維素,因此纖維素不能被分解提供能量,故C錯誤;

D.蘇打是碳酸鈉,碳酸鈉水解,CO32?+H2OHCO3?+OH?,HCO3?+H2OH2CO3+OH?溶液呈堿性,依據(jù)葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色信息可知,如果是假紅酒,就沒有葡萄糖,就不顯藍(lán)色,所以可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒,故D正確;

本題主要考查了生活中的化學(xué),依據(jù)相關(guān)的知識即可解答,平時注意生活中的化學(xué)知識的積累,題目難度不大.

2.(3分)下列關(guān)于膠體的認(rèn)識錯誤的是()

A.雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀,屬于物理變化

B.納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米(1nm=10?9m),因此納米材料屬于膠體

C.往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解

D.水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵,是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷

考點(diǎn):

膠體的重要性質(zhì)..

專題:

溶液和膠體專題.

分析:

A、雞蛋清溶液是膠體分散系,是蛋白質(zhì)的膠體,加入(NH4)2SO4等輕金屬鹽可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析,產(chǎn)生白色沉淀;

B、將納米材料分散到溶劑中,得到膠體,納米材料本身不是膠體;

C、向Fe(OH)3膠體中加入少量稀硫酸,使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉,產(chǎn)生沉淀,H2SO4過量時,發(fā)生酸堿中和,沉淀溶解;

D、煙是膠體,膠體微粒帶有電荷,通高壓電,使膠體聚沉,煙塵形成沉淀,從而凈化空氣

解答:

解:A、雞蛋清溶液是膠體分散系,是蛋白質(zhì)的膠體,加入(NH4)2SO4等輕金屬鹽可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析,產(chǎn)生白色沉淀,故A正確;

B、將納米材料分散到溶劑中,得到膠體,納米材料本身不是膠體,故B不正確;

C、向Fe(OH)3膠體中加入少量稀硫酸,使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉,產(chǎn)生沉淀,H2SO4過量時,發(fā)生酸堿中和,沉淀溶解,故C正確;

D、煙是膠體,膠體微粒帶有電荷,通高壓電,使膠體聚沉,煙塵形成沉淀,從而凈化空氣,故D正確;

本題考查了膠體性質(zhì)的分析判斷,掌握奇偶題本質(zhì)特征和選擇分析應(yīng)用是關(guān)鍵,注意知識積累,題目較簡單.

3.(3分)下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是()

①鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài),可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑;

②鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑,少量的鈉可保存在有機(jī)溶劑CCl4中;

③鈉在空氣中緩慢氧化而自燃,在氧氣中燃燒更為劇烈;

④由于鈉比較活潑,所以它能從鹽溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬;

⑤氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣;

⑥NaOH溶液能跟酸溶液反應(yīng),但不能跟鹽溶液反應(yīng).

A. ①②③⑥ B. ②③④ C. ①⑥ D. ①

考點(diǎn):

鈉的重要化合物;鈉的化學(xué)性質(zhì)..

專題:

元素及其化合物.

分析:

①根據(jù)鈉鉀合金熔點(diǎn)低,可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑;

②根據(jù)鈉的密度小于有機(jī)溶劑CCl4;

③根據(jù)鈉在空氣中緩慢氧化,但不自燃,在氧氣中燃燒更為劇烈;

④由于鈉比較活潑,鈉與鹽溶液反應(yīng)時,先與水反應(yīng)生成堿和氫氣,然后生成的堿再與鹽反應(yīng);

⑤過氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣;

⑥NaOH溶液也能跟鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);

解答:

解:①鈉鉀合金熔點(diǎn)低,通常狀況下呈液態(tài),可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑,故①正確;

②鈉的密度小于有機(jī)溶劑CCl4,會浮在液面上,能與空氣中的氧氣反應(yīng),故②錯誤;

③鈉在空氣中緩慢氧化,但不自燃,在氧氣中燃燒更為劇烈,故③錯誤;

④鈉比較活潑,鈉與鹽溶液反應(yīng)時,先與水反應(yīng)生成堿和氫氣,然后生成的堿再與鹽反應(yīng),所以鈉不能從鹽溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬,故④錯誤;

⑤過氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣,故⑥錯誤;

⑥NaOH溶液能跟酸溶液反應(yīng),也能跟鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),故⑥錯誤;

本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途,難度不大,根據(jù)所學(xué)知識即可完成

4.(3分)下列烴在光照下與氯氣反應(yīng),只生成一種一氯代物的有()

A.2?甲基丁烷B.2,2?二甲基丙烷C.2,2?二甲基丁烷D.2?甲基丙烷

考點(diǎn):同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體..

專題:同分異構(gòu)體的類型及其判定.

分析:先確定烷烴的對稱中心,即找出等效的氫原子,再根據(jù)先中心后外圍的原則,將氯原子逐一去代替氫原子,有幾種氫原子就有幾種一氯代烴.

解答:解:A、2?甲基丁烷有4種氫原子,所以一氯代烴有4種,故A錯誤;

B、2,2?二甲基丙烷中的4個甲基相同,則有1種氫原子,所以一氯代烴有1種,故B正確;

C、2,2?二甲基丁烷有3種氫原子,所以一氯代烴有3種,故C錯誤;

D、2?甲基丙烷中的3個甲基相同,則有有2種氫原子,所以一氯代烴有2種,故D錯誤;

5.(3分)下列有關(guān)氯水的表述不正確的是()

A.氯水可以導(dǎo)電,說明氯氣是電解質(zhì)

B.氯水中含有7種微粒,可與AgNO3、FeBr2等多種物質(zhì)反應(yīng)

C.藍(lán)色石蕊試紙放入氯水中先變紅后褪色

D.向氯水中加入碳酸鈣粉末,能提高溶液中HClO的濃度

考點(diǎn):氯氣的化學(xué)性質(zhì)..

專題:鹵族元素.

分析:A.氯氣是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);

B.氯水中含有氯離子、氫離子、次氯酸根離子、氫氧根離子,含有水分子、氯氣分子、次氯酸分子,根據(jù)分子和離子的性質(zhì)來分析;

C.藍(lán)色石蕊試紙遇酸變紅色,次氯酸有漂白性;

D.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,碳酸的酸性大于次氯酸.

解答:解:氯水中含有氯離子、氫離子、次氯酸根離子、氫氧根離子,含有水分子、氯氣分子、次氯酸分子,

A.氯水中含有氯離子、氫離子和次氯酸根離子,所以其溶液導(dǎo)電,氯氣是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故A錯誤;

B.氯水中含有氯離子、氫離子、次氯酸根離子、氫氧根離子,含有水分子、氯氣分子、次氯酸分子,氯離子和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,氯氣和氯化亞鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵,故B正確;

C.氯水中含有氫原子,藍(lán)色石蕊試紙遇酸變紅色,氯水中含有次氯酸,次氯酸有漂白性能使溶液褪色,故C正確;

D.氯水中含有鹽酸,鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳,碳酸的酸性大于次氯酸,抑制次氯酸電離,所以能提高HClO的濃度,故D正確;

6.已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)就能產(chǎn)生Cl2.若用如圖所示裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng).每個虛線框表示一個單元裝置,其中錯誤的是()

A.只有①和②處B.只有②處C.只有②和③處D.只有②、③、④處

考點(diǎn):氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法;氯氣的化學(xué)性質(zhì)..

專題:鹵族元素.

分析:KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生Cl2,濃鹽酸易揮發(fā),生成的氯氣中含有HCl和水蒸氣,應(yīng)通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl,然后通入盛有濃硫酸的洗氣瓶進(jìn)行干燥,氯氣與金屬反應(yīng)時,氣體應(yīng)通入到試管底部,并用雙孔橡皮塞.

解答:解:①KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生Cl2,無需加熱,鹽酸易揮發(fā),應(yīng)盛裝在分液漏斗中,固體放在圓底燒瓶中,故①正確;

②生成的氯氣中含有HCl和水蒸氣,應(yīng)通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl,氯氣能與NaOH溶液反應(yīng),不能用于HCl的除雜,故②錯誤;

③通入洗氣瓶的導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出,否則氣體不能通過洗氣瓶,故③錯誤;

④氯氣與金屬反應(yīng)時,氣體應(yīng)通入到試管底部,并用雙孔橡皮塞,否則會使試管內(nèi)壓強(qiáng)過大導(dǎo)致橡皮塞頂開,并有尾氣處理裝置,故④錯誤.

7.(3分)(上海)工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng),若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣完全反應(yīng).并轉(zhuǎn)移n個電子,則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為()

A. B. C. D.

考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)的計(jì)算..

專題:氧化還原反應(yīng)專題.

分析:反應(yīng)為4NH3+5O2?4NO+6H2O,依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氨氣和電子轉(zhuǎn)移之間的關(guān)系式計(jì)算.

解答:解:設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,氨氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式為:

4NH3+5O2?4NO+6H2O 轉(zhuǎn)移電子

4mol 20mol

8.(3分)鋇和鈉相似,也能形成含O22?離子的過氧化物,則下列敘述錯誤的是()

A.過氧化鋇的化學(xué)式是Ba2O2

B.1mol過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣

C.過氧化鋇是離子化合物

D.過氧化鈉或過氧化鋇都是強(qiáng)氧化劑

考點(diǎn):鈉的化學(xué)性質(zhì)..

專題:幾種重要的金屬及其化合物.

分析:A、根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和為0;

B、根據(jù)過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應(yīng)的方程式計(jì)算;

C、根據(jù)過氧化鋇的組成元素來分析;

D、根據(jù)過氧根離子具有強(qiáng)氧化性;

解答:解:A、因?yàn)殇^元素是+2價,即Ba 2+,O22?離子是?2價,所以過氧化鋇中只能是BaO2,故A錯誤;

B、因過氧化鈉或過氧化鋇跟水反應(yīng):2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,2H2O+2BaO2=2Ba(OH)2+O2,都是1mol過氧化物跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣,故B正確;

C、因過氧化鋇是由活潑的金屬與非金屬元素組成的離子化合物,故C正確;

D、因過氧根離子中的氧為?1價,具有強(qiáng)氧化性,故D正確;

9.(3分)相同條件下,向1000mL,pH=2的硫酸、醋酸、鹽酸中分別加入0.92g Na,產(chǎn)生H2的體積分別為V1、V2、V3,則下列關(guān)系中,正確的是()

A.V3

考點(diǎn):化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算..

專題:計(jì)算題.

分析:鈉和水、酸都反應(yīng)生成氫氣,所以生成氫氣的量與酸的量無關(guān),與鈉的物質(zhì)的量成正比,據(jù)此分析解答,

解答:解:鈉和水、酸都反應(yīng)生成氫氣,無論酸是否過量或不足,由2Na+2H+=2Na++H2、2Na+2H2O?2OH?+2Na++H2可知,Na完全反應(yīng),則生成的氫氣相同,所以V1=V2=V3,故選B.

10.(3分)過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑,化學(xué)式可表示為Na2CO33H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì).過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效,其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是()

A.MnO2B.KMnO4溶液C.稀鹽酸D.Na2SO3溶液

考點(diǎn):過氧化氫..

專題:氧族元素.

分析:Na2CO33H2O2具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì),過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng),表現(xiàn)為還原性;

解答:解:A.在MnO2作用下,過氧化氫自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出還原性,故A不選;

B.KMnO4溶液與過碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng),被氧化,過碳酸鈉表現(xiàn)出還原性,故B選;

C.鹽酸和過碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),故C不選;

D.Na2SO3溶液與過碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng),過碳酸鈉表現(xiàn)出氧化性,故D不選.

11.(3分)用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是()

①18g D2O含有的電子數(shù)為10NA

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA

③同溫、同壓下,相同體積的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H2O中的分子數(shù)為NA

⑤10.6g Na2CO3溶于水中所得陰、陽離子的個數(shù)比為1:2

⑥78g Na2O2中含陰、陽離子的總數(shù)為3NA

⑦7.1g Cl2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

⑧1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA.

A.②⑤⑦B.②⑥⑦C.③④⑧D.②⑤⑧

考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)..

專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

分析:①D2O分子中含有10個電子,18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol,含有0.9mol電子;

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol,二者都是雙原子分子,所以含有1mol原子;

③同溫、同壓下,相同體積的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等,氬氣為 單原子分子,二者含有的原子數(shù)不同;

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O的狀態(tài)不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量;

⑤10.6g Na2CO3溶于水后,碳酸根離子部分水解,溶液中碳酸根離子數(shù)目減小;

⑥過氧化鈉中陰離子為過氧根離子,78g Na2O2的物質(zhì)的量為1mol,1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子,總共含有3mol離子;

⑦氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中,氯氣既是氧化劑也是還原劑;

⑧過氧化鈉中氧元素的化合價為?1價,1mol Na2O2與水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣,轉(zhuǎn)移了1mol電子.

解答:解:①18g D2O的物質(zhì)的量為0.9mol,1mol重水中含有0.9mol電子,含有的電子數(shù)為0.9NA,故①錯誤;

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol,含有的原子數(shù)為NA,故②正確;

③氬氣為單原子分子,同溫、同壓下,相同體積的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等,但是含有的原子數(shù)不相等,故③錯誤;

④標(biāo)況下水不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積22.4L H2O的物質(zhì)的量,故④錯誤;

⑤10.6g Na2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1mol碳酸鈉溶于水中,碳酸根離子部分水解,導(dǎo)致碳酸根離子數(shù)目減少,則陰、陽離子的個數(shù)比小于1:2,故⑤錯誤;

⑥78g Na2O2的物質(zhì)的量為1mol,含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子,總共含有3mol離子,含陰、陽離子的總數(shù)為3NA,故⑥正確;

⑦7.1g Cl2的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol導(dǎo)致,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA,故⑦正確;

⑧1mol Na2O2與水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣,轉(zhuǎn)移了1mol電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA,故⑧錯誤;

12.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是()

A.1mol甲醇中含有C?H鍵的數(shù)目為4NA

B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH?的數(shù)目為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA

D.常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)..

專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

分析:A、甲醇為CH3OH,1個分子甲醇中含有3個C?H鍵;

B、pH=13的NaOH溶液,c(OH?)=0.1mol/L,但體積未知,無法計(jì)算離子數(shù)目;

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,己烷為液體;

D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,每生成1molO2時反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2mol.

解答:解:A、甲醇為CH3OH,1mol甲醇中含有C?H鍵的數(shù)目為3NA,故A錯誤;

B、pH=13的NaOH溶液,c(OH?)=0.1mol/L,n=cV,但溶液的體積未知,無法計(jì)算離子數(shù)目,故B錯誤;

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,己烷為液體,無法計(jì)算,故C錯誤;

D、由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,每生成1molO2時反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2mol,則生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA,故D正確;

13.(3分)(2010江西)把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀.則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為()

A.0.1(b?2a)mol/LB.10(2a?b)mol/LC.10(b?a)mol/LD.10(b?2a)mol/L

考點(diǎn):物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算..

專題:壓軸題;守恒法.

分析:由Ba2++SO42??BaSO4、Ag++Cl??AgCl計(jì)算離子的物質(zhì)的量,由混合溶液分成5等份,則確定原溶液中鋇離子和氯離子的濃度,再利用溶液不顯電性來計(jì)算原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度.

解答:解:取一份加入含amol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀,則

Ba2++SO42??BaSO4

1 1

amol amol

另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀,則

Ag++Cl??AgCl

1 1

bmol bmol

由混合溶液分成5等份,則原溶液中鋇離子的濃度為 =10amol/L,

氯離子的濃度為 =10bmol/L,

根據(jù)溶液不顯電性,設(shè)原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為x,

則10amol/L2+x1=10bmol/L1,

14.(3分)在如圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中,若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液時,則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是()

A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B.醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C.飽和石灰水中不斷通入CO2D.醋酸中逐滴加入氨水

考點(diǎn):電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性..

專題:電離平衡與溶液的pH專題.

分析:若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時,燈泡由亮變暗,說明溶液中電解質(zhì)的濃度降低,說明所加入物質(zhì)能與溶液中電解質(zhì)反應(yīng)生成弱電解質(zhì)或沉淀,至熄滅后又逐漸變亮,說明完全反應(yīng)時溶液電荷濃度接近0,當(dāng)另一溶液過量時,溶液中電荷濃度逐漸增大,又逐漸變亮,以此解答.

解答:解:A.食鹽溶液中逐滴加入鹽酸,溶液電荷濃度不為0,燈泡不可能熄滅,故A錯誤;

B.醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液生成醋酸鈉,溶液電荷濃度不為0,燈泡不可能熄滅,故B錯誤;

C.飽和石灰水中不斷通入CO2,完全反應(yīng)時生成碳酸鈣和水,溶液電荷濃度接近0,燈泡熄滅,符合題目要求,故C正確;

D.醋酸中逐滴加入氨水,生成醋酸銨,溶液電荷濃度不為0,燈泡不可能熄滅,故D錯誤.

15.下表中評價合理的是()

選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價

AFe3O4與稀硝酸反應(yīng):

2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2+8H2O正確

B向碳酸鎂中加入稀鹽酸:

CO2?3+2H+=CO2+H2O錯誤,碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式

C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:

Ba2++SO2?4=BaSO4正確

DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng):

2Fe2++2Br?+2Cl2=2Fe3++4Cl?+Br2錯誤,F(xiàn)e2+與Br?的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1:2

A.AB.BC.CD.D

考點(diǎn):離子方程式的書寫..

專題:壓軸題;離子反應(yīng)專題.

分析:A、Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是一氧化氮;

B、碳酸鎂是難溶物質(zhì);

C、銨根離子能和氫氧根離子反應(yīng)產(chǎn)生氨氣或者是一水合氨;

D、氯氣具有氧化性,亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子.

解答:解:A、Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是一氧化氮,不會產(chǎn)生氫氣,故A錯誤;

B、碳酸鎂是難溶物質(zhì),不應(yīng)該寫成離子形式,故B正確;

C、銨根離子能和氫氧根離子反應(yīng)產(chǎn)生氨氣或者是一水合氨,向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液,反應(yīng)為:2NH4++Ba2++SO42?+2OH??BaSO4+2NH3H2O,故C錯誤;

D、亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子,F(xiàn)eBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)為,亞鐵離子被完全氧化,溴離子被部分氧化:2Fe2++2Br?+2Cl2=2Fe3++4Cl?+Br2,評價為正確;若Fe2+與Br?的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1:2,則氯氣需要過量,溴化亞鐵全部反應(yīng),故D錯誤.

16.(3分)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是()

A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe3+?Cu2++2Fe2+

B.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2:Na2O2+H2O?2Na++2OH?+O2

C.將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O?2H++Cl?+ClO?

D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2KMnO4+6H++5H2O2?2Mn2++5O2+8H2O

考點(diǎn):離子方程式的書寫..

專題:離子反應(yīng)專題.

分析:A、鐵離子和銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子,依據(jù)電荷守恒和原子守恒分析判斷;

B、依據(jù)電荷守恒和原子守恒分析正誤;

C、次氯酸是弱酸存在電離平衡,離子方程式中寫分子式;

D、濃鹽酸溶液中的氯離子也可以被高錳酸鉀溶液氧化.

解答:解:A、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板,鐵離子和銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子,反應(yīng)的離子方程式為:Cu+2Fe3+?Cu2++2Fe2+,故A正確;

B、Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2,選項(xiàng)中原子不守恒,反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O?4Na++4OH?+O2,故B錯誤;

C、次氯酸是弱酸存在電離平衡,將氯氣溶于水制備次氯酸的離子方程式為:Cl2+H2O?H++Cl?+HClO,故C錯誤;

D、濃鹽酸溶液中的氯離子也可以被高錳酸鉀溶液氧化,不能證明過氧化氫被氧化,故D錯誤;

17.在下述條件下,一定能大量共存的離子組是()

A.無色透明的水溶液中:K+、Ba2+、I?、MnO4?

B.含有大量NO3?的水溶液中:NH4+、Fe2+、SO42?、H+

C.c(HCO3?)=0.1molL?1的溶液中:Na+、K+、CO32?、Br?

D.強(qiáng)堿性溶液中:ClO?、S2?、HSO3?、Na+

考點(diǎn):離子共存問題..

專題:離子反應(yīng)專題.

分析:A、從I?離子的還原性和MnO4?離子的氧化性考慮能共存;

B、在酸性溶液中NO3?離子具有強(qiáng)氧化性與具有還原性的Fe2+離子不能大量共存;

C、判斷各離子之間能否發(fā)生復(fù)分解、水解、氧化等反應(yīng);

D、HSO3?離子在堿性條件下不能大量共存.

解答:解:A、I?離子具有還原性與具有氧化性的MnO4?離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,故A錯誤;

B、在酸性溶液中NO3?離子具有強(qiáng)氧化性與具有還原性的Fe2+離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,故B錯誤;

C、在c(HCO3?)=0.1molL?1的溶液中,四種離子不發(fā)生任何反應(yīng),能大量共存,故C正確.

D、HSO3?離子在堿性條件下不能大量共存,故D錯誤.

18.(3分)下列反應(yīng)中,產(chǎn)物有氧化鐵的是()

A.加熱蒸干FeCl2溶液,并將得到的固體灼燒

B.Fe在純O2中燃燒

C.灼熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)

D.加熱蒸干Fe2(SO4)3溶液

考點(diǎn):鐵的化學(xué)性質(zhì);鐵的氧化物和氫氧化物..

專題:金屬概論與堿元素.

分析:A、氯化亞鐵溶液中水解生成氫氧化亞鐵和氯化氫,加熱蒸干氯化氫揮發(fā)促進(jìn)水解,生成的氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵,灼燒得到氧化鐵;

B、鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵;

C、灼熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣;

D、加熱蒸干Fe2(SO4)3溶液,硫酸鐵水解生成硫酸和氫氧化鐵,加熱蒸干,硫酸是難揮發(fā)性酸,水揮發(fā),得到硫酸鐵固體;

解答:解:A、氯化亞鐵溶液中水解生成氫氧化亞鐵和氯化氫,加熱蒸干氯化氫揮發(fā)促進(jìn)水解得到水解產(chǎn)物氫氧化亞鐵,生成的氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵,灼燒得到氧化鐵,產(chǎn)物由氧化鐵,故A正確;

B、鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵,不能生成氧化鐵,故B錯誤;

C、灼熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,不能生成氧化鐵,故C錯誤;

D、加熱蒸干Fe2(SO4)3溶液,硫酸鐵水解生成硫酸和氫氧化鐵,加熱蒸干,硫酸是難揮發(fā)性酸,水揮發(fā),得到硫酸鐵固體,不能得到氧化鐵,故D錯誤;

19.(3分)將一定質(zhì)量Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體.該混合氣體通過電火花引燃,恰好完全反應(yīng),則混合物中Na、Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為()

A.1:1:1B.1:1:2C.1:2:2D.4:3:2

考點(diǎn):鈉的重要化合物;有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算..

專題:幾種重要的金屬及其化合物.

分析:方法1、Na、Na2O、Na2O2 的混合物與足量的水反應(yīng)得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物,將該混合氣體通過放電,恰好完全反應(yīng),說明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比,由混合氣體的體積可得出氫氣、氧氣的物質(zhì)的量.氫氣來源于鈉和水的反應(yīng),通過氫氣可求出鈉的物質(zhì)的量;氧氣來源于過氧化鈉與水的反應(yīng),通過氧氣的物質(zhì)的量可求出過氧化鈉的物質(zhì)的量.物質(zhì)的量乘以摩爾質(zhì)量可分別求出鈉、過氧化鈉的質(zhì)量,總重量減去鈉、過氧化鈉的質(zhì)量就是氧化鈉的質(zhì)量,質(zhì)量除以摩爾質(zhì)量可得氧化鈉的物質(zhì)的量,用鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比即可;(針對計(jì)算題)

方法2、Na、Na2O、Na2O2 的混合物與足量的水反應(yīng)得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物,將該混合氣體通過放電,恰好完全反應(yīng),說明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比,氫氣來源于鈉和水的反應(yīng),氧氣來源于過氧化鈉與水的反應(yīng),通過鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣和氧氣反應(yīng)的方程式,找出鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比,直接核對選項(xiàng)即可得答案.(針對選擇題)

解答:解:Na、Na2O、Na2O2 的混合物與足量的水反應(yīng)得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物,將該混合氣體通過放電,恰好完全反應(yīng),說明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比,氫氣來源于鈉和水的反應(yīng),氧氣來源于過氧化鈉與水的反應(yīng),通過鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣和氧氣反應(yīng)的方程式,找出鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比,直接核對選項(xiàng)即可得答案.(針對選擇題),鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣與氧氣的反應(yīng)方程式如下:

2Na+2H2O=2NaOH+H2,鈉與氫氣的關(guān)系式為2Na~H2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,過氧化鈉與氧氣的關(guān)系式為 2Na2O2~O2

2H2+O2 2H2O,氫氣和氧氣的關(guān)系式為2H2~O2,將該混合氣體通過放電,恰好完全反應(yīng),說明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比,即氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2:1,通過鈉與氫氣、過氧化鈉與氧氣、氫氣與氧氣的關(guān)系式可得鈉與過氧化鈉的關(guān)系式為:4Na~2H2~O2~2Na2O2,所以鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為4:2,

20.(3分)(NH4)2SO4在高溫下分解,產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3.在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中,化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是()

A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N2

考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)方程式的配平..

專題:氧化還原反應(yīng)專題.

分析:方法一:(NH4)2SO4?NH3+N2+SO2+H2O,反應(yīng)中:N:?30,化合價變化總數(shù)為6,S:+6+4,化合價變化數(shù)為2,根據(jù)化合價升高和降低的總數(shù)相等,所以應(yīng)在SO2前配3,N2前配1,根據(jù)原子守恒(NH4)2SO4前面配3,NH3前面配4,H2O前面配6,最后計(jì)算反應(yīng)前后的O原子個數(shù)相等.

方法二:利用待定系數(shù)法,令(NH4)2SO4系數(shù)為1,根據(jù)原子守恒,依次配平SO2前配1,H2O前面配2,NH3前面配 ,N2前配 ,然后各物質(zhì)系數(shù)同時擴(kuò)大3倍.

解答:解:方法一:對于(NH4)2SO4NH3+N2+SO2+H2O,反應(yīng)中:N:?30,化合價變化總數(shù)為6,S:+6+4,化合價變化數(shù)為2,根據(jù)化合價升高和降低的總數(shù)相等,最小公倍數(shù)為6,所以應(yīng)在SO2前配3,N2前配1,根據(jù)硫原子守恒(NH4)2SO4前面配3,根據(jù)氮原子守恒NH3前面配4,根據(jù)氫原子守恒H2O前面配6,最后計(jì)算反應(yīng)前后的O原子個數(shù)相等.配平后的化學(xué)方程式為:3(NH4)2SO4 4NH3+N2+3SO2+6H2O.

方法二:利用待定系數(shù)法,令(NH4)2SO4系數(shù)為1,根據(jù)硫原子原子守恒SO2前配1,根據(jù)氧原子守恒H2O前面配2,根據(jù)氫原子守恒NH3前面配 ,根據(jù)氮原子守恒N2前配 ,然后各物質(zhì)系數(shù)同時擴(kuò)大3倍,3(NH4)2SO4 4NH3+N2+3SO2+6H2O.

二、填空題(共4小題,每小題10分,滿分40分)

21.(10分)如圖表示A~E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為淡黃色粉末,C為單質(zhì),D為離子化合物.

(1)推斷A為 Na2O2 ;B為 Na2CO3 ;C為 Na ; D為 NaCl (填化學(xué)式).

(2)寫出相關(guān)方程式:

③化學(xué)方程式 2Na2O2+2CO2?2Na2CO3+O2 ;⑧離子方程式 2Na+2H2O?2Na++2OH?+H2 .

(3)請寫出過量的E和Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)的離子方程式: 2OH?+Ca2++2HCO3?=CaCO3+CO32?+2H2O .

考點(diǎn):無機(jī)物的推斷..

專題:推斷題.

分析:A為淡黃色粉末,能和CO2、H2O反應(yīng),則A是Na2O2,B是Na2CO3、E是NaOH,C為單質(zhì),C能和水反應(yīng),且可以反應(yīng)得到過氧化鈉,則C是Na,C和氯氣反應(yīng)生成D是NaCl,氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)得到氯化鈉,氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)得到碳酸鈉,碳酸鈉與鹽酸等反應(yīng)可以得到氯化鈉,據(jù)此解答.

解答:解:A為淡黃色粉末,能和CO2、H2O反應(yīng),則A是Na2O2,B是Na2CO3、E是NaOH,C為單質(zhì),C能和水反應(yīng),且可以反應(yīng)得到過氧化鈉,則C是Na,C和氯氣反應(yīng)生成D是NaCl,氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)得到氯化鈉,氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)得到碳酸鈉,碳酸鈉與鹽酸等反應(yīng)可以得到氯化鈉,

(1)通過以上分析知,A是Na2O2、B是Na2CO3、C是Na、D是NaCl,

故答案為:Na2O2;Na2CO3;Na;NaCl;

(2)反應(yīng)③是過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)方程式為:2Na2O2+2CO2?2Na2CO3+O2;

反應(yīng)⑧是鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)離子方程式為:2Na+2H2O?2Na++2OH?+H2,

故答案為:2Na2O2+2CO2?2Na2CO3+O2;2Na+2H2O?2Na++2OH?+H2

(3)過量的NaOH溶液和碳酸氫鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水,離子方程式為:2OH?+Ca2++2HCO3?=CaCO3+CO32?+2H2O,

22.(10分)實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 ABC (填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 燒杯、玻璃棒 (填儀器的名稱).

(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有 BCEF (填序號).

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.貯存溶液

C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E.量取一定體積的液體

F.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 2.0 g.在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度 小于 0.1mol/L(填大于、等于或小于,下同).若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度 小于 0.1mol/L.

(4)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為 13.6 mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)).如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用 15 mL量筒最好.配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時操作方法是 將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌 .

考點(diǎn):配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液..

專題:實(shí)驗(yàn)題.

分析:(1)根據(jù)溶液的配制情況結(jié)合各儀器的作用選取儀器;

(2)有關(guān)容量瓶的構(gòu)造和使用,容量瓶不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲存溶液等;

(3)根據(jù)m=cVM計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量,注意溶液的體積為500mL而不是400mL進(jìn)行解答;根據(jù)c= 并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析;

(4)先根據(jù)C= 計(jì)算濃硫酸的濃度,再根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算,根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒規(guī)格,根據(jù)濃硫酸稀釋時的正確操作解答.

解答:解:(1)用容量瓶配制溶液選E,用膠頭滴管定容選D;溶解或稀釋藥品的燒杯、還需要用到的儀器有:攪拌或引流用的玻璃棒,配制溶液肯定不需要的是ABC,

故答案為:ABC;玻璃棒、燒杯;

(2)A.容量瓶用于配制一定體積的、濃度準(zhǔn)確的溶液,故A正確;

B.容量瓶只能用來配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液,不能用于貯存溶液,故B錯誤;

C.容量瓶不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體,故C錯誤;

D.容量瓶能準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液,故D正確;

E.容量瓶只有一個刻度線,故不能量取一定體積的液體,故E錯誤;

F.容量瓶不能受熱,故不能用來加熱溶解固體溶質(zhì),故F錯誤;

故選BCEF;

(3)根據(jù)n=cV=0.1mol/L0.5L=0.05mol,m=nM,m=0.05mol40g/mol=2.0g,在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,使得所加水的體積偏大,所以則所得溶液濃度小于0.1mol/L;若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,則所得溶液濃度小于0.1mol/L,

故答案為:2.0;小于;小于;

(4)濃硫酸的濃度C= = mol/L=18.4mol/L,濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,設(shè)濃硫酸的體積為V,所以18.4mol/LV=0.5/L0.5L,V=0.0136L=13.6mL,選取的量筒規(guī)格應(yīng)該等于或大于量取溶液體積,故選15mL量筒,稀釋濃硫酸的正確操作是:將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,防止液體濺出.

故答案為:13.6;15;將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌.

23.(10分)某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3?、CO32?、SO32?、SO42?、Cl?、Br?、I?.為了鑒別這些離子,分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

①所得溶液呈堿性;

②加HCl后,生成無色無味的氣體.該氣體能使飽和石灰水變渾濁.

③加CCl4,滴加少量氯水,振蕩后,CCl4層未變色.

④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,分離,在沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀不能完全溶解.

⑤加HNO3酸化后,再加過量的AgNO3,溶液中析出白色沉淀.

(1)分析上述實(shí)驗(yàn)①,寫出這一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由. 含有CO32?、SO32?中的至少一種 .

(2)由以上5個實(shí)驗(yàn)分析一定存在的離子是: CO32?、SO42? .

(3)上述5個實(shí)驗(yàn)不能確定是否的離子是 Cl?、NO3? .

考點(diǎn):常見陰離子的檢驗(yàn);離子共存問題..

專題:離子反應(yīng)專題.

分析:(1)碳酸根河亞硫酸根離子水解顯堿性;

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子反應(yīng)以及離子共存知識來確定存在的離子;

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、離子反應(yīng)以及離子共存知識來確定存在的離子和不能確定的離子.

解答:解:(1)在這些離子中,只有碳酸根和亞硫酸根離子水解顯堿性,所以通過上述實(shí)驗(yàn)①,可以確定含有碳酸根和亞硫酸根離子中的至少一種,

故答案為:含有CO32?、SO32?中的至少一種;

(2)①所得溶液呈堿性,則含有CO32?、SO32?中的至少一種;

②加HCl后,生成無色無味的氣體.該氣體能使飽和石灰水變渾濁,則一定不含亞硫酸根,一定含有碳酸根;

③加CCl4,滴加少量氯水,振蕩后,CCl4層未變色,則一定不含Br?、I?;

④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,分離,在沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀不能完全溶解,則一定含有硫酸根離子,.

⑤加HNO3酸化后,再加過量的AgNO3,溶液中析出白色沉淀,證明含有氯離子,但是前面加的試劑中已經(jīng)引入氯離子,不能確定原來鈉鹽中是否含有氯離子,

故答案為:CO32?、SO42?.

(3)加HNO3酸化后,再加過量的AgNO3,溶液中析出白色沉淀,證明含有氯離子,但是前面加的試劑中已經(jīng)引入氯離子,不能確定原來鈉鹽中是否含有氯離子,也不能確定是否含有硝酸根離子,故答案為:Cl?、NO3?.

24.(10分)實(shí)驗(yàn)室里可用圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì). ?

圖中:①為氯氣發(fā)生裝置;②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的試管里加有紫色石蕊試液;⑤為尾氣吸收裝置.

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)制取氯氣時,在燒瓶里加入一定量的二氧化錳,通過 分液漏斗 (填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸.實(shí)驗(yàn)時為了除去氯氣中的氯化氫氣體,可在①與②之間安裝盛有 B (填寫下列編號字母)的凈化裝置.

A.堿石灰 B.飽和食鹽水 C.濃硫酸 D.飽和碳酸氫鈉溶液?

(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件,二者的差異是: 堿溶液(或反應(yīng)物)的濃度不同,反應(yīng)溫度不同? 反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后,②的試管中有大量晶體析出.

圖2中符合該晶體溶解度曲線的是 M (填寫編號字母);冷卻后從②的試管中分離出該晶體的方法是 過濾 (填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱).

(3)本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是 Cl2+2OH??ClO?+Cl?+H2O ,實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化,請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因

溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?紅 色氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色

隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色

然后溶液從無色逐漸變?yōu)?黃綠 色

考點(diǎn):性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì);制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)..

專題:實(shí)驗(yàn)題;化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.

分析:(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件反應(yīng),所用反應(yīng)儀器為分液漏斗和圓底燒瓶,可用飽和食鹽水除雜;

(2)在加熱條件下,氯氣與濃KOH溶液反應(yīng)生成氯酸鉀,在常溫以下,氯氣與稀NaOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉,溶質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而降低;

(3)氯氣在常溫下與NaOH反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉;氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,反應(yīng)生成的H+使石蕊變成紅色,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,將石蕊氧化為無色物質(zhì),所以反應(yīng)現(xiàn)象為先變紅,后褪色,反應(yīng)后如繼續(xù)通入氯氣,氯氣微溶于水,則為氯氣的溶液,溶液呈黃綠色.

解答:解:(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件反應(yīng),所用反應(yīng)儀器為分液漏斗和圓底燒瓶,生成氯氣混有HCl氣體,根據(jù)氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液,HCl易溶于水,可用飽和食鹽水除雜,

故答案為:分液漏斗;B;

(2)根據(jù)題中信息可知,在加熱條件下,氯氣與濃KOH溶液反應(yīng)生成氯酸鉀,在常溫以下,氯氣與稀NaOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉,二者反應(yīng)的濃度和溫度都不相同,反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后,②的試管中有大量晶體析出,說明溶質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而降低,只有M符合,不溶性固體與液體的分離常采用過濾的方法,

故答案為:堿溶液(或反應(yīng)物)的濃度不同,反應(yīng)溫度不同;M;過濾;

(3)氯氣在常溫下與NaOH反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉,二者在水中溶解且電離,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH??ClO?+Cl?+H2O,氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,反應(yīng)生成的H+使石蕊變成紅色,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,將石蕊氧化為無色物質(zhì),所以反應(yīng)現(xiàn)象為先變紅,后褪色,反應(yīng)后如繼續(xù)通入氯氣,氯氣微溶于水,則為氯氣的溶液,溶液呈黃綠色.

故答案為為:Cl2+2OH??ClO?+Cl?+H2O;

氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)

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