甘肅省張掖市民樂一中屆高三12月診斷考試化學(xué)試題 Word版含答案

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試卷說明:

民樂一中—學(xué)年第一學(xué)期高三12月診斷考試化學(xué)試卷相對原子質(zhì)量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Al-27 Cl-35.5 Pb-207 Ag-108第I卷(選擇題)一、選擇題(本題包括14小題,每小題3分,共42分,每題只有1個選項是正確的)1.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法正確的是( )A.聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)B.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料C.合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料D.利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程2.下列說法不正確的是( )A.水解反應(yīng)NH4++H2O NH3?H2O+H+達(dá)到平衡后,升高溫度平衡正向移動B.在海輪的外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率C.明礬水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑D.如圖1所示的反應(yīng)過程中A+B→X的△H<0,X→C的△H>03.下列有關(guān)說法,不正確的是( ) ①將盛有二氧化氮?dú)怏w的試管倒立在水中,溶液會充滿試管 ②鐵分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同 ③為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性,可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化 ④常溫下,pH = 12的溶液一定能大量存在:K+、Cl?、SO、S2? ⑤將Na2O2加入H2O中:Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH? + O2↑A.①②③⑤ B.②③④ C.①③④ D.①②④⑤4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A.AlCl3:Al3++4OH-= AlO+2H2OB.Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2OC.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:AlO+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCOD.:Na + 2H2O = Na++2OH-+H2↑5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )A.1 mol苯乙烯(C6H5CH=CH2)中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為4NAB. 加熱條件下,MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成7.1 g Cl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NAD. 常溫下,1 L 0.1 mol?L-1CH3COOH溶液中含有的H+0.1NA6.下列敘述正確的是( )A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2×6.02×1023 B.因SO2具有漂白性,故可使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色C.常溫下,= 10 ? 10的溶液中:Na+、Al3+、SO、NO可大量共存D.將20.0 g NaOH固體置入500 mL容量瓶,然后加水至刻度線即得1.00 mol/L的NaOH溶液7.FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1:1:1時,實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為( )A.1:6 B.2:15 C.2:11D.1:78.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是( )A.香葉醇的分子式為C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)9.下圖所示的電解池I和II中,a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中,電極b和d上沒有氣體逸出,但質(zhì)量均增大,且增重bd。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是( )選項XYA.MgSO4CuSO4B.AgNO3Pb(NO3)2C.FeSO4Al2 (SO4)3D.CuSO4AgNO310.下圖表示反應(yīng)X(g)+4Y(g)5Z(g);△H<0,在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線: 下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是( )A.若Z是有色氣體,只壓縮容器的體積,平衡不移動,則氣體顏色不變。B.若升高溫度,則X的平衡轉(zhuǎn)化率減小,υ(逆)增大,υ(正)減小C.若X和Y的平衡轉(zhuǎn)化率相等,則起始時X和Y的物質(zhì)的量之比為1 :4 D.若平衡時X的轉(zhuǎn)化率為85% ,則起始時Y的物質(zhì)的量濃度為3.4 mol?L-11.洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其結(jié)構(gòu)如下圖所示,有關(guān)洋薊素的說法正確的是( )A.1mol洋薊素最多可與6mol Br2反應(yīng)B.1mol洋薊素最多可與mol Na2CO3反應(yīng)C.一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)D.1mol洋薊素最多可與9mol NaOH反應(yīng)1.下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中,正確的是( )A.25℃時,NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol?L-1B.25℃時,向0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42—)>c(OH—)=c(H+)C.0.1 mol?L-1的NaHCO3溶液中:c(OH-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)D.同溫下,pH相同時,溶液物質(zhì)的量濃度:c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(Na2CO3) >c(C6H5ONa)TQW13.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是( )A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q.含T的鹽溶液一定顯酸性.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:QQ>R14.實(shí)驗(yàn)用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程,F(xiàn)e3+在pH=5時已完全沉淀。其分析錯誤的是( )A.洗滌晶體:向?yàn)V出晶體的漏斗中加少量冷水浸沒晶體,自然流下,重復(fù)2-3次.用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸,玻璃儀器一般只有3種.利用Cu(OH)2替代CuO也可調(diào)試溶液pH,不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果D.若要測定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目,在實(shí)驗(yàn)中要用到坩堝和坩堝鉗第Ⅱ卷(非選擇題,共58分)二、非選擇題15.(14分)某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍,其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應(yīng):甲 + 乙丙 + 丁 + 水。(1)若丙為NO2。①甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。②火箭常用NO2的二聚體N2O4作氧化劑,肼(N2H4)作燃料,已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H =-67.7kJ?mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H =-534.0kJ?mol-12NO2(g)N2O4(g) △H =-52.7kJ?mol-1試寫出氣態(tài)肼(N2H4)在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式:_____________________________________________。③肼又稱聯(lián)氨,廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池。肼燃料電池原理如右圖所示,右邊電極為 (填“正極”、“負(fù)極”),左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。(2)若丙為SO2。①把乙滴入硫酸銅晶體中,觀察到的現(xiàn)象是 。②SO2氣體有毒,多余的SO2氣體常用足量的NaOH溶液吸收,寫出吸收液中離子濃度由大到小的順序: 。③在氧化還原反應(yīng)的過程中,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生,有關(guān)反應(yīng):SO2-2e-+2H2O = SO42-+4H+反應(yīng)的說法錯誤的是 。A.該反應(yīng)為氧化反應(yīng)B.上述反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05mol,則生成溶液的PH值為1C.Fe2(SO4)3、品紅兩種溶液都能使上述反應(yīng)進(jìn)行D.通入Cl2會降低SO2的漂白作用16.(15分)已知2A2(g)+B2(g)2C3(g);△H=-a kJ/mol(a>0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 ℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為w mol/L,放出熱量b kJ。(1)比較ab(填>、=、<)(2)T/KT1T2T3K1.00×1072.54×1051.88×103若在原來的容器中,只加入2 mol C3,500 ℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量ckJ,C3的濃度_______(填>、=、<)w mol/L,a、b、c之間滿足何種關(guān)系___________(用代數(shù)式表示)。(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。A.及時分離出C3氣體 B.適當(dāng)升高溫度C.增大B2的濃度 D.選擇高效的催化劑(4)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時加入2 mol A2和1molB2,500 ℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后,放出熱量dkJ,則d b(填>、=、<)。(5)在一定溫度下,向一個容積不變的容器中,通入3 mol A2 和2 mol B2 及固體催化劑,使之反應(yīng),平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時的90%。保持同一反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為 4 mol A2 、3 mol B2 、2 mol C3,則平衡時A2的轉(zhuǎn)化率 (填“不變”、“變大”、“變小”或“不能確定”)(6)碳酸鍶廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)。以天青石(主要成分為SrSO4)為基本原料制備碳酸鍶。(已知:Ksp(SrSO4)=3.2×10-7,Ksp(SrCO3)=1.1×10-10。)①將天青石礦粉與Na2CO3溶液攪拌混勻、加熱,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:__________________________________________________。②當(dāng)轉(zhuǎn)化完成時,混合液中c(CO32-)= 1.0×10-3mol/L,c(SO42-) = ______________。17.(14))[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,Mg(ClO3)2?6H2O的流程如下:①鹵塊主要成分為MgCl2?6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有 ,加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。(2)BaCl2的目的是除去SO42-,SO42-?: 。(3)NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2?6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:① ;② ③ ;④過濾、洗滌。(4)Mg(ClO3)2?6H2O含量的測定:1:3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。步驟2:10 mL于錐形瓶中,10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol?L-1FeSO4溶液,步驟3:,0.100 mol?L-1 K2Cr2O7 ,:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。18.(15分)有機(jī)高分子化合甘肅省張掖市民樂一中屆高三12月診斷考試化學(xué)試題 Word版含答案
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