蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學情況調(diào)研（一） 化 學 3月注意事項：1．本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共120分，考試時間100分鐘。2．請把選擇題和非選擇題的答案均填寫在答題卷的指定欄目內(nèi)�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量：N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷（選擇題 共40分）單項選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共計20 分。每小題只有一個選項符合題意。1．天宮一號與神舟九號載人飛船的交會對接，標志著我國具備了建設空間站的基本能力。下列有關說法正確的是A．天宮一號利用太陽能將水加熱分解為氫氣和氧氣B．C．神舟九號中的氫氧燃料電池將電能轉(zhuǎn)換為化學能D．神舟九號升空時火箭發(fā)射的動力主要來源于化學能2．下列有關化學用語表示錯誤的是A．HCN的結構式：H－C≡N B．HClO的電子式為： C．CH4分子的球棍模型： D．2-氯甲苯的結構簡式：3．下列離子組在指定溶液中能大量共存的是A．中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－B．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D．常溫下，c(H+)/c(OH一)＝1×10－的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+4．下列實驗現(xiàn)象可用同一原理解釋的是A．品紅溶液中分別通入SO2和Cl2，品紅均褪色B．溴水分別滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C．雞蛋白溶液中分別加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固體析出D．分別加熱盛有NH4Cl和單質(zhì)碘的試管，管口均有固體凝結5．用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是圖1 圖2 圖3 圖4A．圖1所示裝置用于Cu和濃H2SO4反應制取少量的SO2氣體B．圖2所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉C．圖3所示裝置用于制備并收集NO氣體D．圖4所示裝置用于分離出溴苯6．設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NAB．標準狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NAC．0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NAD．在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA7．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是①NaAlO2 (aq) Al(OH)3 Al2O3(熔融) Al Fe②S SO3 H2SO4③Cu2(OH)2CO3 CuCl2(aq) Cu④Fe2O3 FeCl3 無水FeCl3⑤飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤8．下列反應的離子方程式正確的是A．Na2CO3水解：CO32－H2O＝H2CO3+2OH－B．AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3H2O＝[Ag(NH3)2]++Clˉ+2H2OC．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓CO32－向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－5SO2+4OH－＝2Mn2+5SO42－2H2O9．RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池RFC工作原理見圖5下列有關說法正確的是A．轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，a電極產(chǎn)生標準狀況下O2 1.12LB．b電極上發(fā)生的電極反應是：2H2O2e－＝H2↑+2OH－C．c電極上進行還原反應，B池中的H+可以通過隔膜進入A池 D．d電極上發(fā)生的電極反應是：O24H＋4e－＝2H2O 10．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是A．原子半徑的大小順序: r()>r(Y)>r(Z)>r(R)B．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種C．元素R和Y形成的化合物RY2是一種高效安全滅菌消毒劑D．Y與Z形成的兩種化合物中的化學鍵和晶體類型均相同不定項選擇題:本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11．下列有關說法正確的是 A．B．反應NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的H＞0C．Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，BaSO4沉淀不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3 沉淀D．0.1 mol?L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，c(OH－)、CH3COOH電離度均增大12．綠茶中含有的物質(zhì)EGCG具有抗癌作用，能使癌細胞自殺性死亡，其結構見圖6。下列有關EGCG的說法中正確的是 A．EGCG易被氧化 B．EGCG的分子中有1個手性碳原子 C．1mol EGCG與濃溴水發(fā)生取代反應時最多消耗6molBr2 D．1mol EGCG與氫氧化鈉溶液反應最多消耗10molNaOH13．下列敘述錯誤的是A．NaHCO3溶液中：c(H+) c(H2CO3)＝c(CO32－) c(OH－)B．25℃時0.2mol?L－1鹽酸與等體積0.05 molL－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液中：2c(R2－)c(HR－)＝c(Na＋)D．25℃時若0.3 molL－1 HY溶液與0.3 molL－1 NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝9，則：c(OH－)c(HY)＝c(H+)＝1×10－9 molL－114．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論錯誤的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向FeCl2溶液中通入適量Cl2溶液由淺綠色變?yōu)辄S色氧化性：Cl2＞Fe3+B向某溶液中先滴加鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42－C蔗糖溶液在硫酸存在下水浴一段時間后，再與銀氨溶液混合加熱無銀鏡出現(xiàn)蔗糖沒有水解D向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170°C將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液紫紅色褪去使溶液褪色的不一定是乙烯15．在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA（g）+yB（g）zC（g），圖7表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖8表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始nA)∶n(B)的變化關系則下列結論正確的是A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率vB)＝0.04?mol?L－1?min－1B．圖8所知反應xAg)+yB(g)zC(g)的H>0，且a2C．若在圖7所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，v正＞vD．200℃時，向容器中充入2?mol?A?和1?mol?B，達到平衡時，A?的體積分數(shù)小于0.5第Ⅱ卷（非選擇題　共80分）16．（12分）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)上重要的氧化劑，實驗室利用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3）模擬工業(yè)生產(chǎn)制備重鉻酸鉀的主要工藝如下：（1） 鉻鐵礦中的SiO2和Al2O3在反應器中與純堿共熱反應轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出Al2O3與碳酸鈉反應的化學方程式： ▲ 。（2）反應器中發(fā)生的主要反應為：6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O。Fe2O3可進一步轉(zhuǎn)化為NaFeO2。NaFeO2在操作Ⅰ中強烈水解，寫出NaFeO2水解的化學方程式： ▲ 。（3）操作Ⅱ的目的是 ▲ 。（4）操作Ⅲ中CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，寫出此可逆反應的離子方程式： ▲ 。（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol?L－1H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol?L－1Na2S2O3標準溶液滴定至滴定終點時用去Na2S2O3溶液40.00mL（I2+2S2O32－2I－+S4O62－）。①寫出重鉻酸鉀與碘化鉀反應的離子方程式： ▲ ；②重鉻酸鉀試樣的純度（設整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應）為 ▲ 。17．（15分）有機物F是一種治療關節(jié)炎止痛藥，合成F的一種傳統(tǒng)法路線如下：（1）B中含氧官能團的名稱為 ▲ 。（2）C→D的反應可分為兩步，其反應類型為 ▲ 、 ▲ 。（3）寫出比F少5個碳原子的同系物X的結構簡式： ▲ （寫一種）；X有多種同分異構體，滿足下列條件的X的同分異構體共有 ▲ 種。①屬于芳香族化合物 ②苯環(huán)上只有1個取代基 ③屬于酯類物質(zhì)（4）寫出E轉(zhuǎn)化為F和無機鹽的化學方程式： ▲ 。（5）已知：合成F的一種改良法是以2甲基1—丙醇[(CH3)2CHCH2OH)]、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]為原料來合成，寫出有關的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH ▲ 18．12分黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黃鉀銨鐵礬的流程如下：（1）溶液X是 ▲ 。（2）檢驗濾液中是否存在K＋的操作是 ▲ 。（3）黃鉀銨鐵礬的化學式可通過下列實驗測定：①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。②量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g。③量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下氣體224mL，同時有紅褐色沉淀生成。④將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g。通過計算確定黃鉀銨鐵礬的化學式(寫出計算過程)。 ▲ 19．（14分）鹽泥是粗鹽提純及電解食鹽水過程中形成的工業(yè)廢料。某工廠的鹽泥含有NaCl（15～20%）、Mg(OH)2（15～20%）、CaCO3（5～10%）、BaSO4（30～40%和不溶于酸的物質(zhì)（10～15%），為了生產(chǎn)七水硫酸鎂，設計了如下工藝流程： （1）電解食鹽水前，為除去食鹽水中的Mg2+、 Ca2+、SO42－等雜質(zhì)離子，下列試劑加入的先江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市屆高三3月教學情況調(diào)研（一）化學試題（WORD版）
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