原子核外電子排布(基礎(chǔ)練習(xí))
一、選擇題
1.下列能級的能量大小比較，正確的是 ( )
A.E(4s)E(3d) B.E(6p)E(5f) C.E(6s)
2.下列符號不符合事實的是 ( )
A.4s2 B.2p10 C.3d6 D.5f14
3.以s、p、d、f的排序，各能級可容納的電子數(shù)依次為 ( )
A.1、3、5、7 B.2、6、10、14C.1、2、3、4 D.2、4、6、8
4.各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍，支撐這一結(jié)論的理論是( )
A.構(gòu)造原理 B.泡利原理 C.洪特規(guī)則 D.能量最低原理
5.基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是 ( )
A B C D
6.電子排布在同一能級時，總是 ( )
A.優(yōu)先單獨占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同
B.優(yōu)先單獨占據(jù)不同軌道，且自旋方向相反
C.自由配對，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相同
D.自由配對，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相反
7.下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是 ( )
A B C D
8.以下基態(tài)原子的電子排布式不符合構(gòu)造原理的是 ( )
A.1s22s22p63s23p63d74s2 B.1s22s22p63s23p63d54s1
C.1s22s22p63s23p63d104s2 4p1 D.1s22s22p63s23p64s2
9.下列粒子中，電子排布式為1s22s22p63s23p6的有 ( )
A.Sc3+ B.Mg2+ C.Cl D.Br
10.下列化學(xué)用語，不能表示氯離子的是 ( )
A.Cl B. C. D.1s22s22p63s23p6
11.A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。則X、Y及該原子3p能級上的電子數(shù)分別為( )
A.18、6、4 B.20、8、6
C.18、8、6 D.15~20、3~8、1~6
12.若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是 ( )
A.該元素基態(tài)原子中共有3個電子 B.該元素原子核外有5個電子層
C.該元素原子最外層共有3個電子 D.該元素原子M能層共有8個電子
13.下列電子排布式或軌道表示式正確的是 ( )
A.C原子的軌道表示式：
B.Ca原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2
C.N原子的軌道表示式：
D.Br-的電子排布式[Ar] 3d104s24p6
二、填空題
14.請將下面有關(guān)原子核外電子排布原理敘述填寫完整：
(1)能量最低原理:原子核外電子先占有能量 的軌道.然后依次進(jìn)入 的軌道。
(2)泡利不相容原理:每個原子軌道上最多只能容納 個自旋狀態(tài) 的電子。
(3)洪特規(guī)則:原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時①電子盡可能分占不同的原子軌道， ②自旋狀態(tài) 同， ③ 時能量最低。
12.寫出下列符號中數(shù)字的含義：
1s2：1____________________________ 、2 __________________________________;
3d6：3____________________________ 、6 __________________________________;
15.寫出下列元素的電子排布式:
①Na： ②K：
③Rb：
16.畫出下列元素的軌道表示式:
C： Na：
N： Mg：
(蘇教版)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課時練習(xí)3 (專題2 第一單元)原子核外電子排布(基礎(chǔ)練習(xí))
參考答案
一、選擇題
1.D 2.B 3.B 4.B 5.C 6.A 7.D 8.B 9.A 10.BC
11.B 12.B 13.D
二、填空題
14.(1)能量最低原理。原子核外電子先占有能量低的軌道.然后依次進(jìn)入能量較高的軌道。
(2)泡利不相容原理。每個原子軌道上最多只能容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子。
(3)洪特規(guī)則。原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時①電子盡可能分占不同的原子軌道， ②自旋狀態(tài)相同， ③全充或半充滿時能量最低。
12.略
15. ①1s22s22p63s1
②1s22s22p63s23p64s1
③1s22s22p63s23p64s23d104p65s1
16. C：
(蘇教版)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課時練習(xí)3 (專題2 第一單元)原子核外電子排布(鞏固練習(xí))
班級 姓名 學(xué)號
一、選擇題
1.構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低。若以E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是 ( )
A.E(4s)E(3s)E(2s)E(1s) B.E(3d)E(4s)E(3p)E(3s)
C.E(5s)E(4f)E(4s)E(3d) D.E(5s)E(4s)E(4f)E(3d)
2.人們常將在同一原子軌道上運動的，自旋方向相反的2個電子，稱為電子對將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為未成對電子。以下有關(guān)主族元素原子的未成對電子的說法，錯誤的是 ( )
A.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有未成對電子
B.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含未成對電子
C.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有未成對電子
D.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含未成對電子
3.下圖中，能正確表示基態(tài)硅原子的是 ( )
A B C D
4.以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是 ( )
A.1s22s22p63s13p3 B.1s22s22p63s23p63d104s1 4p1
C.1s22s22p63s23p63d24s1 D.1s22s22p63s23p63d104s2 4p1
5.當(dāng)碳原子的核外電子排布由 轉(zhuǎn)變?yōu)?時，下列說法正確的是( )
A.碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài) B.碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)
C.碳原子要從外界環(huán)境中吸收能量 D.碳原子要向外界環(huán)境釋放能量
6.下列軌道表示式能表示磷原子的最低能量狀態(tài)的是 ( )
7.下列原子的外圍電子排布式正確的是 ( )
A.Zn 3d104s2 B.Cr 3d44s2 C.Ga 4s24p2 D.S 3s23p4
8.下列原子中的未成對電子數(shù)最多的是 ( )
A.氮 B.硒 C.鉻 D.銅
9.具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是 ( )
A.3p軌道上有2個未成對電子的原子和4p軌道上有2個未成對電子的原子
B.3p軌道上只有1個空軌道的原子和4p軌道上只有1個空軌道的原子
C.最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2p6的原子
D.最外層電子排布為ls2的原子和最外層電子排布為2s2的原子
二、填空題
10.寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：
(1) N (2)Ne
(3) S (4)Ca
(5)29Cu (6)32Ge
11.填寫下表：
粒子符號 核電荷數(shù) 核外電
子 數(shù) 電子排布式 電子層數(shù) 最外層
電子數(shù)
Kr 8
16 18
Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
Na+
24 4 1
0 0
12.以下是表示鐵原子和鐵離子的3種不同化學(xué)用語。
結(jié)構(gòu)示意圖 電子排布式 電子排布圖(軌道表示式)
鐵原子
1s22s22p63s23p63d64s2
鐵離子
1s22s22p63s23p63d5
⑴鐵原子最外層電子數(shù)為 ，鐵在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，參加反應(yīng)的電子可能是 。
⑵請你通過比較、歸納，分別說出3種不同化學(xué)用語所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。 (蘇教版)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課時練習(xí)3 (專題2 第一單元)原子核外電子排布(鞏固練習(xí))
參考答案
一、選擇題
1.AB 2.BD 3.A 4.D 5AC 6.C 7.A 8.C 9.BD
二、填空題
10.(1)1s22s22p3(2)1s22s22p6(3)1s22s22p63s23p4(4)1s22s22p63s23p64s2
(5)1s22s22p63s23p63d104s1 (6)1s22s22p63s23p63d104s2 4p2
11.答案略
12.⑴2 4s上的2個電子或4s上的2個電子和3d上的1個電子
⑵結(jié)構(gòu)示意圖：能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各能層上的電子數(shù)。
電子排布式：能直觀地反映核外電子的能層、能級和各能級上的電子數(shù)。
軌道表示式：能反映各軌道的能量的高低及各軌道上的電子分布情況，自旋方向。
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