哈師大附中級高三上學期期中考試化學試卷可能用到的相對原子質量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27一、選擇題（本題共24小題。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1．化學在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應用，下列說法正確的是A．CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大氣污染物B．Na2O2、H2O2所含化學鍵完全相同，都能作供氧劑C．常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鋁均能發(fā)生鈍化，均能用鋁罐儲運D．NaClO和明礬都能作消毒劑或凈水劑，加入酚酞試液均顯紅色2.下列有關化學研究的正確說法是A．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規(guī)律B．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同C．依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液D．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律3．下列敘述正確的是A．只有在標準狀況下，48 g O3氣體才含有6.02×1023個O3分子B．常溫常壓下，4.6 gNO2氣體約含有1.81×1023個原子C．0.5 mol?L－1CuCl2溶液中含有Cu2＋數(shù)小于3.01×1023個D．標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為2NA 4．下列物質的保存方法正確的是A．少量金屬鈉保存在冷水中 B．濃硝酸盛放在無色試劑瓶中C．氫氟酸保存在塑料瓶中D．碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的細口瓶中5．在常壓和500℃條件下，等物質的量的Ag2O、Al(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4。體積大小順序正確的是A．V3>V2>V4>V1 B．V3>V4>V2>V1C．V3>V2>V1>V4 D．V2>V3>V1>V46．已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ?mol－1，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為A．404　　　　　　B．260 C．230 D．2007．下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應的是A．Na+、Fe2+、NO3－、Cl－ B．K＋、Mg2+、HCO3－、PO43－C．Na+、K＋、SO42－、SO32－ D．Ba2+、Na+、I－、NO3－8．25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變9．下列各項內(nèi)容中，排列順序正確的是①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3 ②物質的熔點Li＞Na>K③微粒半徑：K＋＞S2－＞F－ ④單質的密度Nac(CN－)D．0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合14．在同濃度的KHCO3和NH4HCO3溶液中，c(CO32－)和c(HCO3－)大的分別是 A．KHCO3、NH4HCO3 B．NH4HCO3、KHCO3C．KHCO3、KHCO3 D．NH4HCO3、NH4HCO315．Na2O2、HCl、Al2O3三種物質在水中完全反應后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比可能為A．2?4?1 B．3?2?1 C． 2?3?1 D．4?2?1 16．某溫度下的密閉容器中，反應2A(g) B(g) △H＜0 達到平衡后，c(A)／c(B)=a，若改變某一條件，反應再次平衡，此時c(A)／c(B)=b，下列敘述正確的是A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補充B氣體，則a＞bB．保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則有a=bC．若其他條件不變，升高溫度，則有a＞bD．若a=b，容器中一定使用了催化劑1．在一定溫度下，體積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應：CO2+H2CO+H2O。已知在此條件下，3molCO2和1molH2充分反應達到平衡時，H2的轉化率為75%。若在此條件下加入4molCO2和1molH2，則達到平衡時CO和H2O的物質的量之和為A．1.5mol B．1.6mol C．1.8mol D．2.5mol1．已知25 ℃時，AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1.23×10－8mol/L，AgCl的飽和溶液中c(Ag＋)為1.25×10－5 mol/L。若在5 mL含有KCl和KI各為0.01 mol/L的溶液中，逐滴加入5 mL0.01 mol/L AgNO3溶液形成濁液，下列敘述正確的是A．先生成AgCl沉淀，再生成AgI沉淀B．AgI的溶度積(Ksp)為1.23×10－10C．濁液中Cl－和I－濃度之比約為1.03×106D．如果不考慮水的蒸發(fā)，升高溫度，則濁液中沉淀的質量不變1．現(xiàn)有a mol/L NaX和b mol/L NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是(若是溶液混合，則忽略混合時的體積變化)A．若a＝b且pH(NaX)>pH(NaY)，則酸性HX>HYB．若a＝b且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，則酸性HX>HYC．若a>b且c(X－)＝c(Y－)，則酸性HX>HYD．若a＝0.1 mol/L且兩溶液等體積混合，則c(X－)＋c(HX)＝0.1 mol/L．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（標準狀況）H2S氣體，所得溶液離子濃度大小關系正確的是 A．c(Na+)＞c(HS－)＞c( OH－)＞ c(H2S)＞c(S2－)＞c(H＋) B．c(Na+)+c(H＋) > c(HS－)+c(S2－)+ c( OH－)C．c(Na+)= c(H2S) +c(HS－)+c(S2－)+c( OH－)　　　 D．2c(S2－)+c( OH－)=c(H＋) + c(H2S) 21．某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝10－12。該溫度下，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為A．1∶10 B．9∶1 C．10∶1 D．99∶212．將amol小蘇打和bmol過氧化鈉置于某體積可變的密閉容器中充分加熱，反應后測得容器內(nèi)的氧氣為1 mol，下列說法一定正確的是 A．b=2 B．容器中一定沒有殘余的CO2和水蒸氣C．a(chǎn)∶b≥1 D．反應中轉移的電子數(shù)一定為2NA23．向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設溶液體積不變)，隨后取此溶液10 mL，將其稀釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol?L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標準狀況下)與所加入的鹽酸的體積關系如圖，下列分析錯誤的是A．OA段所發(fā)生反應的離子方程式： H＋＋OH－===H2O；CO32－＋H＋===HCOB．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為NaOH和Na2CO3，其物質的量濃度之比為11C．產(chǎn)生的CO2體積(標準狀況下)為0.056 LD．原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol?L－124．將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的鹽酸滴定，沉淀質量(g)與消耗鹽酸的體積(mL)關系如圖所示，則下列選項正確的是 A．原合金質量為0.92 g B．標準狀況下產(chǎn)生氫氣896 mLC．圖中m值為1.56 g D．圖中V2為60 mL 二．填空題本題共小題25．（10分）現(xiàn)有如下物質：①酒精、②銅、③氫氧化鋇、④氨、⑤蔗糖、 ⑥高氯酸、⑦碳酸氫鈉、⑧磷酸、⑨硫化氫、⑩Al2(SO4)3。請用物質的序號填寫下列空白（1）屬于強電解質的有： （2）液態(tài)時能導電且為物理變化的有： （3）將⑩的溶液蒸干后得到的固體是 （填化學式）（4）⑦的電離方程式為 26．（分） “套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另外一個玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要更多儀器進行的實驗。因其具有許多優(yōu)點，被廣泛應用于化學實驗中，如圖實驗為“套管實驗”，小試管內(nèi)塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球。請觀察實驗裝置，分析實驗原理，回答下列問題： （1）該實驗的目的是 。（2）實驗開始前微熱試管，說明裝置不漏氣的現(xiàn)象是 ，整個實驗結束后，在操作上需要特別考慮的問題是。（3）一段時間后結束實驗，待裝置冷卻，取出小試管中固體溶于水，然后滴加1mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的量與鹽酸的量的關系如圖所示。其中合理的是________________ 。27．（11分） 燃料電池是一種連續(xù)的將燃料和氧化劑的化學能直接轉化為電能的化學電池。氫氣、烴、肼、甲醇等液體或氣體，均可以作燃料電池的燃料。請回答下列問題：（I）以甲烷和氧氣黑龍江哈師大附中屆高三上學期期中化學試題 Word版含答案
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