桂林中學2014屆高三年級2月月考理科綜合測試題 （2014.2.17） 考試時間150分鐘 第Ⅰ卷（選擇題 本卷共21小題，每小題6分，共126分）一、單項選擇題（本題包括13小題：生物1—5小題，化學6—13小題。每小題只有一個選項符合題意。在每小題列出的四個選項中，請選出符合題目要求的一項填入相應科目的答題卷中。）可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Br-80 6．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是：A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率C．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂7．若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是：A．生成一種強酸弱堿鹽B．弱酸溶液和強堿溶液C．強酸與弱堿溶液反應D．一元強酸溶液與一元強堿溶液反應8．下列敘述中，錯誤的是：A．微粒半徑由大到小順序是：H－＞Li＋＞H＋B．在NaCl晶體中每個Na＋(或Cl－)周圍都緊鄰6個Cl－(或Na＋)C．白磷晶體中，微粒之間通過共價鍵結合，鍵角為60°D．離子晶體在熔化時，離于鍵被破壞，而分子晶體熔化時，化學鍵不被破壞9．下列反應的離子方程式書寫正確的是：A．98.3%的硫酸加入到稀氫氧化鋇溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(aq)；　ΔH＝－57.3kJ/molB．100mL0.1mol?L－1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.01molCH3COOH CO32－+ 2CH3COOH = CO2↑+ 2CH3COO－+ H2OC．銅片插入氯化鐵溶液中： Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2+D．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2－+4NH4+生物體中細胞膜內的葡萄糖，細胞膜外的富氧液體及細胞膜構成微型的生物原電池， 下列有關判斷正確的是：?A.負極發(fā)生的電極反應可能是：?O2－4e－＋2H2O===4OH－?B.正極發(fā)生的電極反應可能是：?O2－4e－===2O2－?C.負極反應主要是C6H12O6生成CO2或HCOD.正極反應主要是C6H12O6生成CO2或CO11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是：A．24 g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA B．1 L 0.1 mol?L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NAC．1 mol甲烷分子所含質子數(shù)為10NA D．標準狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA12．綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結構簡式如圖，關于綠原酸判斷正確的是 ：A．1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應，最多消耗4mol NaOHB．1 mol綠原酸與足量溴水反應，最多消耗2．5mol Br2 C．分子中所有的碳原子均可能在同一平面內D．綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應13．將a moL／L的Na2CO3溶液與b mol／L的NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中粒子濃度間的關系及相關判斷不正確的是? A．c(Na+)+c(H+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) B．c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) ? C．若a＝b則可確定c(CO32-)+2c(OH-)＝2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3) D．若c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，則一定a
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