東營(yíng)市一中2015級(jí)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)周測(cè)試（四）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27S：32 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ba：1371. 科學(xué)家預(yù)測(cè)，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3＋5O24NO＋6H2OB．液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過(guò)程中要防止液氨泄漏C．氨氣比空氣輕，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約為0.76 g?L－1D．氨氣與氫氣相比，優(yōu)點(diǎn)在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時(shí)更安全2．下列物質(zhì)的制備方法正確的是（ ）A．氯化鋁溶液和硫化鈉溶液反應(yīng)制備Al2S3 B.用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2C．用鋁粉和MnO2制得錳 D.用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁3．下列敘述正確的是 （ ）A．Li在氧氣中燃燒只生成Li2OB．將SO2通入過(guò)量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色D．將稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象4. 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ）A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水 Al3++3OH- ??Al(OH)3↓B．電解飽和食鹽水 2Cl- +2H2O H2↑+C12↑+2OH- C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng) CaCO3+2H+?Ca2++CO2↑ +H2OD．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液 Fe2++2H++H2O2??Fe3++2H2O5．A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示，其中B、D為氣體單質(zhì)。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若反應(yīng)①在常溫下進(jìn)行，則1 mol A在反應(yīng)中能轉(zhuǎn)移1 mol電子 B．反應(yīng)②的離子方程式為 C．新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解 D．已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應(yīng)生成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO2強(qiáng)6．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確的是 （ ）A．分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌B．失去標(biāo)簽的硝酸銀溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋁溶液，可以用碳酸銨溶液鑒別C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無(wú)水CuCl2固體D．檢驗(yàn)從火星上帶回來(lái)的紅色物體是否是Fe2O3 的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過(guò)濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液7．下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）①建國(guó)60周年慶典晚會(huì)上，天安門(mén)廣場(chǎng)燃放的焰火是某些金屬元素魅力的展現(xiàn)②酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說(shuō)明鋁表面有一層致密的氧化膜③為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化④電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂⑤KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán)，說(shuō)明Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)A．③④⑤　　　　　 B．①③④　　　 C．①③④⑤　　　D．①②③④8．將足量NO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 ( )A．Fe2+、CH3COOˉ、SO42ˉ、Na+ B．Ca2+、K+、Clˉ、HCO3ˉC．NH4+、Al3+、NO3ˉ、Cl ˉ D．K+、Na+、SO32ˉ、AlO2ˉ9．下列說(shuō)法正確的是 （ ）①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水A．① ② ③B．② ③ ④C．③D．③ ⑤10．14gCu、Ag合金與足量某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L O2(標(biāo)況)混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，則合金中Cu的質(zhì)量為（ ）A.1.6gB.3.2gC.6.4gD.9.6g11. 設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )A. 1mol?L-1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+B.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA[來(lái)C. 1 mol Na 與足量O2在一定條件下反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子D. 在酸性條件下，1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 NA[來(lái)個(gè)電子12. 海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分下列判斷正確的是（ ）A．步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取分液 B．可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全C．步驟③中加入的有機(jī)溶劑是乙醇 D．步驟④的操作是過(guò)濾13.下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )選項(xiàng)XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BMgCCOCO2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O214. 根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是( )已知：MgCl2?6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A．過(guò)程①的提純是物理過(guò)程，過(guò)程②通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)B．在過(guò)程③中將MgCl2?6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2C．在過(guò)程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br－ 需消耗2. 24 L Cl2D．過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題15. 下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如圖），一定沒(méi)有沉淀生成的是（ ）XYZACl2SO2BaCl2BNH3O2Al2（SO4）3CNH3CO2CaCl2DCO2SO2CaCl216．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是( )A．混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為2 mol?L－1B．原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4 mol C．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+， BC段產(chǎn)生氫氣D．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO417. A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次遞增五種短周期主族元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的氣態(tài)氫化物是一種廣泛應(yīng)用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料，C元素的氫化物是用途最為廣泛的溶劑。C元素可分別與A、B、E組成XC2型化合物，E與C為同主族元素。D和C兩元素組成的化合物既可以與強(qiáng)酸也可與強(qiáng)堿反應(yīng)，根據(jù)以上條件回答下列問(wèn)題：（1）A和C形成化合物AC2化學(xué)鍵的類型是 。（2）B的氣態(tài)氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式：（3）在由D元素形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，下列能反映出沉淀量隨滴加氫氧化鈉體積的變化圖像為 （4）E和C形成的化合物EC2，可以使高錳酸劑溶液褪色說(shuō)明了EC2具有 性。．(10分)將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫(xiě)出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是_______________。 （3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從_______(填“A”或“B”)通入。（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為_(kāi)__________，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過(guò)量，現(xiàn)象依次為_(kāi)______________ 、___________ _、_____________ 。（5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1 mol，則必同時(shí)生成_______ 物質(zhì)_____ mol。．（6分）某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中完成Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，裝置如圖甲、乙兩種。已知：B中放入的是鐵與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒精燈。對(duì)比兩裝置，回答下列問(wèn)題：（1）如何檢查乙裝置的氣密性： 。（2）乙裝置中濕沙子的作用是： 。（3）B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）稱取mg鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無(wú)氣體放出。若收集的氣體體積換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況為VL，鐵粉的轉(zhuǎn)化率為 （列出計(jì)算式即可，不必化簡(jiǎn)）。（5）為了證明反應(yīng)后的固體混合物中含有+3價(jià)的Fe，該同學(xué)取出少量混合物于試管中，加入一定量的鹽酸使固體混合物溶解，過(guò)濾，立即向?yàn)V液中滴加KSCN溶液，結(jié)果觀察到溶液的顏色沒(méi)變化。經(jīng)過(guò)思考，該同學(xué)認(rèn)為此現(xiàn)象不能說(shuō)明反應(yīng)后的固體混合物中不含有+3價(jià)Fe。他的理由是： 。2.（7分）鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。①該過(guò)程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請(qǐng)完成：□Fe2++□ClO－+□ =□Fe(OH)3↓+□C1－+□ ②檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為： （注明試劑、現(xiàn)象）。③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為 （填代號(hào)）。 a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 （填操作名稱）、洗滌。（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填代號(hào)）。． (1)Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O (2)第三周期，ⅥA族(3)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O； B(4)NH4Al(SO4)2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解 (5)SO2；3．（1）向H中加入水沒(méi)過(guò)導(dǎo)管口，連接好裝置，微熱K，若H中導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，停止加熱后導(dǎo)管中出現(xiàn)水柱，證明氣密性良好（2分，其他合理答案也給分）（2）提供水蒸氣（1分）（4）（1分）（注：化簡(jiǎn)后且正確的代數(shù)式均可，如 或）山東省東營(yíng)市一中2015屆高三期末強(qiáng)化練習(xí)（四）化學(xué)
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