2018高三理科二模化學(xué)試題

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高三 來(lái)源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

【導(dǎo)語(yǔ)】化學(xué)是理科,在復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)的過(guò)程中,也不要忘了多做高三理科二;瘜W(xué)試題哦。下面由逍遙右腦整理的關(guān)于2018高三理科二;瘜W(xué)試題,希望能幫助到您!

  


2018高三理科二;瘜W(xué)試題一、選擇題



  可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56



  第I卷(選擇題共42分)



  選擇題(共7小題,每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)



  1. 隆冬季節(jié),霧霾天氣增多造成一些城市空氣重度污染,其中的污染物不包括



  A. PM2.5 B. NO2 C. SO2 D. CO2



  2. 苯胺是染料工業(yè)的重要原料,因其毒性強(qiáng),在環(huán)境中對(duì)苯胺類化合物應(yīng)嚴(yán)格控制排放。下 列關(guān)于苯胺(C6H5NH2)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中不正確的是



  A.碳原子和氮原子均采取Sp2雜化 B.分子中既有 鍵又有 鍵



  C.能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng) D.既能與鹽酸反應(yīng),又能被氧化



  3. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是



  A. 的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于0.2NA



  B. 某溫度時(shí),1LpH=6的純水中含有1.0X10-6NA個(gè)OH-



  C. 在O2參加的反應(yīng)中,1mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA



  D. 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2,充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA



  4. “天宮一號(hào)”使用鎳氫電池供電。鎳氫電池的負(fù)極材料為儲(chǔ)氫合金(用—表示,氫以單原子填入合金晶格),總反應(yīng)為 ,下列說(shuō)法正確的是



  A. 電池充電時(shí)氫原子被氧化



  B. 電池放電時(shí)正極為NiOOH



  C. 電池充電時(shí),與電源負(fù)極相連的電極反應(yīng)為:



  D. 電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:



  5. 過(guò)碳酸鈉( )在生產(chǎn)和生活領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,其制備反應(yīng)為: 。過(guò)碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì), 在500C時(shí)分解為碳酸鈉和過(guò)氧化氫。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是



  A. 實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)碳酸鈉時(shí)可?用冷水浴控制反應(yīng)溫度



  B. 過(guò)碳酸鈉水溶液呈堿性,可用作漂洗劑和消毒殺菌劑



  C. 過(guò)碳酸鈉應(yīng)密封保存,放置于冷暗處



  D. 過(guò)碳酸鈉可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,并放出一種無(wú)色氣體



  6. 一種白色固體可能由 離子中的若干種組成, 陶寶同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其組成,記錄如下:



  下列關(guān)于固體組成的結(jié)論錯(cuò)誤的是



  A.肯定含有 和 B.至少含有 中的一種離子



  C.肯定不含Ba2+,一定含有Cl- D.無(wú)需焰色反應(yīng)即可斷定溶液中含有Na+



  7. 人體吸入CO后在肺中發(fā)生反應(yīng) 導(dǎo)致人體缺氧。向某血樣中通 入CO與O2的混合氣 ,氧合血紅蛋白 HbO2濃度隨時(shí)間變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是



  A. 反應(yīng)開(kāi)始至4s內(nèi)用HbO2表示的平均反應(yīng)速率為



  B. 反應(yīng)達(dá)平衡之前,O2與HbCO的反應(yīng)速率逐漸減小



  C. 將CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學(xué)平衡移動(dòng)原理



  D. 該溫度下反應(yīng) 的平衡常數(shù)為107

  2018高三理科二;瘜W(xué)試題二、非選擇題


  8. (14分)五種短周期元素A、B、D、E、G的原子序數(shù)依次增大,其中A、G同主族, B、D、E同周期。A分別與B、E、G形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物甲、乙、丙,它們?cè)?常溫常壓下分別為氣體、液體、固體,甲燃燒時(shí)火焰明亮且產(chǎn)生濃烈的黑煙,丙為離子晶體。



  (1)D的基態(tài)原子有______個(gè)未成對(duì)電子,甲的電子式為_(kāi)___________



  (2)丙與水劇烈反應(yīng)生成強(qiáng)堿X和A的單質(zhì),其化學(xué)方程式為_(kāi)_____。



  (3)乙的水溶液顯弱酸性,它在水中的電離方程式為_(kāi)_____。



  (4)B、E兩種元素按原子個(gè)數(shù)比1:2形成化合物Y,當(dāng)X與Y按物質(zhì)的量之比為2:1 完全反應(yīng)后,所得溶液濃度為0.1 mol/L,其中各離子濃度從大到小的順序排列為_(kāi)_____。



  (5)在25°C、10lkPa時(shí),16.0g液態(tài)D2A4在氧氣中完全燃燒放出熱量312 kJ,生成兩 種無(wú)污染物質(zhì),其中一種為單質(zhì),另一種是氧化物。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。



  9. G6分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)商品名“海波”,俗名“大蘇打”,分析化學(xué)上常用于 滴定實(shí)驗(yàn)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學(xué)性質(zhì)。



  I.制備 Na2S2O3



  (1)如圖,關(guān)閉K1打開(kāi)K2, 反應(yīng)開(kāi)始后,裝置c中的產(chǎn)物除 了 Na2S2O3外還有一種無(wú)色無(wú)味 的氣體,這種氣體是______。



  (2) 裝置c中反應(yīng)結(jié)束后, 先關(guān)閉分液漏斗旋塞,在e處連 接盛NaOH溶液的注射器,再關(guān)閉K2打開(kāi)K1 ,其目的是______。待c中溶液冷卻后,倒入蒸發(fā)皿,通過(guò)加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶和干燥等操作獲得Na2S2O3 CH2O晶體。



  (3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置d中的溶質(zhì)可能有______。



  D.探究Na2S2O3的部分化學(xué)性質(zhì)



  【分析推理】Na2S2O3可以看成是一個(gè)S原子取代了 Na2SO4中一個(gè)O原子形成的。據(jù)此 推測(cè),下列說(shuō)法正確的是____________。



  A. 和 都是正四面體結(jié)構(gòu) B. 中硫硫鍵的鍵長(zhǎng)大于硫氧鍵



  C. 中的鍵角均為 D. 中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)



  【提出假設(shè)】①Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似,化學(xué)性質(zhì)也應(yīng)該相似,因此室溫時(shí)Na2S2O3 溶液pH=7。②從S元素的化合價(jià)推測(cè)Na2S2O3具有較強(qiáng)的還原性。



  【驗(yàn)證假設(shè)】配制適量Na2S2O3溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(請(qǐng)?zhí)羁?:



  實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示)



 、 ___________________ 溶液pH=8 ___________



  ② 向新制氯水中滴入適量Na2S2O3溶液 氯水褪色 _____________



  【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】__________________



  10. (14分)布洛芬(C13H18O2)具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用,其合成路線如下:



  已知:



  請(qǐng)回答以下問(wèn)題:



  (1)反應(yīng)①〜⑤中,屬于取代反應(yīng)的有______ (填編號(hào));



  (2)E中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____;



  (3)布洛芬的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。



  (4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:____________。



  (5) 比布洛芬少5個(gè)碳原子的同系物X有多種同分異構(gòu)體,寫出同時(shí)滿足下列條件的 所有



  X的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________;



  a.屬于芳香族酯類化合物 b.核磁共振氫譜呈現(xiàn)4種峰,且峰面積之比為3:2:2:1



  寫出其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)在NaOH溶液中水解的反應(yīng)方程式:______。



  11. (14分)紅礬鈉(重鉻酸鈉: )是重要的基本化工原料,應(yīng)用十分廣泛。工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下:



  請(qǐng)回答下列問(wèn)題:



  (1) 的基態(tài)電子排布式為_(kāi)___________。



  (2)鍛燒鉻鐵礦發(fā)生反應(yīng): 配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。



  (3)溶液甲中加入H2SO4時(shí),可以觀察到溶液由黃色變?yōu)槌壬,并放出無(wú)色氣體,有 關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。



  (4)制備紅礬鈉的廢水必須進(jìn)行處理。首先酸化廢水,將含+6價(jià)鉻的酸性廢液放入電解槽內(nèi),用鐵作陽(yáng)極進(jìn)行電解,陰極析出H2,陽(yáng)極產(chǎn)物被 氧化然后轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3、 Fe(0H)3 沉淀。



 、訇(yáng)極的電極反應(yīng)式為(不考慮后續(xù)反應(yīng)):____________。



  ②溶液中金屬離子在陰極區(qū)可沉淀完全,從水的電離平衡角度解釋其原因:______。



 、垡阎澈 的酸性廢水中Cr元素的含量是52.5mg/L,處理后Cr元素最高允許 排量為0.5 mg/L。要處理100 m3廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn),至少消耗鐵_____kg。

  2018高三理科二;瘜W(xué)試題答案


  選擇題(共7小題,每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)



  1. D 2. A 3. B 4. B 5. D 6. C 7. C



  第Ⅱ卷(共58分)



  8.(14分)(1)3(2分) H∶C ??? C∶H(2分)



  (2)NaH+H2O==NaOH+H2↑(2分)



  (3)H2O2 H++HO-2 (2分)



  (4)c(Na+)>c(CO2-3 )>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H+) (3分)



  (5)N2H4(l)+O2(g) === N2(g)+2H2O(l) ΔH=-624 kJ•mol-1(3分)



  9.(共16分,每空2分)Ⅰ.(1)CO2(或二氧化碳) (2)吸收a、b裝置中殘余的SO2,防止拆除裝置時(shí)污染空氣 (3)Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4



 、.【分析推理】BC



  【驗(yàn)證假設(shè)】①用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點(diǎn)在pH試紙中部,將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照(或用pH計(jì)測(cè)Na2S2O3溶液的pH) S2O2-3 +H2O HS2O-3+OH-



 、赟2O2-3 +4Cl2+5H2O==2SO2-4 +8Cl-+10H+



  【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Na2S2O3溶液呈堿性,并具有還原性



  10.(14分)(1)①②③(2分) (2)羥基(1分)



  (3) (2分)



  (4) + —→ + CH3COOH



  (5) (3分)



  + 2NaOH —→ + HCOONa + H2O(3分)



  11.(14分)(1)1s22s22p63s23p63d3或 [Ar] 3d3(2分)



  (2)4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2高溫====2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2(2分)



  (3)2CrO2-4 +2H+ Cr2O2-7 +H2O(2分),CO2-3 +2H+==CO2↑+H2O(1分)



  (4)①Fe-2e-==Fe2+(2分) ②陰極區(qū)水電離出的H+得電子產(chǎn)生H2,促進(jìn)水的電離平衡正向移動(dòng),使溶液OH-濃度增大(2分) ③16.8(3分)


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