高三化學(xué)第二輪考預(yù)測試卷[1]

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高三 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

一、選擇題(每小題3分,共48分)

1.下列實驗操作示意圖所示的實驗操作正確的是(  )

A.加熱結(jié)晶水合物    B.鎂條在二氧化碳里燃燒

C.制備較純凈的HF D.紅磷轉(zhuǎn)變成白磷

2.玻璃棒是化學(xué)實驗中常用的儀器,下列有關(guān)實驗過程需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是(  )

①用pH試紙測定溶液的pH、趯⑦m量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體 ③從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl、苡靡阎獫舛鹊柠}酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定實驗、萦眠m量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實驗 ⑥實驗室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀

A.①②⑥ B.③④⑥

C.②④⑤ D.①③⑤

3.下列實驗方法能達(dá)到目的的是(  )

A.用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液

B. 用飽和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水

C. 取皂化反應(yīng)后的混合液滴入水中,判斷皂化反應(yīng)是否完全

D. 用氨水清洗試管內(nèi)壁附著的銀鏡

4.對實驗Ⅰ~Ⅳ的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是(  )

A.實驗Ⅰ:液體分層,下層呈無色

B.實驗Ⅱ:燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀,后溶解

C.實驗Ⅲ:試管中溶液顏色變?yōu)榧t色

D.實驗Ⅳ:放置一段時間后,飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體

5.在化學(xué)實驗操作中,往往由于讀數(shù)不規(guī)范導(dǎo)致較大的實驗誤差。下列有關(guān)實驗中,會導(dǎo)致所配制(或所測定)溶液濃度偏大的是(其他操作均正確)(  )

A.配制500 mL 1 mol/L稀硫酸實驗中,用量筒量取18 mol/L濃硫酸時俯視讀數(shù)

B. 配制100 mL 5 mol /L氯化鈉溶液實驗中,定容時仰視讀數(shù)

C. 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液的實驗中,使用堿式滴定管開始平視,后來俯視讀數(shù)

D. 用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測鹽酸實驗中,使用堿式滴定管開始平視,后來俯視讀數(shù)

6.下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹霾徽_的是(  )

A.用硝酸銀溶液可以區(qū)分二氧化氮和溴蒸氣

B. 酒精燈碰倒灑出酒精著火,迅速用濕抹布撲蓋

C. 溫度計摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上,應(yīng)立即用水沖洗水銀

D. 檢驗氯代烴中的氯元素時,可先加氫氧化鈉溶液加熱,再加入硝酸溶液,最后加入硝酸銀溶液來進(jìn)行檢驗

7.下列實驗或?qū)嶒灛F(xiàn)象的相關(guān)描述中正確的是(  )

A.濃硫酸、濃硝酸、新制氯水分別滴在pH試紙上,試紙均出現(xiàn)先變紅后褪色現(xiàn)象

B.乙醇的消去反應(yīng)、皂化反應(yīng)、淀粉的水解反應(yīng)均可用濃硫酸作催化劑

C.氫氧化鋇、硝酸鋇、氯化鋇三種溶液中分別通入SO2,均會產(chǎn)生白色沉淀

D.點燃條件下,鎂條、鐵絲、氫氣均可在O2或Cl2中燃燒

8.下列實驗操作正確的是(  )

A.制乙酸乙酯時,迅速將乙醇注入濃硫酸中

B.手上沾有少量苯酚,立即用氫氧化鈉溶液清洗

C.少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用大量清水沖洗

D.用氫氣還原氧化銅時,加熱一段時間后再通入氫氣

10.下列實驗操作不能達(dá)到其對應(yīng)目的的是 (  )

編號 實驗操作 目的

A 取4 g NaOH加入96 mL水中(水的密度近似為1 g/cm3) 配制4%NaOH溶液

B 滴定實驗中,用待測液潤洗錐形瓶 避免造成誤差使滴定結(jié)果偏低

C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液,加熱 證明升高溫度能促進(jìn)CH3COONa水解

D 向盛有銅片的試管中加入濃硫酸,加熱 證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性

11.下圖所示的實驗裝置或操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?  )

A.實驗室制取氨氣

B.配制100 mL 0.1 mol/L鹽酸

C.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

D.實驗室制備乙酸乙酯

12.下列實驗中操作及現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的一組是(  )

實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論

A 適量二氧化碳通入氯化鋇溶液中 產(chǎn)生白色沉淀 碳酸的酸性比鹽酸弱

B 二氧化硫通入溴水中 溶液褪色 二氧化硫有漂白性

C 取少量某無色溶液,先滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振蕩、靜置 溶液分層,下層呈紫紅色 原無色溶液中一定有碘離

離子

D 淀粉和稀硫酸混合共熱后,再加少量新制氫氧化銅懸濁液 產(chǎn)生磚紅色沉淀 淀粉水解可生成葡萄糖

13.下列實驗方案一定能夠達(dá)到預(yù)期目的的是(  )

A.制備氫氧化鐵膠體:向FeCl3飽和溶液中滴加沸水并加熱煮沸

B.除去SO2氣體中混有的CO2:將氣體通過飽和Na2CO3溶液

C.區(qū)別苯和乙苯:加酸性高錳酸鉀溶液,振蕩,觀察現(xiàn)象

D.檢驗無水乙醇中是否含有少量水:加硫酸銅晶體觀察現(xiàn)象

14.下列實驗肯定能達(dá)到目的的是(  )

①不用任何其他試劑可以鑒別下列六瓶溶液:FeSO4,NaOH,H2SO4,BaCl2,H2O2,AlCl3

②用一種試劑就能鑒別下列五瓶無色溶液:NaI,NaOH,Na2CO3,H2S,AgNO3

A.只有①能達(dá)到目的 B.只有②能達(dá)到目的

C.①②都達(dá)不到目的 D.①②都能達(dá)到目的15.用如圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比,其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差,實驗測得m(H):m(O)>1:8。下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中,一定錯誤的是(  )

A.Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

B.Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

C.Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝

D.CuO沒有全部被還原

B.除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO2-4;依次加入的物質(zhì)是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl

C.檢驗Fe(NO3)2試樣是否變質(zhì):取少量試樣加水溶解,用稀H2SO4酸化,滴加KSCN溶液

D.乙醛的氧化:在試管里加入10%的NaOH溶液2 mL,滴入2%的CuSO4溶液4~6滴,振蕩后加入乙醛溶液0.5 mL,加熱至沸騰

二、非選擇題(共52分)

17.(12分)甲、乙兩個化學(xué)興趣小組利用下列儀器裝置完成有關(guān)實驗。根據(jù)要求回答問題。

(1)甲組同學(xué)驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物。儀器連接順序為(括號內(nèi)為對應(yīng)裝置中的藥品):

ACB→(鋅粒、稀硫酸)(濃硫酸)  (CuO)DDE

(無水CuSO4)(堿石灰)(加洗滌劑的水)

①在A中發(fā)生反應(yīng)時,常加入少量CuSO4溶液,其作用是______________。

②列舉一條能證明H2具有還原性的實驗現(xiàn)象______________。

③點燃B處酒精燈前必須檢驗氫氣的純度,通過用燃著的木條點燃E中泡沫就可以達(dá)到目的。用這種方法檢驗氫氣純度的優(yōu)點是___________________________________________。

(2)乙組同學(xué)選擇A、C、D裝置,制取少量SO2氣體并探究其還原性。

①裝置A中制備SO2應(yīng)放入的試劑是________(用字母表示);

a.10%稀硫酸  b.70%濃硫酸 c.稀硝酸 d.Na2SO3固體  e.Na2SO3溶液

②為了證明SO2具有還原性,裝置C中可放入H2O2與BaCl2的混合溶液,實驗現(xiàn)象為________________________;該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

③裝置D中可放入的藥品為________。

18.(10分)某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行系列實驗,實驗時將藥品A逐滴加入到固體B中,請回答下列問題:

(1)若A為濃氨水,B為燒堿,C為AlCl3溶液,打開分液漏斗旋塞,燒瓶中即有氨氣生成,原因是_________________________(結(jié)合離子方程式回答)。一段時間后,觀察到試管中的現(xiàn)象是___________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。

(2)利用該裝置設(shè)計實驗證明醋酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱,若B為碳酸鈉,C為苯酚鈉溶液,A與B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________,得到的相應(yīng)結(jié)論是______________;試管中出現(xiàn)渾濁,依據(jù)此現(xiàn)象能否得出相應(yīng)的結(jié)論,并簡述理由:________________________________。

19.(18分)Ⅰ.某;瘜W(xué)實驗小組探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,并測定(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進(jìn)行如下實驗探究:

【實驗原理】

(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的離子方程式為:

S2O2-8+2I-===2SO2-4+I2、

>

平均反應(yīng)速率的計算式為v(S2O2-8)=Δc(S2O2-8)Δt。

實驗時,向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液,不斷攪拌。

在反應(yīng)①進(jìn)行的同時,發(fā)生反應(yīng):

2S2O2-3+I2===S4O2-6+2I- ②

反應(yīng)①生成的I2立即與S2O2-3反應(yīng),生成無色的S4O2-6和I-。S2O2-3耗盡時,反應(yīng)①繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時間為Δt。

【實驗內(nèi)容】

(1)實驗小組設(shè)計的實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下,請將表中字母表示的空格填上。

實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤

試劑用量(mL) 0.20 mol•L-1(NH4)2S2O8溶液 20.0 10.0 b_ 20.0 20.0

0.20 mol•L-1KI溶液 20.0 20.0 20.0 10.0 5.0

0.010 mol•L-1Na2S2O3溶液 a_ 8.0 8.0 8.0 8.0

0.2% 淀粉溶液 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0

0.20 mol•L-1KNO3溶液 0 0 0 10.0 c_

0.20 mol•L-1(NH4)2SO4溶液 0 10.0 15.0 0 0

20℃時,反應(yīng)時間Δt(s) 32 67 130 66 135

為了使溶液的離子強(qiáng)度和總體積保持不變,減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量,分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補(bǔ)足;溶液混合后體積不變。

(2)為了使反應(yīng)充分進(jìn)行,減少數(shù)據(jù)誤差,實驗過程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是________。

(3)第①組實驗的v(S2O2-8)=________mol•(L•s)-1。

(4)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析,可以得到的結(jié)論有(寫出一條即可)__________________________。

Ⅱ.實驗小組查資料得知,向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2,可以制備上述實驗所需的Na2S2O3。反應(yīng)如下:

Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2

2Na2S+3SO2===2Na2SO3+3S↓

Na2SO3+S===Na2S2O3

該小組根據(jù)上述原理設(shè)計如圖所示裝置制備Na2S2O3。

(1)實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是①____________;②____________。

(2)實驗過程中,隨著氣體的通入,裝置①中有大量黃色固體析出,繼續(xù)通入氣體,可以觀察到的現(xiàn)象是________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3•5H2O晶體的主要操作包括:__________________。

20.(12分)某研究小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時,利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理。

(1)請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:SO2+2NaOH==_________________。

(2)反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為________。

(3)吸收尾氣一段時間后,吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl-、OH-和SO2-4,請設(shè)計實驗,探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中CO2的影響)。

①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1:只存在SO2-3;

假設(shè)2:既不存在SO2-3,也不存在ClO-;

假設(shè)3:_______________________________。

②設(shè)計實驗方案,進(jìn)行實驗。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選實驗試劑:3 mol•L-1 H2SO4、1 mol•L-1 NaOH、0.01 mol•L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液。

實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1:取少量吸收液于試管中,滴加3 mol•L-1 H2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于A、B試管中。

步驟2:

步驟3:


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