浙江省寧波市八校高二上學(xué)期期末聯(lián)考(化學(xué))

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來(lái)源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說(shuō)明:

寧波市八校聯(lián)考高二.1.A.B.C.D..A.溫度和壓強(qiáng) B.反應(yīng)物的濃度 C.反應(yīng)物的性質(zhì) D.催化劑.下列敘述中不正確的是A.乙烯聚乙烯B.聚乙烯是化合物,C.同質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后生成的CO2的質(zhì)量相等D.乙烯聚乙烯.(g)+O2(g)=2H2O(l);△H= -571.6kJ?mol-1,下列對(duì)于反應(yīng)2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的說(shuō)法不正確的是A.吸熱反應(yīng) B.△S>0 C.只能在電解條件下進(jìn)行 D.在一定溫度下可以自發(fā)進(jìn)行.下列關(guān)于苯的說(shuō)法中,正確的是A.苯的分子式是C6H6,不能使酸性KMnO4溶液褪色B.在催化劑作用下,苯與反應(yīng)生成溴苯,發(fā)生反應(yīng)C.D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu),6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同.gkstkA.B.C.D..關(guān)于石油的說(shuō)法中,不正確的是A.石油含烴B.常壓分餾得到的汽油是混合物,沒(méi)有固定的沸點(diǎn)C.不是化學(xué)變化裂化是化學(xué)變化D.裂化的目的是得到輕質(zhì)油,裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料.某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若開始時(shí)只充入2 molSO3,達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了0%;若開始時(shí)只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合氣體,達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為A.0% B.0% C.0% D.0% 9.3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的研究,下列說(shuō)法不正確的是A.向平衡體系中加入少量KCl固體,溶液紅色變淺B.加入少量FeCl3固體,溶液紅色加深C.給體系加壓,溶液紅色沒(méi)有明顯變化D.Fe(SCN)3屬于鹽類,是一種弱電解質(zhì)10.在密閉容器中存在如下反應(yīng):A (g)+3B(g) 2C(g);△H<0,某研究小組研究了改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖:下列判斷一定錯(cuò)誤的是A.圖Ⅰ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且乙的壓強(qiáng)較高B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且甲的壓強(qiáng)較C.圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響,且甲的溫度較高D..(g) H2(g)+I2(g) △H>0,若15s內(nèi)c(HI)由0.1 mol?L-1降到0.07 mol?L-1,則下列說(shuō)法正確的是A.B.C.D..把下列溶液加水稀釋,溶液中每種離子的濃度都不會(huì)增加的是A.SO4)2溶液 B.Na2SO4溶液 C.溶液 D.溶液13.下列說(shuō)法中正確的是A.蛋白質(zhì)和都屬于天然有機(jī)高分子化合物B.水解反應(yīng)皂化反應(yīng)C.甲醛或溶液均能使蛋白質(zhì)變性D.可以采用多次鹽析或滲析的方法來(lái)分離、提純蛋白質(zhì).對(duì)于可逆反應(yīng)4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6 H2O(g)下列敘述正確的是A.達(dá)到化學(xué)時(shí),4正(O2)= 5逆(NO )B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO同時(shí)消耗x mol NH3 ,則反應(yīng)達(dá)到平狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平時(shí),若容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大D.反應(yīng)達(dá)到平狀態(tài).CH3ClB.烯烴跟氫氣起加成反應(yīng)產(chǎn)物是2,2,3,4-四甲基戊烷,則這樣的烯烴有3種C.有機(jī)物(CH3)3CCH2OH不能發(fā)生催化氧化D.有機(jī)物CH2的單體為丙烯,鏈節(jié)為16.gkstkA.Mg2+B.Al3+、SO42-C.Na+、Fe2+、SO42-、NO3--.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是A.常溫下,測(cè)得醋酸鈉溶液的pH>7B.常溫下,中和等物質(zhì)的量濃度等體積的醋酸和鹽酸溶液,消耗氫氧化鈉溶液體積相等C.常溫下,將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍,測(cè)得pH<4D.常溫下,等量形狀相同的鋅粒分別與等pH的醋酸和鹽酸反應(yīng),醋酸速率較快下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是 A.向NH4HCO3溶液中加入量燒堿溶液:NH4+ +OH-= NH3↑+H2O B.將CO2通入到純堿飽和溶液中:2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓ C.向Ba(OH)2溶液中加入足量的HSO4溶液:Ba2+ -+O42- = BaO4↓+H2O D.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體:Fe3+ + 3 H2O   Fe(OH)3(膠體) +3H+.A.B.C.D.25℃時(shí),pH=12的NaOH溶液中的n(OH-)=10-2mol20.某溫度下pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中,正確的是A.Ⅰ為氯化銨稀釋時(shí)pH值變化曲線Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線B.b點(diǎn)溶液中水的電離程度比d點(diǎn)溶液中水的電離程度大,但兩點(diǎn)的KW相同C.a(chǎn)點(diǎn)時(shí),等體積的兩溶液分別與NaOH反應(yīng),消耗的NaOH量相同D.c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力一定比b點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) ?2C(g),達(dá)到平衡后,在不同的時(shí)間段,分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示:A.30~40 min該反應(yīng)使用了催化劑B.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.30 min時(shí)降低,40 min時(shí)升高溫度D.8 min.3.化學(xué)中常借助曲線圖來(lái)表示某種變化過(guò)程,有人分別畫出了下列的四個(gè)曲線圖:有關(guān)上述曲線圖的說(shuō)法正確的是:A.曲線圖①可以表示恒壓容器中某化學(xué)平衡體系生成物后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B.曲線圖②可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的鹽酸時(shí)的pH的變化C.曲線圖③可以表示向一定量的明礬溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋇溶液時(shí)的產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化D.曲線圖④可以表示變化.. mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀硫酸,其操作可分解為如下幾步:A.B.C.D.E..▲ (填序號(hào));(2)上述B步驟操作目的是 ▲ ;(3)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ▲ ;(4)①達(dá)到滴定終點(diǎn)后發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,測(cè)定結(jié)果會(huì) ▲ (填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”,下同);②取待測(cè)硫酸溶液的酸式滴定管用蒸餾水洗滌后沒(méi)有用該硫酸溶液潤(rùn)洗,測(cè)定結(jié)果會(huì) ▲ ;(5)請(qǐng)?jiān)谟疫叺姆娇騼?nèi)畫出正在排氣泡的堿式滴定管(僅畫出刻度以下部分):(6)完成3次平行實(shí)驗(yàn),平均消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液體積為20.20mL,則待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度為 ▲ mol?L-1。25.已知H2A是一種無(wú)機(jī)二元酸,請(qǐng)回答以下問(wèn)題:(1) 若H2A為二元弱酸,在水溶液中的電離方程式為 ▲ ;(2) 若NaHA溶液顯堿性H2A是 ▲ (填“強(qiáng)酸”、“弱酸”或“無(wú)法確定”)▲ 。(3) 若NaHA溶液顯,若向0.1 mol?L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol?L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中,一定正確的是 ▲ ;a.c(H+)?c(OH-)=1×10-14 b.c(Na+)+c(K+)=0.1 mol?L-1c.c(Na+)>c(K+) d.c(Na+)=c(HA-)+c(A2-). mol?L-1的CH3COONa與0.02 mol?L-1的鹽酸等體積充分混合,反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7,則:(1)a ▲ 0.02(填“”或“=”);(2)c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= ▲ mol?L-1,c(CH3COOH)= ▲ mol?L-1;(3)CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= ▲ (用含a的代數(shù)式表達(dá))。(4)反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小順序是 ▲ 27.(1分)已知:2NO2(g)N2O4(g);△H<0。在恒溫恒容條件下,將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如所示。(正) ▲ (逆)N2O4的是 ▲ 10 min達(dá)到平衡,則前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)= ▲ mol?L-1?min-1。反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ▲ (可用分?jǐn)?shù)表示)▲ ;(4)a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)刻,NO2物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是 ▲ ,再次平衡時(shí)的d點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)比b點(diǎn)時(shí) ▲ (填“大”、“小”或“相等”);(5)假如在第35分鐘從容器中移去0.4mol N2O4,并加入適當(dāng)催化劑使反應(yīng)在第40分鐘達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)诘奈镔|(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系28.▲ ;(2)b試管中裝的液體通常是 ▲ ,實(shí)驗(yàn)時(shí)往往在b試 管中可以看到少量氣泡,寫出與此現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式 ▲ 。(3)甲同學(xué)為了研究該反應(yīng)機(jī)理使用了2H作同位素示蹤原子。你認(rèn)為合理嗎?為什么? ▲ ;乙同學(xué)采用“CH3CH218OH”做該實(shí)驗(yàn),結(jié)果含18O原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ▲ ,乙酸分子中被取代的原子團(tuán)的電子式為 ▲ ;(4)濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是催化劑和 ▲ 劑,以此加快反應(yīng)速率和 ▲ (用化學(xué)平衡知識(shí)答題)。gkstk學(xué)年第一學(xué)期八校聯(lián)考高二化學(xué)答案一...gkstk(6)0.05050(2分)25. H++HA-,HA- H++A2- (2分)(2)弱酸(1分) HA-水解生成H2A和OH-使溶液顯堿性,故H2A必為弱酸;(2分)(3)a(2分) ; 26.×10-6;(4)c(Na+)> c(CH3COO-)> c(Cl-)> c(H+)=c(OH-)(每空2分)27. NO2;(2分)(4)a
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