三峽高中2015-2016學年度下學期期末考試高二化學全卷滿分:100分 考試用時:90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量:一、選擇題(共14小題,每題只有一個選項符合題意,每小題3分,共計42分).化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.石油的分餾和煤的干餾均屬物理變化B.BaSO4在醫(yī)學上用做鋇餐,Ba2+對人體無毒C.14C可用于文物的年代鑒定,14C與12C互為同位素D.鐵濃硫酸中不反應,故用鐵罐盛裝濃硫酸2. 判斷下列有關(guān)化學基本概念的依據(jù)正確的是A.膠體:組成直徑是否在1nm~100nm之間B.氧化還原反應:反應前后元素的化合價是否發(fā)生了變化C.共價化合物:組成化合物的元素是否全部都是非金屬元素D.化學變化:是否有熱效應、顏色變化、氣體或沉淀生成等四種實驗現(xiàn)象3.加碘鹽的主要成分是NaCl,還添加了適量的KIO3。下列說法中正確的是A.KIO3和NaCl為離子化合物,均只含離子鍵 B.KIO3中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為C.23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8∶7 D.次碘酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—I4.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列判斷正確的是A.標準狀況下22.4 L的CCl4中含有NA個分子 B.1 mol Cl2溶于足量水中一定轉(zhuǎn)移NA個電子C.18 g 18O2和18O3中一共含有NA個18O原子 D.1 mol?L-1的NaOH溶液中共含有NA個Na+5.下列說法中錯誤的是A.0.5 L 2 mol?L-1 AlCl3溶液中,Al3+和Cl-總數(shù)小于4×6.02×1023B.制成0.5 L 10 mol?L-1的鹽酸,需要標準狀況下的氯化氫氣體112 LC.從1 L 1 mol?L-1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液,其濃度是1 mol?L-1D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g?cm-3)與10 mL18.4 mol?L-1的硫酸的濃度不同6.下列離子方程式書寫正確的是A.硫氫化鈉的水解:HS-+H2O === S2-+H3O+B.Fe(OH)3溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+=== Fe3++3H2OC.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負極反應式:O2+4e-+2H2O === 4OH-D.溶液:+=== CO32-+H7.下列離子能夠大量共存,且滿足相應要求的是選項離 子要 求ANH、Al3+、SO、H+滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生BK+、NO、Cl-、HS-c(K+)<c(Cl-)CFe2+、NO、SO、Cl-逐滴滴加鹽酸時溶液沒有顏色變化DNa+、HCO、Mg2+、SO滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生8.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應,無論是前者滴入后者,還是后者滴入前者,反應現(xiàn)象都相同的是 A.Na2CO3和HCl .NaHCO3和Ba(OH)2 C.NaAlO2和H2SO4 .AgNO3和NH3?H2O9.下列化學實驗或操作能夠達到目的的是A.為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量B.欲除去蛋白質(zhì)溶液中的NaCl而又不改變其性質(zhì),可加入適量BaCl2溶液過濾C.測氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上,待其變色后和標準比色卡比較D.為了證明焦爐氣中含有氫氣,可將焦爐氣通過灼熱的氧化銅粉末,看黑色粉末是否變紅色10.下圖所示對試劑選用或?qū)嶒灢僮髡_的是 11.某無色溶液中含有:①Na+ ②Ba2+ ③Cl- ④Br- ⑤SO ⑥SO中的一種或幾種,依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下表,下列結(jié)論正確的是步驟操作現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置CCl4層呈橙色(3)向(2)所得的溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生(4)將(3)中的溶液過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生A.肯定含有的離子是①④⑤ B.肯定沒有的離子是②⑤C.可能含有的離子是①②⑥ D.不能確定的離子是①③⑥12.下列有關(guān)有機化合物的敘述中正確的是A.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應,不能.“地溝油”主要成分為油脂,可生物柴油.蛋白質(zhì)、糖類、油脂都屬于人體必需的高分子化合物.脂、蛋白質(zhì)、聚乙烯充分燃燒只生成CO2和H2O1.已知主鏈為四個碳的某烷烴只有兩種結(jié)構(gòu),與該烷烴碳原子個數(shù)相等主鏈也為四個碳的單烯烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是A.3種 B.4種 C.5種 D.61.乙炔在不同條件下可以轉(zhuǎn)化成許多化合物(如右圖),下列敘述錯誤的是A.右圖中五種有機物的實驗式相同 B.乙炔生成乙烯基乙炔是加成反應 .等質(zhì)量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒的耗氧量不同. 與環(huán)辛四烯均能使溴褪色1.下列提純物質(zhì)(括號中為雜質(zhì))的試劑和分離方法正確的是選項被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑分離方法A(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣B乙酸乙酯(乙酸)氫氧化鈉溶液分液C乙醇(乙酸)新制生石灰蒸餾D甲苯(苯酚)濃溴水過濾16.硝酸發(fā)生氧化還原反應的時候,一般硝酸越稀,對應的還原產(chǎn)物中氮的化合價越低,F(xiàn)有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO3充分反應,反應過程中無任何氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4 mol/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(V)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是.無法求出C點值.合金與硝酸反應時硝酸過量 .合金中鋁的物質(zhì)的量為0.008 mol.合金中金屬的物質(zhì)的量共為0.032 mol 17.有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì),它們之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(條件及部分產(chǎn)物未標出)。(1)若A、D為氣體,都能使澄清的石灰水變渾濁;B、F做焰色反應,透過藍色鈷玻璃觀察為紫色, B、C為正鹽,F(xiàn)的溶液為紫紅色。則C和F在酸性溶液中發(fā)生反應②的離子方程式為 。(2)若1 mol A分子中含有3 mol極性共價鍵, B、C、F都是短周期元素組成的非金屬單質(zhì);常溫下,只有D為固體,其它為氣體。則反應③的化學方程式為 。某同學設(shè)計了圖所示裝置(夾持儀器省略)進行上述(2)中物質(zhì)B的化學性質(zhì)探究。①你認為此裝置設(shè)計是否合理?若不合理如何改進 。(若合理此問不答)②Ⅱ中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。③反應幾分鐘后,檢驗Ⅲ中可能含有的金屬陽離子的實驗操作是 。④通過以上探究,氣體B的主要化學性質(zhì)是 。.(14分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種易溶于水的強電解質(zhì),它們由如下離子組成(各種離子不重復)。陽離子H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+陰離子OH(、Cl(、HCO3(、NO3(、SO42-已知:①0.1 mol/L A溶液的pH
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