（命題人：陳榕）1、試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分�？荚嚂r間90分鐘滿分100分。2、答卷前，考生務必將自己的班級、姓名、年段編號、班級座號填寫在答題卷指定的位置。3、請將答案填寫在答題卷指定的位置，否則不得分�？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27 P－31 S－32 Cl－35.5 －Ca－40 －Fe－56 Cu－64 Zn－65－－第Ⅰ卷（選擇題 共45分）一、選擇題（本題包括小題，每小題分，共分，每小題只有一個選項符合題意。）1下列說法或表示法錯誤的是A化學反應過程中的能量變化除了熱能外，還可以是光能、電能等B放熱反應的△H＜0C需要加熱才能發(fā)生反應一定是吸熱反應D反應物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應．下列反應既屬于氧化還原反應又屬于吸熱反應的是A．二氧化碳與赤熱的炭反應生成一氧化碳B．葡萄糖在人體內氧化分解C．鋅粒與稀H2SO4反應制取H2 D．Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是A．CH3OH()+ O2(g)===CO2(g)+ 2H2O(l)；△H=+725.8 kJ?mol－1B．2CH3OH()+ 3O2(g)=== 2CO2(g)+ 4H2O(l)；△H=－1452 kJ?mol－1C．2CH3OH()+ 3O2(g)=== 2CO2(g)+ 4H2O(l)；△H=－725.8 kJ?mol－1D．2CH3OH()+ 3O2(g)=== 2CO2(g)+ 4H2O(l)；△H=+1452 kJ?mol－1．在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)；△H =－566kJ/molCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；△H =890kJ/mol。由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為A．2912kJ B．2953kJ ? C．3236kJ ?D． 3867kJ．已知H－H鍵能為436 KJ/mol，H－N鍵能為391KJ/mol，根據化學方程式N2 +3H2 ===2NH3；ΔH=－924 KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是A．431 KJ/mol ．649 KJ/mol ．869 KJ/mol ．946 KJ/mol在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是A正極附近的SO42離子濃度逐漸增大B．電子通過導線由銅片流向鋅片C正極有O2逸出D．銅片上有H2逸出微型鈕扣電池在現代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應式為：Zn+2OH－－2e－ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e－2Ag+2OH－根據上述電極反應式，判斷下列敘述中正確的是A．在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH增大B．使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極C．Zn是負極，Ag2O是正極D．Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應．有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，電流由D→導線→C；③A、C相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，C極產生大量氣泡；④B、D用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應。據此，判斷四種金屬的活動性順序是A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是Aa為負極、b為正極 Ba為陽極、b為陰極C電解過程中，d電極質量增加D電解過程中，氯離子濃度不變．以惰性電極電解CuSO4溶液，若陽極上產生氣體的物質的量為0.0100 mol，則陰極上析出Cu的質量為A．0.64g B．1.28g C．2.56 g D．5.12g鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為：2Fe+2H2O+O22Fe2++4OH－。以下說法正確的是A負極發(fā)生的反應為：Fe－2e－Fe2+B．正極發(fā)生的反應為：2H2O+O2+2e－4OH－C原電池是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置D鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕．下圖中的各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕速率由快到慢的順序是 A．（4）＞（2）＞（1）＞（3） B．（2）＞（1）＞（3）＞（4）C．（4）＞（2）＞（3）＞（1） D．（3）＞（2）＞（4）＞（1）N2+3H22NH3合成氨反應中，在下列情況下，不能使反應速率加快的是 A充入氮氣 B．減小壓強，擴大容器體積C加入催化劑D．適當升高溫度“活化分子”是衡量化學反應速率快慢的重要依據，下列對“活化分子”的說法中不正確的是A催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內活化分子百分數大大增加B增大反應物的濃度，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快C對于有氣體參加的反應通過壓縮容器增大壓強，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快D活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞在一定溫度下的密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明A(s)+ 2B(g)C(g)+ D(g)已達平衡的是 A混合氣體的壓強B．C和D物質的量濃度相等C．混合氣體的密度D．混合氣體的總物質的量第Ⅱ卷（非選擇題 共55分）二、填空題（本題包括5小題，共42分）．（4分）運用蓋斯定律可計算一些不易測定的反應的反應熱。（1）已知在298K時下述反應的有關數據C(s)+O2(g)===CO(g)；△H1=－110.5 kJ?mol－1，C(s)+O2(g)===CO2 (g)；△H2=－393.5 kJ?mol－1。則C(s)+CO2(g)2CO(g) 的△H為 kJmol－1。（2）火箭發(fā)射時可用肼N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)；△H=+67.7 kJ?mol－1；N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)；△H=－534 kJ?mol－1。則N2H4和NO2反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為 。．圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，回答以下問題：（1）下列敘述不正確的是 。Aa電極是負極 Bb電極的電極反應為：4OH4e－2H2O+O2↑C．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源D氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置（2）若電解質溶液為KOH溶液，則電極反應式為a極 ，b極 。?（3）若電解質溶液為稀H2SO4，則電極反應式為a極 ，b極 。18．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：（1）該反應的化學方程式為 （2）從開始至2min，Z的平均反應速率為 （3）平衡時，X的轉化率為________________。 19．（分）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液 ；、是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若、都是惰性電極，是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①是 極（填“陰”或“陽”） 極逸出 （填黃綠或無色）氣體，同時極附近溶液呈 色�！、� 電解池中極上的電極反應式為 。極上的電極反應式為 。（2）如要進行粗銅含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質的電解精煉，電解液選用CuSO4溶液，則：① 電極的材料是 。② 電極的電極反應式是 。③下列說法正確的是________。a．電能全部轉化為化學能b．在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產生c．溶液中Cu2+向陽極移動d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬（）利用反應2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為電解池，其電解質溶液需用 ，陽極材料是用 ，陰極電極反應式為 。．（分）25℃時，在1L的密閉容器中充入NO2發(fā)生如下反應：2NO2(g) N2O4(g)△H=－57 kJ?mol－1（1）該反應的ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）當開始充入0.03mol的NO2時，25℃時，實驗測得NO2的平衡濃度為0.01 molL－1，則NO2的平衡轉化率（α）是 。25℃時上述反應的平衡常數K = 。（3）25℃時，實驗測得該反應的活化能Ea=92.4 kJmol－1。下列能量關系圖合理的是 。三、實驗題（本題包括小題，7分）（分）下表是50 mL稀硫酸與0.10 g某金屬反應的實驗數據：實驗序號金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol?L－1溶液溫度/℃金屬消失的時間/s反應前反應后1絲0.720362502絲0.820352003粉末0.82035254絲1.0351255絲1.0355050分析上述數據，回答下列問題：實驗2和3表明， ?對反應速率有影響， ，反應速率越快實驗4中“？”處的溫度分別是 ℃。僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有 （填實驗序號本實驗中影響反應速率的其他因素還有 ，其實驗序號是 。（本題包括小題，6分）將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：2SO2 +O2 2SO3 ，測得平衡時SO3的濃度為0.5mol/L，求：（1）平衡時各物質的濃度（2）平衡時SO2的轉化率（3）該條件下的平衡常數K。 福建省漳州市薌城中學2015-2016學年高二上學期期中考試化學（理）試題（無答案）
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