可能用到的相對原子質(zhì)量： H—1 C—12 N—14 O—16 第卷（選擇題，共分）選擇題（每小題只有一個選項符合題意，共1小題，每小題3分，共分）?H為“－”時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJC.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)3.下列熱化學(xué)方程式正確的是（燃燒熱）B（中和熱）C（反應(yīng)熱）D（反應(yīng)熱）下列說法正確的是A．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率下列說法中正確的是A．升高溫度只能加快吸熱反應(yīng)的速率B．對于任何反應(yīng)，增大壓強都可以加快反應(yīng)速率C．顆粒小的大理石和顆粒大的大理石跟同濃度的鹽酸反應(yīng)，前者反應(yīng)速率快，是由于碳酸鈣濃度大的緣故D．催化劑能使可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率同時加快少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加H2O�、诩覰aOH固體　③滴入幾滴濃鹽酸�、芗覥H3COONa固體�、菁覰aCl溶液�、薜稳霂椎瘟蛩徙~溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))�、喔挠�10 mL 0.1 mol/L鹽酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑧C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧2CrO42- + 2H+。向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液變黃，下列說法一定不正確的是　　　　　　　 A．加入X溶液，上述平衡正向移動　B．Cr2O72-的物質(zhì)的量濃度增大C．X溶液可能是NaOH溶液　　　　　D．再加入H2SO4，可使黃色溶液變?yōu)槌壬?9.一定溫度下，1 mol X和n mol Y在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是A.當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.其他條件不變向平衡后的體系中加入1 mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0．1-0．2 a）mol?（L?min）-1D.其他條件不變向上述平衡體系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動－CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890KJ? mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶311.灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g） ΔH1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g） ΔH2③Sn（s，灰） Sn（s，白） ΔH3 = +2.1 kJ?mol-1下列說法正確的是A．ΔH1>ΔH2B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長期處在低于13.2 ℃的環(huán)境中，會自行毀壞如下圖所示△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=395.4 kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是A. C（s、石墨）== C（s、金剛石） △H= +1.9 kJ?mol-1B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ13.相同溫度下，體積的個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.kJ/mol。實驗測得起始、平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol能量N2H2NH3①130放出熱量kJ②230放出熱量kJ③260放出熱量kJ下列敘述的是 A.放出熱量關(guān)系：a ① > ②C.達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：① > ③D.N2的轉(zhuǎn)化率：② > ① > ③14.在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行下列化學(xué)反應(yīng)： CO2(g) + H2(g) CO(g)+ H2O(g) 其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表：則下列有關(guān)的敘述正確的是 A.該反應(yīng)為熱反應(yīng)B.可測量容器總壓變化來判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡 C若在某平衡狀態(tài)時，2)×c(H2 )= c(CO)×c(H2O)，此時的溫度為830℃D.達(dá)平衡時，2 )= c(CO) 15.在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJB. 若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動C. 若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.化學(xué)平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)，取等量CH3COCH3，分別在0 ℃和20 ℃下，測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時間變化的關(guān)系曲線(Y－t)如圖所示。下列說法正確的是A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Y－t曲線B．反應(yīng)進(jìn)行到20 min末，CH3COCH3的＞1C．升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D．從Y＝0到Y(jié)＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的＝1PCl3(g)+Cl2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體的壓強為p1，此時再向容器中通入a mol PCl5，同樣溫度下再達(dá)到平衡時，測得壓強為p2，下列判斷正確的是A．2p1＞p2　 B．PCl5的分解率增大　　C．p1＞p2　　　D．Cl2的體積分?jǐn)?shù)增大18. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)(aq)I3－(aq)， 某I2、KI混合溶液中， c(I3－)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是 A．反應(yīng) I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq) H＞0B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K2＞K1C．若T1反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)時，一定有正 ＞逆D．狀態(tài)與狀態(tài)相比，狀態(tài)時I2的轉(zhuǎn)化率更高第Ⅱ卷（非選擇題，共分）二、填空題煤的氣化是高效、清潔利用的重要途徑之一。（1）在25℃、101kPa時，H2與O2化合生成1 mol H2O(g)放出241.8kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為 又知：①C(s)+ O2 (g) CO2 (g) ΔH =－393.5 kJ/mol②CO(g) + O2 (g) CO2 (g) ΔH =－283.0 kJ/mol焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法，C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = kJ/mol。（2）CO可以與H2O(g)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH＜0在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進(jìn)行投料，在800℃時達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0。起始物質(zhì)的量甲乙丙n(H2O)/ mol0.100.200.20n(CO)/ mol0.100.100.20①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ②平衡時，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是 容器中CO的轉(zhuǎn)化率乙甲；丙甲（填“”、“”或“”、“
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