曲沃中學(xué)2013-2014學(xué)年高二12月月考試題一、選擇題:(每小題有1選項(xiàng)符合題意，每小題分，共分。)1s22s22p63s2 ——1s22s22p63p2時(shí)，以下認(rèn)識(shí)不正確的是（ ）A、鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程中吸收能量B、鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過(guò)程中釋放能量C、鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過(guò)程叫做電子躍遷D、轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似4、共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是 A.干冰 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.碘5、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A. 硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：D．對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、下列說(shuō)法正確的是：( )A CO2分子的結(jié)構(gòu)直線CO2分子B 分子CO和N2的原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相等，故性質(zhì)相。 C Na+的電子排布式為1s22s22p63s1D9、無(wú)機(jī)含氧酸酸性XOn(OH)m來(lái)表示無(wú)機(jī)含氧酸（X代表成酸元素，代表XO基中的氧原子數(shù)，代表OH數(shù)），則值越大，值越小，該酸的酸性就越強(qiáng)、，則它們的酸性 （ ）A．硫酸和磷酸都是強(qiáng)酸 B．硫酸是強(qiáng)酸，但是酸性比磷酸弱C．硫酸是強(qiáng)酸，且酸性比磷酸強(qiáng) D．磷酸和硫酸都是弱酸10、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表： 元素符號(hào)ABCDEF原子半徑(nm)0.1600.0800.1020.1430.0740.125主要化合價(jià)+2+2-2,+4,+6+3-2+4則下列敘述中不正確的是A．B元素的金屬性比A元素的強(qiáng) B．E與F形成的化合物是原子晶體 C．C與E形成的化合物是分子晶體 D．E的氫化物比C的氫化物沸點(diǎn)高11、下列敘述中不正確的是A鹵化氫分子中鹵素的非金屬性越強(qiáng)共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)分子越穩(wěn)定B．以極性鍵結(jié)合的分子，一定是極性分子C．判斷A2B或AB2型分子是極性分子的依據(jù)是：具有極性鍵且分子構(gòu)型不對(duì)稱(chēng)、鍵角小于180°的非直線形結(jié)構(gòu)D．非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合12、A.還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物B.簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C.YX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子D.Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO413、下列關(guān)于丙烯（CH3—CH =CH2）的說(shuō)法正確的是 （ ）A、丙烯分子有7個(gè)δ鍵，1個(gè)π鍵。 B、丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化。C、丙烯分子中所有原子在同一平面上D、丙烯分子存在非極性鍵。14、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變。B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4] 2+。C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液將會(huì)沒(méi)有發(fā)生變化，因?yàn)閇Cu（NH3）4] 2+不會(huì)與乙醇發(fā)生反應(yīng)。D．在[Cu（NH3）4] 2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道。15、氣態(tài)中性原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能（I1），氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需最低能量依次稱(chēng)為第二電離能（I2）、第三電離能（I3）……下表是第三周期部分元素的電離能［單位： eV（電子伏特）］數(shù)據(jù).元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說(shuō)法正確的是A.甲的金屬性比乙強(qiáng) B.乙的化合價(jià)為＋1價(jià)C.丙一定為非金屬元素 D.丁一定是金屬元素化學(xué)反應(yīng)可視為舊健斷裂和新鍵形成的過(guò)程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ?mol－1）P—P： 198 P—O：360 O==O：498則反應(yīng)P4（白磷）+3O2 → P4O6的能量變化為A、釋放1638kJ的能量 B吸收1638kJ的能量 C釋放126kJ的能量 D吸收126kJ的能量HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是 ? 。（2）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是 。（3）以極性鍵相結(jié)合，具有一對(duì)孤電子對(duì)的極性分子是 。（4）以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是 。（5）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是 。20、（每空1分，共9分）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：ABn空間構(gòu)型雜化方式分子類(lèi)型（極性或非極性）CCl4PH3BF321. （每空1分，共8分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X、Y的元素符號(hào)依次為 、 ；（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫(xiě)分子式）（3）Q的核外電子排布式為 .（4）E的氫化物氫化物E的氫化物氫化物 。（10分）A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子。（1）當(dāng)n=2時(shí)，AB2屬于 分子（填“極性”或“非極性”）。（2）當(dāng)n=3時(shí)， A與B形成的晶體屬于 晶體。（3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號(hào)表示）。（4）已知某紅紫色合物的組成為CoCl3?5NH3?H2O。該合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為 ，中心離子鈷離子 。C60的物質(zhì)N60。已知：①N60分子中每個(gè)氮原子均以N—N鍵結(jié)合三個(gè)N原子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②N—N鍵的鍵能為167 kJ?mol－1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)N60分子組成的晶體為_(kāi)_______晶體，其熔、沸點(diǎn)比N2________(填“高”或“低”)，N60分子為 分子（填極性或非極性）(2) N60分子組成的晶體中存在的作用力有 A、 共價(jià)鍵 B、 離子鍵 C、氫鍵 D、 范德華力 E、配位鍵(3) C60中的碳元素與N60中的氮元素可形成一種 CN 離子，該離子與N2互為等電子體，寫(xiě)出該離子的電子式 (4) 已知N≡N鍵的鍵能為942 kJ?mol－1，則1 mol N60分解成N2時(shí)吸收或放出的熱量是_____________________________ 山西省曲沃中學(xué)2012級(jí)高二年級(jí)第一學(xué)期考試試題答題卡（化學(xué)） 一、選擇題：DCDBB DCACA DDDBA ACC 20、（每空1分，共9分）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：ABn空間構(gòu)型雜化方式分子類(lèi)型（極性或非極性）CCl4正四面體SP3非極性PH3三角錐SP3極性BF3平面三角形SP2非極性22、（10分）（1） ；（2） ；（3） （4） ； NH3 H2O 。 (2) AD (3) 略 (4) ____放出13230 KJ_________山西省曲沃中學(xué)2013-2014學(xué)年高二12月月考化學(xué)試題
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