魚臺一中2015—2015學(xué)年高二9月月考化學(xué)一、選擇題（本題共20個小題，每題2分，共40分。每小題只有一個正確答案）1．我們主要從三個方面討論一個化學(xué)反應(yīng)的原理，其中不屬于這三個方面的是（ ）A．反應(yīng)進行的方向B．反應(yīng)物的多少C．反應(yīng)進行的限度D．反應(yīng)的快慢．某溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔHT1，2>P1D．其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按11的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X＋2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為32，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于(　　)A．33%　　　　　　　　B．40%C．50% D．65%S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體已知：①S(單斜s)+O2(g)==SO2(g) ΔH1=-297.16 kJ?mol-1②S(正交s)+O2(g)==SO2(g) ΔH2=-296.83 kJ?mol-1③S(單斜s)==S(正交s) ΔH3下列說法正確的是(　　)A．ΔH3=+0.33 kJ?mol-1B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．S(單斜s)==S(正交s) ΔH3＜0,正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S(單斜s)==S(正交s) ΔH3＞0,單斜硫比正交硫穩(wěn)定7.反應(yīng)3A(g)+B(g)＝2C(g)+2D(g)在不同條件下反應(yīng),用不同物質(zhì)表示的該反應(yīng)速率分別為:①υ(A)=0.8mol/L?min; ②υ(B)=0.45mol/L?min; ③υ(C)=0.015mol/L?s;④υ(D)=0.45mol/L?min. 則在以上條件下,該反應(yīng)速率的大小比較正確的是(　　)8.在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，經(jīng)5min達到平衡此時A減少molB的平均反應(yīng)速率為mol?L1?min-1，C增加mol?L1，這時若增加系統(tǒng)壓強發(fā)現(xiàn)A和C的質(zhì)量分數(shù)不變則mn∶p∶q為(　　)A．13∶2∶2 B．13∶2∶1 C．31∶1∶3 D．13∶1∶3 9.用3g塊狀大理石與30mL 3mol?L－1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體若要增大反應(yīng)速率可采取的措施是 (　　) ①再加入30mL 3mol?L1鹽酸　②改用30mL 6mol?L1鹽酸�、鄹挠�3g粉末狀大理石�、苓m當升高溫度A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③10.下列能確認化學(xué)平衡一定發(fā)生移動的是(　　)(　　)(　　)有兩個帶活塞的密閉容器A和BA中裝有N2B中裝有NO2它們的溫度、壓強、體積均相同然后慢慢壓縮活塞當兩個容器內(nèi)的壓強都是原來5倍時(溫)則兩個容器的體積關(guān)系是(　　)A.相等 B.A＞BC.B＞AD.無法判斷反應(yīng)：LbR(g)達到平衡時溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示圖中壓強p1＞p2x軸表示溫度y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)據(jù)此可判斷上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)a＞ba＜bA.①③ B.①④ C.②③ D.②④15．下列各組離子中，在溶液中不能大量共存的是(　　)A．S2－，NO，CO，K＋B．Al3＋，NH，K＋，SOC．Al3＋，Na＋，S2－，SOD．Fe＋，Ca2＋，H＋，NO．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol?L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是(　　)A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)．將物質(zhì)的量濃度都是0.1 mol?L－1的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，下列說法錯誤的是(　　)A．若混合后溶液中c(Na＋)>c(X－)，說明HX的電離程度弱于X－的水解程度B．若混合溶液呈酸性，則c(X－)>c(Na＋)>c(HX)>c(H＋)>c(OH－)C．混合溶液中c(HX)＋c(X－)＝0.2 mol?L－1D．混合溶液中c(HX)＋c(X－)＝c(Na＋)．有Na2CO3溶液；CH3COONa溶液；NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol?L－1，下列說法正確的是(　　)A．3種溶液pH的大小順序是>②>①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C．若分別加入25 mL 0.1 mol?L－1鹽酸后，pH最大的是D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是>①>②19．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4種陰離子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A．CH3COO－ B．SO32－ C．CO32－ D．HCO 3－ ．要求設(shè)計實驗證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學(xué)生分別作出如下回答，其中正確的是( )A．甲學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B．乙學(xué)生：在鹽酸中加入相同溫度的氨水，若實驗過程中混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的C．丙學(xué)生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的D丁學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的21．1923年化學(xué)家Bronsted和Lowry提出：凡是能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸，凡是能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。按此理論，下列粒子HS－；NH；HCl；OH－；H2PO；H2S；CH3COO－；CO；HCO；H2O中屬于兩性物質(zhì)的有____ ___。已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH＋＋ClO－，達平衡后，(1)要使HClO濃度增加，可加入下列物質(zhì)__________________(填代號)。A．SO2 B．Na2CO3C．HCl D．NaOH(2)由此說明在實驗室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是__________。2．有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO、CO、SO，取該溶液進行以下實驗：(1)取pH試紙檢驗，表現(xiàn)溶液呈強酸性，排除__________離子存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，排除__________離子的存在。(3)另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則可排除__________離子的存在。(4)取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明__________離子存在，又排除__________離子存在。(5)將(3)得到的堿性溶液加熱有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事實確定，該溶液中肯定存在的離子是__________；肯定不存在的離子是_____ _____；還不能確定是否存在的離子是________________。. (6分)某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。（1）滴定：①用_______式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標準液。右圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。請將消耗的標準鹽酸的體積填入③表空格中。 ②下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙酚酞變色范圍（pH）5.0—8.03.1—4.48.2—10.0該實驗不選用________作指示劑；③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體積(mL)所消耗鹽酸標準液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積1V0．5025．8025．302V------------ ?3V6．0031．3525．35（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡)? ?c = ______________________________。（3）對下列幾種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”) a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果__________； b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果__________； c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果__________； d．滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結(jié)果__________。三、計算題（10分）25．有鹽酸和硫酸的混合液20 mL，加入0.05 mol?L－1的Ba(OH)2溶液時，生成BaSO4沉淀量及溶液的pH發(fā)生如圖所示的變化。(1)求原混合液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度各是多少？(2)求在A點時的pH是多少？(1)B (2)飽和食鹽水中Cl－濃度較大，由于氯水中存在平衡：Cl2＋H2OCl－＋HClO＋H＋，所以，氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小。通常情況下，可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣(1)CO　(2)NO(有I－、H＋則無NO) Fe3＋(3)Mg2＋、Al3＋(4)Ba2＋　SO(5)Ba2＋、I、NH　Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、NO、CO、SO　K＋、Na＋、Cl－（1）酸 24．60 （2） （3）無影響 偏低 偏高 偏低 25.(1)由圖可知，加入20 mLBa(OH)2溶液時生成的BaSO4最多，n(H2SO4)＝n[Ba(OH2)]＝0.05 mol?L－1×0.02 L＝0.001 mol，c(H2SO4)＝＝0.05 mol?L－1。因為加入60 mL Ba(OH)2溶液時，溶液呈中性，所以c(HCl)＝[(0.05 mol?L－1×0.06 L－0.05 mol?L－1×0.02L)×2]/0.02 L＝0.2 mol?L－1。(2)A點時，加入的Ba(OH)2與硫酸剛好完全反應(yīng)，此時溶液中H＋全部來自鹽酸，則有c(H＋)＝＝0.1 mol?L－1，pH＝1。 山東省濟寧市魚臺一中2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考 化學(xué) Word版含答案
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