安徽省泗縣雙語中學高二上學期期中考試化學試題

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來源: 高中學習網(wǎng)
試卷說明:

泗縣雙語中學上學期期中考試化學試卷本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分分值:100分 時間:90分鐘第I卷(選擇題 共48分)選擇題(16個小題,每小題只有一個選項符合題意。每小題3分,共48分)1.今有如下三個熱化學方程式:H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=a kJ?mol-1H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=b kJ?mol-12H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=c kJ?mol-1下列關(guān)于它們的表述正確的是(  )A.2b=c      B.a(chǎn)、b和c均為正值C.a(chǎn)=b D.它們都是吸熱反應(yīng)2.下列熱化學方程式書寫正確的是(  )A.2SO2+O2===2SO3 ΔH=-196.6 kJ?mol-1B.H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJC.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ?mol-1D.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=393.5 kJ?mol-13.已知下列熱化學方程式:①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3 kJ?mol-1②C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH2=-393.5 kJ?mol-1③H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH3=-285.8 kJ?mol-1則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的焓變ΔH為(  )A.488.3 kJ?mol-1 B.-244.5 kJ?mol-1C.244.15 kJ?mol-1 D.-488.3 kJ?mol-14.下列敘述正確的是(  )A.在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B.用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成1 mol NaOHC.用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D.鍍層破損后,鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕5.用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后,欲使電解液恢復到起始狀態(tài),應(yīng)向溶液中加入適量的(  )A.CuO         B.H2OC.CuSO4 D.CuSO4?5H2O6.下列敘述正確的是(  )①粗銅與直流電源負極相連、陉帢O發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-===Cu、垭娐分忻客ㄟ^3.01×1023個電子,得到的純銅質(zhì)量為16 g ④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解池底部形成陽極泥A.①③ B.②④ C.③④ D.②③7.已知下列過程都能自發(fā)進行,其中不能用“焓判據(jù)”解釋的是(  )A.2Na(s)+Cl2(g)===2NaCl(s) ΔH0D.2Mg(s)+O2(g)===2MgO ΔH0B.H2O(g)變成液態(tài)水:ΔS>0C.純碳和氧氣反應(yīng)生成CO(g):ΔS>0D.CaCO3(s)高溫分解為CaO(s)和CO2(g):ΔS>09.在2NO2 N2O4的可逆反應(yīng)中,下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是( )A. υ正=υ逆 ≠0時的狀態(tài)B. NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài)C. c(NO2)=c(N2O4)的狀態(tài)D. N2O4不再分解的狀態(tài)10.關(guān)于化學平衡常數(shù)的敘述中,正確的是(  )A.只與反應(yīng)的溫度、濃度有關(guān)B.只與化學反應(yīng)方程式本身和溫度有關(guān)C.與化學反應(yīng)本身和溫度有關(guān),并且會受到起始濃度的影響D.是只與化學反應(yīng)本身有關(guān),與其他任何條件無關(guān)的一個不變的常數(shù)11.某溫度時,反應(yīng)SO2(g)+O2(g) SO3(g)的平衡常數(shù)K=50,在同一溫度下,反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K′應(yīng)為(  )A.2500 B.100C.4×10-4 D.2×10-212.在1000 K時,已知反應(yīng)Ni(s)+H2O(g) NiO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)K=0.0059。當水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時,此反應(yīng)(  )A.未達平衡狀態(tài),反應(yīng)逆向進行 B.未達平衡狀態(tài),反應(yīng)正向進行C.已達平衡狀態(tài) D.無法確定13.有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):X(s)+3Y(g) 2Z(g) ΔHq,在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時,下列說法正確的是(  )A.通入稀有氣體使壓強增大,平衡將正向移動B.壓縮體積,增大壓強,平衡正向移動C.降低溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量,Y的轉(zhuǎn)化率降低[]15.在密閉容器中進行如下反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g)。在溫度T1和T2時,產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。符合圖示的正確判斷是(  )A.T1>T2,ΔH>0 B.T1>T2,ΔH<0C.T1<T2,ΔH>0 D.T1<T2,ΔH<016.高溫下,某反應(yīng)達到平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是(  )A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏.恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小C.升高溫度,平衡常數(shù)不變D.該反應(yīng)的化學方程式為CO+H2OCO2+H2第Ⅱ卷(非選擇題 共52分)17.(9分)某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示:(1)寫出該反應(yīng)的熱化學方程式:__________________________ (2)在溶液中進行化學反應(yīng)中的物質(zhì),其狀態(tài)標為“aq”,已知0.5 mol H2SO4在溶液中與足量氫氧化鈉反應(yīng)放出57.3 kJ的熱量,用離子方程式寫出該反應(yīng)的熱化學方程式:____________________________________________________。(3)合成氨反應(yīng)的熱化學方程式:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.2 kJ?mol-1已知合成氨反應(yīng)是一個反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物的反應(yīng),在某一定條件下,N2的轉(zhuǎn)化率僅為10%,要想通過該反應(yīng)得到92.2 kJ的熱量,至少在反應(yīng)混合物中要投放N2的物質(zhì)的量為__________ mol。18.(12分)(1)原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),在理論上可設(shè)計成原電池的化學反應(yīng)是__________(填序號),理由是_______________________________________________。A.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH>0B.Ba(OH)2?8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)+2NH3?H2O(l)+8H2O(l) ΔH>0C.CaC2(s)+2H2O(l)===Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ΔH”、“(2分) (2)增大(2分) (3)增大(2分)(4)減小(2分) (5)不變(2分) (6)變深(2分) 變淺(2分)21(8分)解:恒溫恒容時,混合氣體的壓強是反應(yīng)前的,說明混合氣體的物質(zhì)的量也是反應(yīng)前的。設(shè)A轉(zhuǎn)化了x      2A(g)。(g)   2C(g)初始物質(zhì)的量 2 mol 1 mol 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量 x x x平衡物質(zhì)的量 2 mol-x 1 mol-x x則(2 mol-x)++x=×(2 mol+1 mol)x=1 molA的濃度為c(A)=1mol/5L=0.2mol?L-1………………4分A的轉(zhuǎn)安徽省泗縣雙語中學高二上學期期中考試化學試題
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