陜西省西安市遠東第一中學高二12月月考化學試題

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試卷說明:

西安市遠東第一中學第一學期高二年級化學12月月考試題一、選擇題(共20小題,每小題2分,共40分。每小題只有一個正確答案)1.下列說法正確的是( )A.銅、石墨均導電,所以它們均是電解質(zhì)B.NH3、CO2的水溶液均導電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C.液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電,所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導電,所以它們均是非電解質(zhì)2.能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是( )A.醋酸水溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅B.醋酸和碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳C.c(H+)相同的醋酸和鹽酸相比較,醋酸溶液的濃度大D.物質(zhì)的量濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質(zhì)的量的NaOH3.下列電離或水解方程式中,正確的是( )A.CH3COOH=CH3COO-+H+ B.Br-+H2O ?HBr+OH-C.CO32-+2H2O ?H2CO3+2OH- D.NH4++H2O ?NH3?H2O+H+4.對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是( )A.HCl B.CH3COO- C.Cl- D.Fe3+ 5.關于強弱電解質(zhì)的敘述正確的是:(? )A.強電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價化合物B.強電解質(zhì)都是可溶性化合物,弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C.弱電解質(zhì)的水溶液的導電能力比強電解質(zhì)溶液弱D.強電解質(zhì)的稀溶液中無溶質(zhì)分子,弱電解質(zhì)的溶液中存在溶質(zhì)分子6.向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加水稀釋時,都會引起( )A.溶液的pH增大 B.CH3COOH的電離程度增大C.溶液的導電能力減小 D.溶液的c(OH-)減小7.實驗室在配制硫酸鐵溶液時,先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中,再加水稀釋至所需濃度,如此操作的目的是( )A.防止硫酸鐵分解? B.抑制硫酸鐵水解? C.提高硫酸鐵的溶解度? D.提高溶液的PH8.用水稀釋0.1mol/L氨水時,溶液中隨著水量的增加而減小的是( )A.c(OH-)/c(NH3?H2O)B.c(NH3?H2O)/c(OH-) C.n(OH-)? D.c(H?)9.在相同溫度下,100mL 0.1mol?L-1的醋酸與10mL 1mol?L-1的醋酸相比較,下列說法正確的是(   )A.發(fā)生中和反應時所需NaOH的量前者大于后者 B.前者的電離程度小于后者C.所含H+的物質(zhì)的量前者大于后者 D.所含CH3COOH的物質(zhì)的量前者大于后者10.25 ℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列敘述正確的是( )A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H?)增大,Kw不變C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H?)降低D.將水加熱,Kw增大,pH不變11.常溫下,0.1mol/L的下列溶液,pH大于7的是( )A.Na2SO4 B.NH4Cl C.NaHCO3 D. CH3COOH12.下列敘述正確的是( )A.95 ℃純水的pH<7,說明加熱可導致水呈酸性B.pH = 3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH = 4C.0.2 mol?L-1的鹽酸,與等體積水混合后pH = 1D.pH = 3的醋酸溶液,與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH = 713.下列溶液一定呈酸性的是( )A.pH<7的溶液 B.c(H+)>c(OH—) 的溶液C.pH>7的溶液 D.c(H+)<c(OH—) 的溶液14.用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列各操作中,不會引起實驗誤差的是( )A.用蒸餾水冼凈滴定管后,裝入標準鹽酸進行滴定B.用蒸餾水冼凈錐形瓶后,再用NaOH液潤洗,而后裝入一定體積的NaOH溶液C.用甲基橙做指示劑,當溶液由黃色變成橙色,立刻讀數(shù)鹽酸體積。D.用堿式滴定管取20.00 mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中,再加入適量蒸餾水后進行滴定15.25oC時,pH=2的HCl溶液中,由水電離出的H+的濃度是( )A.1×10-7mol?L-1 B.1×10-12mol?L-1C.1×10-2mol?L-1 D.1×10-14mol?L-116.用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏低的是( )A. 配制標準溶液定容時,加水超過刻度 B. 錐形瓶水洗后直接裝待測液C. 滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定后消失D. 滴定到達終點時,俯視讀出滴定管讀數(shù);17.下圖是用0.1000 mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是( )A.水電離出的氫離子濃度:a>bB.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100 mol?L-1C.指示劑變色時,說明鹽酸與NaOH恰好完全反應D.當?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時,該混合液的pH= 1+lg3?18.在足量鋅與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸反應時,下列敘述正確的是( )A.開始反應時,二者的速率相等 B.鹽酸放出的H2多C.二者放出的H2一樣多 D.醋酸消耗的Zn的質(zhì)量多19.關于鹽類水解反應的說法正確的是( )A.溶液呈中性的鹽一定是強酸強堿生成的鹽 B.含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿性的相對強弱D.同濃度的NH4Cl和NaCl pH之和大于1420.25℃時,下列溶液中水的電離程度最小的是( )A.0.01 mol/L鹽酸 B.0.01 mol/L Na2CO3溶液 C.pH = 4 NaHSO4溶液 D.pH =11氨水?二 填空題(40分)21.(12分)下列物質(zhì)中:①NaCl、诰凭、跜H3COOH ④CO2  ⑤NaHCO3、轓H3?H2O ⑦鹽酸、郚aOH、酑l2 請按要求回答下列問題(填編號):(1) 屬于電解質(zhì)的有    。唬2)屬于非電解質(zhì)的有:  ? ? ;(3)屬于強電解質(zhì)的有 ? ;(4)屬于弱電解質(zhì)的有 ;(5)請分別寫出NH3?H2O ,H2CO3的電離方程式: ; 。22.(10分)(1)①常溫下,pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等 體積混合,溶液的pH= 。②常溫下pH=3的鹽酸和pH=6的鹽酸等體積混合,溶液的pH= 。(lg2=0.3)(2)在某溫度下,H2O的離子積常數(shù)為1×10-13,則該溫度下①某溶液中的H+ 濃度為1×10-7mol/L,則該溶液呈 性。②0.01mol/LNaOH溶液的pH= 。③99mL pH=1的H2SO4溶液與101mL pH=12的KOH溶液混合后,溶液的pH= 。23.(10分)下列化合物:①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3?H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl(1)溶液呈堿性的有 (填序號)。 (2)常溫下0.01 mol/L HCl溶液的PH= ;PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-) = ?。 (3)用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因 。 (4)將等PH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍,稀釋后兩溶液的PH仍相等,則m n (填“大于、等于、小于”)。 24.(8分)在一定溫度下,有a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸(以下填空分別用a、b、c表示)(1)當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時,c(H+)由大到小的順序是 。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的順序是 。(3) 當三者c(H+)相同且體積也相同時,分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是 。(4)當c(H+)相同、體積相同時,同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,則開始時反應速率的大小關系為 。?三 實驗題(14分)25.(14分)閱讀下列實驗內(nèi)容,根據(jù)題目要求回答問題。某學生為測定未知濃度的硫酸溶液,實驗如下:用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。(1)該學生用標準0.14mol?L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下:①檢查滴定管是否漏水 ②取一定體積的待測液于錐形瓶中 ③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管? ④裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面(記錄初讀數(shù)) ⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器 ⑥把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正確順序是(用序號填寫) ;②該滴定操作中應選用的指示劑是 ;③在⑥操作中如何確定終點? 。⑵滴定時,左手控制滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視__ .(3)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標準液潤洗導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“無影響”) ?(4)用標準NaOH溶液滴定時,應將標準NaOH溶液注入 __(選填“甲”或“乙”)中。(5)觀察堿式滴定管讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值 (選填“偏大”“偏小”或“無影響”)(6)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度(計算結果到小數(shù)點后二位) 。?四 計算題(6分)26.(6分)常溫時,將pH=13的強堿溶液和pH=2的強酸溶液混合,所得溶液的pH=11,則強堿溶液和強酸溶液的體積之比為多少???西安市遠東第一中學第一學期高二年級化學12月月考答題卡一、選擇題(共20小題,每小題2分,共40分。每小題只有一個正確答案)1. [A] [B] [C] [D] 6. [A] [B] [C] [D] 11. [A] [B] [C] [D]? 16. [A] [B] [C] [D]? 2. [A] [B] [C] [D] 7. [A] [B] [C] [D] 12. [A] [B] [C] [D]? 17. [A] [B] [C] [D] 3. [A] [B] [C] [D] 8. [A] [B] [C] [D] 13. [A] [B] [C] [D]? 18. [A] [B] [C] [D]? ?4. [A] [B] [C] [D] 9. [A] [B] [C] [D] 14. [A] [B] [C] [D]? 19. [A] [B] [C] [D]? ? 5. ?[A] [B] [C] [D]? ?10. [A] [B] [C] [D]? ?15. ?[A] [B] [C] [D]? 20. [A] [B] [C] [D] ?二 填空題(40分)21.(12分)?(1)     。唬2)  ?   ;(3)陜西省西安市遠東第一中學高二12月月考化學試題
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