1．(2011年桂林高二調研)2010年4月22日是第41個世界地球日。我國的主題是“珍惜地球資，轉變發(fā)展方式，倡導低碳生活”。為了提高公眾認識地球保障發(fā)展的意識，全國各地廣泛開展了一系列活動。下列活動中不符合這一宗旨的是( )
A．加強海底可燃冰的探測與開發(fā)研究
B．積極推廣風能、水能和太陽能發(fā)電
C．在生產(chǎn)、流通、消費等領域中實行“減量化、再利用、資化”
D．將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，提高農(nóng)民收入
答案：D
2．下列關于環(huán)境、健康和發(fā)展的敘述中，不正確的是( )
A．光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的
B．硫酸工業(yè)尾氣未經(jīng)處理就直接排放，將直接導致“溫室效應”
C．一些有效成分為碳酸鈣的補鈣劑需嚼碎服用，目的在于加快消化吸收
D．鐵質器具表面刷漆或將其置于干燥處保存，均能有效減緩鐵的銹蝕
答案：B
3．(2011年保定高二檢測)2009年1月1日開始，我國將起征燃油稅。減少汽油等成品油的使用是這次稅費改革的目的之一。下列說法中不正確的是( )
A．工業(yè)上將石油分餾得到汽油，發(fā)生了化學變化
B．汽車尾氣中的碳氫化合物會加劇溫室效應
C．汽車尾氣的大量排放是形成光化學煙霧的重要原因
D．汽車尾氣中的“黑煙”會增加空氣中固體顆粒的含量
答案：A
4．(2011年梅州高二檢測)節(jié)能減排與我們的生活息息相關，參與節(jié)能減排是每一位公民應盡的義務。下列舉措不符合這一要求的是( )
A．為推廣氫能的使用，工業(yè)上可采用電解水法制取大量氫氣
B．將石油裂化、裂解，綜合利用石油資
C．有節(jié)制地開采煤、石油、天然氣等礦物資
D．將某些廢舊塑料熔化后再成型
答案：A
5．煤是一種常用的燃料。由于煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中含有SO2、NO2和NO等多種有害氣體和煙塵會對環(huán)境造成污染，因此需要對煤進行加工后再燃燒，或將廢氣凈化后再排放。
(1)將煤直接進行燃燒，造成環(huán)境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。
①寫出有關物質轉化為硝酸的化學方程式________________________________________
________________________________________________________________________。
②以下是對硝酸型酸雨的評價，其中正確的是________(用序號)。
a．殺死水中的浮游生物，減少魚類食物，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)；
b．對電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會造成嚴重損害；
c．破壞臭氧層；
d．硝酸與土壤中的礦物質發(fā)生作用轉化為硝酸鹽，向植物提供氮肥。
(2)下圖是對煤燃燒產(chǎn)生的廢氣進行常溫脫硫處理的基本流程示意圖，試寫出在廢氣脫硫并形成副產(chǎn)物的過程中所發(fā)生的主要化學反應的化學方程式____________________________
________________________________________________________________________。
(3)脫硫以后，在廢氣中含量明顯增加的不良氣體是(寫物質名稱)________，它對環(huán)境的負面影響是______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)檢驗脫硫后廢氣中是否含有SO2的簡單方法是__________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)①2NO＋O2===2NO2，
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
②abd
(2)CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2，
2CaSO3＋O2===2CaSO4，
CaSO4＋2H2O===CaSO4•2H2O
(3)二氧化碳 使“溫室效應”加劇，導致全球氣候變暖
(4)將氣體通入品紅溶液觀察品紅是否褪色，品紅褪色，說明廢氣中還含有SO2；品紅不褪色，說明廢氣中不含SO2
1．下列措施不符合節(jié)能減排的是( )
A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問題
B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水
C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏
D．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃氣
答案：A
2．我國三峽工程所提供的清潔、廉價、強勁可再生的電能，相當于每年燃燒3×107 t原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制( )
A．溫室效應 B．二氧化硫的排放
C．白色污染 D．碳氫化合物的排放
解析：選B。燃燒煤，產(chǎn)生大量的SO2氣體。
3．1838年3月紐卡斯爾市的一些園藝家訪問大物理家法拉第，向他請教一個奇特而有趣的問題：為什么別處生長的紫羅蘭花都是紫色的，而生長在紐卡斯爾市的紫羅蘭卻是白色的？法拉第經(jīng)過一番研究，得出結論，后被化學家證實并在工業(yè)上廣泛應用。法拉第的結論是( )
A．遺傳變異
B．紐卡斯爾市民用自水澆花
C．施花肥不當
D．紐卡斯爾空氣中SO2含量較高
解析：選D。注意信息“紫色”→“白色”顯然屬于漂白性。
4．下列獲取熱能的方法不會造成環(huán)境污染的是( )
A．燃燒木柴 B．燃燒液化石油氣
C．使用太陽能灶 D．燃燒焦爐煤氣
解析：選C。使用太陽能灶，能把太陽能轉化為熱能，不產(chǎn)生污染性氣體。
5．近年毒氣泄漏事故時有發(fā)生，如重慶天原化工總廠發(fā)生的氯氣泄漏事故，江西宜春市德泉酒廠發(fā)生的大面積氨氣泄漏事故等。下列有關安全問題的敘述不正確的是( )
A．室內使用煤爐取暖時，應確保燃煤充分燃燒和煙道通暢
B．家中做衛(wèi)生保潔時，可將漂 *** 與潔廁精(含濃鹽酸)混合使用
C．家中發(fā)生天然氣泄漏時，應立即關閉天然氣閥門并開窗通風
D．氯氣泄漏時，可用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻轉移到安全區(qū)域
解析：選B。A中使產(chǎn)生的CO2、SO2逸出不污染室內空氣，正確；B中Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O，B中產(chǎn)生Cl2污染環(huán)境，B錯誤；C正確，D中肥皂水呈堿性可吸收Cl2，正確。
6．下列污染對人類的健康構成巨大的威脅，其中一般不被稱作環(huán)境污染的是( )
A．地下水被污染
B．醫(yī)療用血被污染
C．糧食蔬菜被農(nóng)藥污染
D．大量使用修正液造成的教室內空氣污染
解析：選B。水體污染、食品污染和大氣污染均屬于環(huán)境污染，則A、C、D均屬于環(huán)境污染。
7．(2011年福州高二檢測)臭氧(O3)集中在離地面20～25 k以上的大氣平流層。臭氧可使人類和生物免受太陽紫外線輻射的傷害，但目前臭氧層正受到破壞。以下因素中：①噴氣式飛機的尾氣排放�、诶鋬鰟旱男孤、劭扇嘉锶紵a(chǎn)生大量CO2，其中可能危害臭氧層的是( )
A．①②③ B．①③
C．②③ D．①②
解析：選D。CO2造成的是“溫室效應”，和臭氧層的破壞無關。
8．CO對大氣的污染日益為人們所重視，其主要污染是( )
①硫酸工業(yè)排放的廢氣 ②含碳燃料的不完全燃燒
③煉鋼、煉鐵爐排放的廢氣�、芷嚺欧诺奈矚�
A．①② B．②③
C．①②③④ D．②③④
解析：選D。環(huán)境中CO的主要是②、③和④，而硫酸廠排放的廢氣中主要含有的有害氣體是SO2。
9．(2011年莆田高二檢測)下列是關于生活和環(huán)保問題的一些說法：①加碘食鹽中的“碘”通常是碘酸鉀�、谑褂煤紫礈靹┖蟮膹U水不經(jīng)處理直接排放，會使水體富營養(yǎng)化而被污染 ③我國目前正大力推廣使用“無鉛汽油” ④含氟牙膏的潔齒固齒功效更強�、莅咨廴就ǔＫ傅氖蔷垡蚁┑人芰侠Ｆ渲姓_的說法是( )
A．除②外 B．全部
C．①③⑤ D．①②⑤
解析：選B。本題考查的是一些常見的生產(chǎn)、生活常識等，對這些常識要全面了解。
10．(2011年高考福建卷)下列關于化學與生產(chǎn)、生活的認識不正確的是( )
A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體
B．使用清潔能是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一
C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求
D．合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能緊缺
解析：選A。造成溫室效應的氣體包含CO2和CH4，但不包含N2。
11．酸雨主要是含硫燃料燃燒時釋放出的SO2造成的，現(xiàn)收集到雨水樣品一份，并每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，數(shù)據(jù)如下：
測定時間(時)01248
雨水pH4.734.624.564.554.55
試說明上述時間里，雨水樣品pH變化的原因______________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：雨水中SO2＋H2O H2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4，酸性增強，pH變小。
答案：SO2＋H2O H2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4，酸性增強，pH減小；當H2SO3全部被氧化后，pH則不再變化
12．如下圖(Ⅰ)X河流經(jīng)某工業(yè)城市Y市。其中a處在上游，d處在下游。根據(jù)2007年市環(huán)保局監(jiān)測站對X河水質檢測結果，繪制成簡圖如圖(Ⅱ)所示。請據(jù)圖回答下列問題。
圖(Ⅰ) 圖(Ⅱ)
(1)造成X河污染的主要污染最可能分布在_____________________________________
(填字母代號)。
A．a(chǎn)b段 B．bc段
C．cd段 D．bd段
(2)列舉造成X河污染的三種可能的污染_______________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)對c處水樣進行檢測，發(fā)現(xiàn)其中含有Cu2＋等重金屬離子。若要把銅離子變?yōu)閱钨|銅回收，請回答兩種回收的方法：
方法Ⅰ：_____________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
方法Ⅱ：____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)d處的污染程度明顯降低，請從物理學、化學、生物學三個方面簡單分析其原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)根據(jù)圖示曲線，經(jīng)過市區(qū)范圍bc段，污染程度最大，而在市區(qū)上游ab段污染程度最小，答案為B。
(2)由于該市為工業(yè)城市，故污染應從工業(yè)廢水、生活廢水及垃圾、廢渣等方面考慮。
(3)用還原法或電解法。
(4)物理沉降、化學氧化、微生物分解。
答案：(1)B (2)工業(yè)污水造成的污染、生活污水造成的污染、生活垃圾造成的污染、酸雨造成的污染、工業(yè)廢渣造成的污染(任選三種)
(3)還原法：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，Cu(OH)2=====△CuO＋H2O↑，2CuO＋C=====△2Cu＋CO2↑
電解法：Cu2＋＋2e－===Cu(其他合理答案也可)
(4)物理沉降、化學氧化、微生物分解
13．(2011年杭州高二檢測)環(huán)境保護是我國的一項基本國策。含CN－的污水毒性和危害極大。治理含CN－污水的方法之一是：在催化劑TiO2作用下，用NaClO將CN－氧化成CNO－，CNO－在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成CO2、N2和H2O。其離子反應方程式為：2CN－＋5ClO－＋2H＋===2CO2↑＋N2↑＋5Cl－＋H2O，試根據(jù)要求回答下列問題：
(1)將濃縮后含CN－的污水(其中CN－濃度為0.05 ol/L)200 L倒入甲裝置中，再向甲裝置中加入過量的漂 *** 溶液，塞上橡皮塞，一段時間后，打開活塞，使溶液全部進入乙中，關閉活塞。
①乙裝置中生成的氣體除含有CO2、N2、HCl外還有副反應生成的Cl2等，寫出生成Cl2的副反應的離子方程式：
________________________________________________________________________。
②丙中加入的除雜試劑是________(填字母代號)。
A．飽和食鹽水 B．飽和碳酸氫鈉溶液
C．濃NaOH溶液 D．濃硫酸
③丁在實驗中的作用是_______________________________________________________
________________________________________________________________________。
④戊中盛有足量石灰水，若實驗后戊中共生成0.8 g沉淀，則該實驗中CN－被處理的百分率________(填“>”、“＝”或“<”)80%。(不考慮CO2的溶解)
(2)上述實驗中造成戊中碳酸鈣質量測定值偏小的可能原因有(寫出兩點即可)：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)①ClO－在H＋存在的情況下，將Cl－氧化成Cl2，ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
②丙中吸收HCl，應選用飽和食鹽水。
③除去CO2中的Cl2，防止對CO2的測定產(chǎn)生影響。
④由方程式得關系式2CN－～2CO2 CO2～CaCO3
即CN－ ～ CaCO3
1 ol 100 g
x 0.8 g
x＝0.008 ol
0.008 ol0.05 ol•L－1×0.2 L×100%＝80%。
(2)可能是CN－未全部進入乙中，或丙中溶解了少量CO2或過濾干燥時CaCO3有損耗。
答案：(1)①ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
②A�、鄢O2氣體中的Cl2雜質，防止對實驗結果產(chǎn)生影響 ④＝
(2)甲裝置中的CN－未全部進入乙中；丙中溶解了少量CO2；過濾干燥時CaCO3有損耗(任寫兩點即可)
14．為防止工業(yè)制硫酸排放的尾氣中的SO2污染大氣，在排放前設法進行綜合利用。
(1)某硫酸廠每天排放的1000 3尾氣中含0.2%(體積分數(shù))的SO2，問用NaOH溶液、生石灰及O2處理后，假設硫元素不損失，理論上可以得到多少千克的石膏(CaSO4•2H2O)?
(2)如果將一定體積的尾氣通入100 L 2 ol/L的NaOH溶液中使其完全反應，經(jīng)測定所得溶液含16.7 g溶質。試分析該溶液的成分，并計算確定各成分的物質的量。
解析：(1)由于SO2最終完全轉化為CaSO4•2H2O，由硫元素守恒即可求出生成CaSO4•2H2O的質量是：1000×103 L×0.2%÷22.4 L•ol－1×172 g•ol－1×10－3 kg•g－1≈15.36 kg。
(2)要先確定16.7 g溶質的成分，然后再確定各成分的物質的量。
若生成的溶質為Na2SO3時，其質量為0.1 L×2 ol•L－1×12×126 g•ol－1＝12.6 g；若生成的溶質為NaHSO3時，其質量為0.1 L×2 ol•L－1×104 g•ol－1＝20.8 g。由于生成了16.7 g，所以是Na2SO3和NaHSO3組成的混合物。設其中的Na2SO3的物質的量為x，NaHSO3的物質的量為y，則有：
2x＋y＝0.2 ol消耗的NaOH126x＋104y＝16.7 g
解之，得x＝0.05 oly＝0.1 ol。
答案：(1)15.36 kg
(2)n(Na2SO3)＝0.05 ol；n(NaHSO3)＝0.1 ol
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