“華安、連城、永安、漳平一中,龍海二中,泉港一中”六校聯(lián)考2013-2014年上學(xué)期第二次月考高二化學(xué)試題(考試時(shí)間:90分鐘 總分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量: )A.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓ B.2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)22H2O+O2+4e-=4OH- D.Fe-e=Fe3+4. 已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值):H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-Q1 kJ/molH2(g)+Br2(g)===2HBr(g) ΔH=-Q2 kJ/mol有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是( )A.Q1<Q2B.生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C.生成1 mol HCl氣體時(shí)放出Q1熱量D.1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量在298 K、100 kPa時(shí),已知:2H2O(g)===O2(g)+2H2(g);ΔH1Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g);ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g);ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是( )A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物):則反應(yīng)剛開始時(shí),放出H2的速率最大的是( )編號金屬(粉末狀) /mol酸的濃度與體積反應(yīng)溫度AMg 0.16 mol/L HNO3 10 mL60 ℃BMg 0.13 mol/L HCl 10 mL60 ℃CFe 0.13 mol/L HCl 10 mL60 ℃DMg 0.13 mol/L H2SO4 10 mL60 ℃化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示,計(jì)算反應(yīng)4~8 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度,結(jié)果應(yīng)是( )A.2.5 μmol?L-1?min-1和2.0 μmol?L-1B.2.5 μmol?L-1?min-1和2.5 μmol?L-1C.3.0 μmol?L-1?min-1和3.0 μmol?L-1D.5.0 μmol?L-1?min-1和3.0 μmol?L-1mC(g)+ nD(g);△H”,“”,“ ②
本文來自:逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoer/230510.html
相關(guān)閱讀: