西安市遠東一中2013-2014學年度第一學期高二年級9月月考化學試題可能用到的原子量Cu S O H C64 32 16 1 12?一、 選擇題（本題共24小題，每小題2分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1、已知氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應過程中，破壞1 mol氫氣的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1 mol氯氣的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1 mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式正確的是： （ ）A、Q1 + Q2 > Q3 B、Q1 + Q2 > 2Q3 C、Q1 + Q2 －192．9kJ?mol－17、完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量（ ）A． 0.2Q B． 0.1Q C． 5Q D． 10Q8．在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行反應：C(s) + H2O(g) ＝CO(g) + H2(g)，下列條件能使反應速率增大的是 （ ）A．增加C的量 C．保持體積不變，充入N2，使體系的壓強增大B．將容器的體積縮小一半 D．保持壓強不變，充入N2，使容器的體積變大9．對于反應A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是 （ ）A．vA＝0.01 mol/(L?s) B．vB＝0.02 mol/(L?s)? C．v B＝0.60mol/(L?min) D．vC＝1.0mol/(L?min)10．一定溫度下，濃度均為1mol?L－1的A2和B2兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應生成氣體C，反應達平衡后，測得：c(A2)＝0.58 mol?L－1, c(B2)＝0.16 mol?L－1，c(C)＝0.84 mol?L－1，則該反應的正確表達式為 （ ）A．2A2＋B22A2B B．A2＋B22ABC．A2＋B2A2B2 D．A2＋2B22AB211．將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol?L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3 mol?L-1?s-1? ②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol?L-1?s-1③2?s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2?s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol?L-1,其中正確的是（ ） A．①? ③ B．③? ④ C．②? ③ D．①? ④ 12.在一定溫度下，下列敘述不是A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志的是 （ ）（1）C的生成速率與C的分解速率相等（2）單位時間內(nèi)amol A生成，同時生成3amol B；（3）A、B、C的濃度不再變化； （4）混合氣體的總壓強不再變化；（5）混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化；? （6）單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；（7）A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。A.（2）（5） B.（1）（3） C.（2）（7） D.（5）（6）13、下列說法不正確的是 （ ? ）A．活化分子具有比普通分子更高的能量B．參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應速率的主要因素C．反應物分子（或離子）間的每次碰撞是反應的先決條件D．增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，所以反應速率加快14、在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達平衡的是 A、混合氣體的總壓強 B、混合氣體的密度 ?C、A的物質(zhì)的量濃度 D、氣體總物質(zhì)的量15.在恒溫、恒容下，當反應容器內(nèi)總壓強不隨時間變化時，下列可逆反應一定達到平衡的是 A、A(氣)＋B(氣)C(氣) B、A(氣)＋2B(氣)3C(氣)C、A(氣)＋B(氣)C(氣)＋D(氣) D、以上都達到平衡16.在一定溫度下，可以說明可逆反應：A2(氣)＋B2(氣)2AB(氣)已達到平衡的是：(a)單位時間內(nèi)生成n摩爾A2，同時生成n摩爾B2；(b)單位時間內(nèi)生成2n摩爾AB，同時生成n摩爾B2；(c)單位時間內(nèi)生成n摩爾A2，同時消耗n摩爾B2；(d)容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化而變化A、(a) (b)(c)(d) ?B、只有(a) (b)(c)? C、只有(b)(c)? D、只有(b)17、可逆反應： 在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是:①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2；②單位時間內(nèi)生成n molO2，同時生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑥ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)?A. ①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D. ①②③④⑤⑥18．在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地攪拌，有下列反應發(fā)生：①IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O�、�3I2＋3HSO＋3H2O===6I－＋3SO＋9H＋。當反應進行到15 min時，溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失，這一反應稱為時鐘反應。有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象。下列有關(guān)說法錯誤的是 (　　)A．在整個反應過程中，起催化作用的物質(zhì)是KIB．上述兩個反應中，反應速度較大的是②C．時鐘反應的快慢由反應②決定D．“溶液的顏色迅速變藍，隨之又很快消失”這一現(xiàn)象與①、②的反應速率有關(guān)19、可以證明可逆反應N2 + 3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是：①一個N－N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂 ②一個N－N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂③其它條件不變時，混合氣體平均分子量不再改變 ④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變⑤NH3％、N2%、H2%都不再改變 ⑥恒溫恒容時，密度保持不變 ⑦正反應速率v(H2)=0.6mol/L?min，逆反應速率v(NH3)=0.4mol/L?minA.全部 B.只有①③④⑤ C.②③④⑤⑦ D.只有①③⑤⑥⑦20.在10℃時某化學反應速率為0.1 mol / (L?s)，若溫度每升高10℃反應速率增加到原來的2倍。為了把該反應速率提高到1.6 mol / (L?s)，該反應需在什么溫度下進行？……（ ）A、30℃ B、40℃ C、50℃ D、60℃21、在2L的密閉容器中，充有4molSO2和2molO2，發(fā)生2SO2+O22SO3，當反應進行到某時刻時，各物質(zhì)的量不可能是A．2.5molSO2和1.25molO2，1.5molSO3， B．1molSO2和0.5molO2，3molSO3， C．2molSO2和1molO2，2molSO3 D．2molSO2和1molO2，3molSO322、 在10升密閉器中，1摩A與3摩B在一定條件下反應，A（氣）+XB（氣）2C（氣），反應經(jīng)過8分鐘達到平衡，測得此時混和氣共3.4摩，測得生成物C有0、4摩，則下列錯誤的是A.平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比1：4：2 B.X=4C.A的轉(zhuǎn)化率為百分之20 D.Vb=0.01mol/L.min。23、 把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是（ ）A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液24、四個試管中都裝有5 ml 0.1mol/LNa2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入0.1 mol/L硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是（�。〢．20℃，4 mL硫酸，6mL水 ?B．20℃，5 mL硫酸，5 mL水C．30℃，5 mL硫酸，5 mL水　　 D．30℃，4 mL硫酸，6mL水?二、填空25、在2L的密閉容器中，充有2molSO2和一定量O2，發(fā)生2SO2+O22SO3，當反應進行4分鐘時，測得SO2為0.4mol，當反應進行到2min時，SO2物質(zhì)的量 __________（填大于、小于或等于） ， ?mol。(6分)26、常溫20度時，0.1 mol?L－1Na2S2O310m陜西省西安市遠東第一中學2013-2014學年高二9月月考化學試題
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoer/230211.html

相關(guān)閱讀：