時(shí)間:90分鐘 滿分:100分
第Ⅰ卷(選擇題,共50分)
一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案,每小題2分,共20分)
1、下列說(shuō)法正確的是
A.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電,所以HCl、NaCl是非電解質(zhì)
B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、CO2、Cl2均是電解質(zhì)
C.蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì)
D.銅、石墨均導(dǎo)電,所以它們是電解質(zhì)
2、一定溫度下,往純水中加入少量下列物質(zhì)。當(dāng)物質(zhì)溶于水(或與水反應(yīng))后,水的電離可能不受影響的是
A.鹽 B.酸 C.堿 D.氧化物
3、將濃度為0.1mol?L-1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是
A. c(H+) B. Ka(HF) C. D.
4、在0.10mol?L-1NH3?H2O溶液中,加入少量NH4Cl晶體后,引起的變化是
A.NH3?H2O的電離程度減小 B.NH3?H2O的電離常數(shù)增大
C.溶液的導(dǎo)電能力不變 D.溶液的pH增大
5、已知25℃時(shí),下列酸的電離常數(shù):
醋酸(CH3COOH):1.75×10-5 氫氰酸(HCN):4.93×10-10
氫氟酸(HF):7.2×10-4 甲酸(HCOOH):1.77×10-4
物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的上述溶液,酸性最強(qiáng)的是
A.醋酸 B.氫氰酸 C.氫氟酸 D.甲酸
6、下列溶液一定呈酸性的是
A.c(OH-)<c(H+)的溶液 B.含有較多H+的溶液
C.pH<7的溶液 D.滴加酚酞顯無(wú)色溶液
7、室溫下,水的電離達(dá)到平衡:H2O H++ OH-。下列敘述正確的是
A.將水加熱,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),Kw不變
B.向水中加入少量鹽酸,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(H+)增大
C.向水中加入少量NaOH固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH-)降低
D.向水中加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH-)= c(H+
8、常溫下,將0.1 mol?L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol?L-1硫酸溶液等體積混合,該混
合溶液的pH等于
A、1.7 B、2.0 C、12.0 D、12.4
9、對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是
A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱
C.氨水中加入少量NH4Cl D.小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體
10、常溫下,將等物質(zhì)的量濃度、等體積的燒堿溶液和乙酸溶液混合,充分反應(yīng)后溶
液的pH
A.小于7 B.大于7 C.等于7 D.無(wú)法判斷
二、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案,每小題3分,共30分)
11、下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.Na2CO3溶液:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
B.NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)
C.硝酸鈉與稀鹽酸的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-)
D.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
12、下列說(shuō)法正確的是
A.常溫下0.4 mol/L HB溶液 和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3,
則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋?c(B?)>c(H+)>c(Na+)>c(OH?)
B.常溫時(shí),pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,四種
溶液中由水電離的c(H+)相等
C.常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4中,
c(NH4+)由大到小的順序是:②>①>④>③
D.0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
13、有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸溶液和鹽酸的說(shuō)法正確的是
A.兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度均為l×10-11 mol?L-1
B.分別加水稀釋100倍后,兩種溶液的pH仍相等
C.中和同體積的這兩種酸溶液所需要NaOH物質(zhì)的量也相等
D.分別加入足量鋅片,兩種溶液生成H2的體積相等
14、對(duì)室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施,有關(guān)敘述
正確的是
A.加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小
B.溫度下降10℃,兩溶液的pH均不變
C.分別加水稀釋10倍,兩溶液的pH仍相等
D.用同濃度的鹽酸中和,消耗的鹽酸體積相同
15、下列有關(guān)0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中離子濃度的關(guān)系式,正確的是
A.c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)> c(H+)> c(OH-)
B.c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)
C.c(Na+)= c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)
D.c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-)
16、根據(jù)以下敘述制備氯化銅:先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右,慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉,充分反應(yīng),使其溶解。已知:FeS不溶于水,但溶于酸;
溶液中被沉淀離子Fe3+Fe2+Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時(shí),溶液的pH≥3.7≥9.6≥6.4
在除去溶液中的Fe2+時(shí),可采用的方法是
A.可直接加堿,調(diào)整溶液的pH≥9.6
B.加入純銅粉,將Fe2+還原為Fe
C.先將Fe2+氧化成Fe3+,再調(diào)整溶液pH至3~4
D.通入H2S使Fe2+直接沉淀
17、已知,常溫下,KSP(AgCl)=1.8×10-10 mol2?L-2,KSP(AgI)=8.3×10-17
mol2?L-2,下列敘述中,正確的是
A.常溫下,AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小
B.向AgCl的懸濁液中加入KI溶液,沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色
C.將0.001 mol?L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先產(chǎn)生AgI沉淀
D.向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-
18、下列說(shuō)法正確的是
A.1 mL濃氨水加水稀釋至l00mL后,溶液中n(OH-)減少
B.NaHCO3完全分解后的固體溶于水,所得溶液中不存在HCO3-
C.常溫下,pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7
D.常溫下,向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7,此時(shí)溶液中c(NH4+)>c(C1-)
19、下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
A.H+、Fe2+、NO3-、SO42- B.Ca2+、H+、SO42-、HCO3-
C.Na+、Cu2+、Cl-、S2- D.Fe3+、K+、SCN-、Cl-
20、下列離子方程式中,正確的是
A.氯氣通入水中,溶液呈酸性:Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-
B.酚酞滴入碳酸鈉溶液中,溶液變紅:CO32- + H2O == HCO3- + OH-
C.碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng):NH4+ + OH- == H2O + NH3↑
D.二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + 2Br- + SO42-
三、非選擇題(每空2分,共50分)
21、(8分)
(1)常溫下,0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL,分別與足
量的鋅粒反應(yīng),產(chǎn)生的氣體體積前者_(dá)_________后者(填“<”“>”或“=”)。
(2)在25 ℃條件下將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍,稀釋后溶液的pH為(填選項(xiàng)字
母,下同)__________。
A.5 B.7 C.3~5之間 D.5~7之間
(3)25 ℃時(shí),向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體,當(dāng)晶體溶解后測(cè)得溶
液pH將__________。
A.增大 B.減小 C.不變 D.無(wú)法確定
(4)室溫下,向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒,若想減慢H2產(chǎn)生的速率,但又
不影響H2的體積,可以向硫酸溶液中加入__________試劑。
A.碳酸鈉晶體 B.醋酸鈉晶體 C.滴加少量硫酸銅溶液 D.水
22、(10分)常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3?H2O
(1)上述溶液中,可發(fā)生水解的是 (填序號(hào),下同)。
(2)上述溶液中,既能與氫氧化鈉反應(yīng),又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度大到小的
順序?yàn)?。
(3)向溶液④中加入少量氯化銨固體,此時(shí)c(NH4+)/c(OH-)的值 (填增大、
減小、不變)。
(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積 ④的體積(填
大于、小于、等于)。
(5)取10mL溶液③,加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+)= 。
23、(12分)某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng)),現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度。
(1)滴定:①用 式滴定管盛裝ca mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。右圖
表示某次滴定時(shí)50 mL滴定管中前后液面的位置。請(qǐng)將用去的
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入③表空格中。滴定管中剩余液體的體積
25.10mL(填大于、小于或者等于)。
②下表是3種常見(jiàn)指示劑的變色范圍:
指示劑石蕊甲基橙酚酞
變色范圍(pH)5.0?8.03.1?4.48.2?10.0
該實(shí)驗(yàn)可選用 作指示劑;
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
滴定序號(hào)待測(cè)液體積(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
滴定前滴定后消耗的體積
1V0.5025.1224.62
2V
3V6.0030.5824.58
(2)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計(jì)算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn))
cb= 。
(3)下列幾種情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是
a.若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶;
b.讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視;
c.若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外;
d.若未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定。
24、(8分) 硫酸是強(qiáng)酸,中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是,硫酸在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全,其電離情況為:
H2SO4=H++HSO4?, HSO4 H++SO42?。
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)Na2SO4溶液呈 填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”);
(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為 ;
(3)在0.10mol?L?1的Na2SO4溶液中,下列離子濃度關(guān)系正確的是 。ㄌ顚懢幪(hào))
A.c(Na+)=c(SO42?)+c(HSO4?)+c(H2SO4)
B.c(OH?)=c(HSO4?)+c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(HSO4?)+2c(SO42?)
D.c(Na+)=2 c(SO42?)+2 c(HSO4?)
(4)寫出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)(Ka)的表達(dá)式 ;平衡班同學(xué)做25題、實(shí)驗(yàn)班同學(xué)做26題
平衡班同學(xué)做25、(12分)常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,請(qǐng)回答:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol?L-1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol?L-1)混合溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙c0.2pH=7
丙0.20.1pH>7
丁0.10.1pH=9
(1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a (混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_________________________________________________________。
(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從乙組情況分析,C是否一定等于0.2________ (選填“是”或“否”)。
(3)丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是________酸(選填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________
(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=________mol?L-1。
寫出該混合溶液中下式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)。
c(Na+)-c(A-)=________mol?L-1
實(shí)驗(yàn)班同學(xué)做26、(12分)蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂,簡(jiǎn)要工藝流程如下:
I.制取粗硫酸鎂:用酸液浸泡蛇紋石礦粉,過(guò)濾;并在常溫常壓下結(jié)晶,制得粗硫酸鎂
(其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子)。
II.提純粗硫酸鎂:將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解,加入適量的0.1 mol/L H2O2溶液,再
調(diào)節(jié)溶液pH至7~8,并分離提純。
III.制取氫氧化鎂:向步驟II所得溶液中加入過(guò)量氨水。
已知:金屬離子氫氧化物沉淀所需pH
Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
開始沉淀時(shí)1.53.36.59.4
沉淀完全時(shí)3.75.29.712.4
請(qǐng)回答:
(1)步驟II中,可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是 。ㄌ钭帜感蛱(hào))。
A. MgO B. Na2CO3 C.蒸餾水
(2)工業(yè)上,常通過(guò)測(cè)定使鐵氰化鉀(K3[Fe(CN) 6])溶液不變色所需H2O2溶液的量來(lái)確
定粗硫酸鎂中Fe2+的含量。已知,測(cè)定 123 g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1 mol/L H2O2
溶液的體積如下表所示。
平行測(cè)定數(shù)據(jù)平均值
實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234
消耗H2O2溶液的體積/mL0.320.300.300.320.31
Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo),確定步驟III制備氫
氧化鎂工藝過(guò)程的適宜條件。其中,反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率
的關(guān)系如右圖所示。
①根據(jù)圖中所示 50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系,可判 斷此反應(yīng)是 。ㄌ睢拔鼰帷被颉胺艧帷保┓磻(yīng)。
②圖中,溫度升高至 50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因 是 。
③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。已知:
Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq) Ksp = c(Mg2+)?c2( OH-) = 5.6×10-12
Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq) + 2OH- (aq) Ksp = c(Ca2+)?c2(OH-) = 4.7×10-6
若用石灰乳替代氨水, (填“能”或“不能”)制得氫氧化鎂,理由是 。
參考答案
1、C 2、A 3、D4、A5、C6、A7、B8、B9、B10、B11、C12、B13、A14、A15、D
16、C17、B18、C19、A20、D
21、(1)= (2)D (3)A (4)BD
22、⑴①② ⑵ c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH -)>c(H+)> c(CO32-) ⑶ 增大 ⑷ < ;⑸10-12mol/L
23、(1)①酸 大于 ②酚酞、甲基橙 ③24.60(2)(24.60ml×ca mol.L-1)/Vml(3)C
24、(1)弱堿性;(2)HSO4?+Ba2+ BaSO4↓+H+(3)B、C、D
(4)
25、(1)若a=7,則HA是強(qiáng)酸;若a>7, 則HA是弱酸 (2)否;
(3)弱 c(Na+) >c(A-) > c(OH-) > c(H+) (4)10-5 10-5-10-9
26、(1)A (2)2Fe2+ + H2O2 + 2H+ === 2Fe3+ + 2H2O
(3)① 吸熱 ② 溫度過(guò)高時(shí),氨水受熱分解,濃度降低,Mg2+轉(zhuǎn)化率下降
本文來(lái)自:逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoer/68965.html
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