弱電解質(zhì)的電離學(xué)習(xí)鞏固題(帶答案)

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

弱的電離學(xué)習(xí)鞏固題(帶答案)
雙基練習(xí)
1.下列狀態(tài)時,不能導(dǎo)電的是(  )
A.液態(tài)氯化氫      B.熔融食鹽
C.膽礬晶體 D.氯水
解析:氯水是混合物,能導(dǎo)電;熔融的食鹽能導(dǎo)電。
答案:AC
2.下列電解方程式書寫錯誤的是(  )
A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO4===2NH+4+SO2-4
B.H3PO4溶于水:H3PO4??3H++PO3-4
C.HF溶于水:HF??H++F-
D.NaHS溶于水:NaHS===Na++HS-,HS-??H++S2-
解析:H3PO4溶于水要分步電離:H3PO4??H++H2PO-4、H2PO-4??H++HPO2-4、HPO2-4??H++PO3-4。
答案:B
3.下列物質(zhì)中的分類組合正確的是(  )
ABCD
強(qiáng)電解質(zhì)HICuSO4H2SO4BaSO4
弱電解質(zhì)HFCH3COOHCaCO3NH3•H2O
非電解質(zhì)SO2CuH2OCH3CH2OH
解析:CaCO3應(yīng)為強(qiáng)電解質(zhì),Cu既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),H2O是極弱的電解質(zhì)。
答案:AD
4.關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)敘述正確的是(  )
A.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價化合物
B.強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物,弱電解質(zhì)都是難溶性化合物
C.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子,弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子
D.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng),弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱
解析:A項,部分共價化合物是強(qiáng)電解質(zhì);B項強(qiáng)電解質(zhì)有些是難溶性的,如BaSO4;C項,強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離無溶質(zhì)分子,弱電解質(zhì)在水中部分電離,有溶質(zhì)分子。D項,水溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度大小,與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)。
答案:C
5.(2011•廣東模擬)下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH3•H2O??NH+4+OH-敘述正確的是(  )
A.加水后,溶液中n(OH-)增大
B.加入少量濃鹽酸,溶液中c(OH-)增大
C.加入少量濃NaOH溶液,電離平衡向正反應(yīng)方向移動
D.加入少量NH4Cl固體,溶液中c(NH+4)減少
解析:A項加水使NH3•H2O電離,使n(OH-)增大;B項加入少量濃鹽酸使c(OH-)減小;C項加入濃NaOH溶液,平衡向左移動;D項,加NH4Cl固體,c(NH+4)增大。
答案:A
6.相同體積、相同氫離子濃度的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng),下列說法正確的是(  )
A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣
B.強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣
C.兩者產(chǎn)生等量的氫氣
D.無法比較 兩者產(chǎn)生氫氣的量
解析:相同氫離子濃度的強(qiáng)酸和弱酸溶液,前者的濃度較小,等體積的兩種溶液與足量的鎂反應(yīng),后者放出的氫氣多。
答案:A
7.下列電離方程式中書寫正確的是(  )
A.NaHSO4??Na++H++SO2-4
B.NaHCO3??Na++H++CO2-3
C.HClO===H++ClO-
D.H2S??H++HS-,HS-??H++S2-
解析:A項,NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì),應(yīng)用“===”;B項“HCO-3”不能拆開且用“===”;C項,HClO為弱酸,應(yīng)用“??”。
答案:D
8.已知次氯酸是比碳酸還弱的酸,氯水中存在平衡Cl2+H2O??HCl+HClO,HClO??H++ClO-。達(dá)平衡后,要使HClO濃度增大,可加入(  )
A.H2S B.Na2CO3
C.HCl D.NaOH
解析:A項,加入H2S會與Cl2反應(yīng),HClO濃度減小;B項加入Na2CO3會與HCl反應(yīng),使平衡右移,使HClO濃度增大,由于HClO比碳酸弱,故Na2CO3不與HClO反應(yīng);C項,加入HCl使電離平衡向左移動,HClO濃度減小;D項,加入NaOH,HClO濃度減小。
答案:B
9.(2011•福建師大附中高二期末)下列各種物質(zhì)導(dǎo)電性最差的是(  )
A.稀H2SO4 B.食醋
C.鐵絲 D.固體食鹽
解析:固體食鹽中無自由移動的陰、陽離子,不導(dǎo)電。
答案:D
10.(1)將等質(zhì)量的鋅粉分別投入10 L 1 ol/L HCl和10 L 1 ol/L的CH3COOH溶液中①若鋅不足量,反應(yīng)速率快的是_______ ___;②若鋅過量,產(chǎn)生H2的量有何關(guān)系__________。
(2)將等質(zhì)量的鋅粉分別投入c(H+)均為1 ol/L體積均為10 L的鹽酸和醋酸溶液中。①若鋅不足量,反應(yīng)速率快的是_________ _;②若鋅過量,產(chǎn)生H2的量有何關(guān)系__________。
解析:(1)鹽酸是強(qiáng)酸,為強(qiáng)電解質(zhì),醋酸是弱酸,為弱電解質(zhì),兩都均為一元酸,同物質(zhì)的量濃度溶液中,鹽酸中c(H+)大,故鹽酸與鋅反應(yīng)的速率快;由于金屬過量,酸全部都消耗掉,故兩種酸產(chǎn)生H2的量相等。
(2)是兩種酸的c(H+)相等,顯然后者的物質(zhì)的量濃度大,溶質(zhì)的物質(zhì)的量也大,開始時兩者速率相同,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,H+不斷消耗,CH3COOH的電離平衡不斷正向移動,不斷電離出H+,故在反應(yīng)進(jìn)行的同一時刻,CH3COOH中的c(H+)大于HCl中的c(H+),所以CH3COOH與Zn反應(yīng)速率快。當(dāng)鋅過量時CH3COOH與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的H2多。
答案:(1)鹽酸與鋅的反應(yīng) 相等
(2)CH3COOH與鋅的反應(yīng) CH3COOH與鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多
11.H2S溶于水的電離方程式為____________________。
(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時,電離平衡向__________移動,c(H+)________,c(S2-)__________。
(2)向H2S溶液中加入NaOH固體時,電離平衡向__________移動,c(H+)________,c(S2-)__________。
(3)若將H2S溶液加熱至沸騰,c(H2S)=__________。
(4)若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入________。
解析:H2S是二元弱酸在水溶液中是分兩步電離的,其電離方程式為:H2S??H++HS-,HS-??H++S2-。
對(1),當(dāng)加入CuSO4時,因發(fā)生反應(yīng)Cu2++S2-===CuS↓,使平衡右移,導(dǎo)致c(H+)增大,但c(S2-)減小,對(2),當(dāng)加入NaOH時,因發(fā)生反應(yīng)H++OH-===H2O,使平衡右移,導(dǎo)致c(H+)減小,但c(S2-)增大。對(3),當(dāng)加熱H2S溶液至沸騰時,因H2S揮發(fā),使c(H2S)減小。對(4),增大c(S2-)最好是加入只與H+反應(yīng)的物質(zhì),可見加入強(qiáng)堿如NaOH固體最適宜。
答案:H2S??H++HS-,HS-??H++S2-
(1)右 增大 減小 (2)右 減小 增大 (3)減小 (4)NaOH固體
能力提升
12.在一定溫度下,純醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力如圖所示,請回答:

(1)“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是__________。
(2)a、b、c三點溶液中c(H+)由小到大的順序為_____________。
(3)若使c點溶液中c(CH3COO-)增大,可采取的措施是:Ⅰ.__________;Ⅱ.__________;Ⅲ.________。
解析:因為加入的是純醋酸!癘”點時只有分子,沒有自由移動的離子,所以導(dǎo)電能力為0,而在以后的幾點,導(dǎo)電能力強(qiáng),說明自由移動的離子濃度大,因此a、b、c三點溶液中c(H+)由大到小的順序為c<a<b。在醋酸溶液中存在CH3COOH??CH3COO-+H+。要使c(CH3COO-)增大,需要在溶液體積不變的情況下,平衡向右移動,可采取加NaOH,碳酸鈉固體,鎂、鋅等活潑金屬。
答案:(1)“O”點時只有醋酸分子,沒有自由移動的離子
(2)c<a<b (3)加NaOH固體 加鎂 加碳酸鈉
13.在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化,下圖所示是其電流(I)隨新物質(zhì)加入量()的變化曲線。

A      B      C
以上4個導(dǎo)電性實驗,其中與A圖變化趨勢一致的是________ __,與B圖變化趨勢一致的是__________,與C圖變化趨勢一致的是__________。
①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量
②醋酸溶液中滴入NH3•H2O至過量
③澄清石灰水中通入CO2至過量
④NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體
解析:電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子的總濃度和溫度有關(guān),若溫度一致,關(guān)鍵是看離子濃度有無明顯變化。
①Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4,完全反應(yīng)時生成BaSO4和H2O,由于BaSO4溶解度極小,H2O又極難電離,故能導(dǎo)電的離子極少,幾乎不導(dǎo)電;若H2SO4過量時又可導(dǎo)電,隨離子濃度的增加,導(dǎo)電能力又逐漸增強(qiáng),因此導(dǎo)電圖像與B圖像一致。
②醋酸和NH3•H2O屬弱電解質(zhì),部分電離,離子濃度不大。若兩者完全反應(yīng)生成醋酸銨,醋酸銨屬于強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,離子濃度大,導(dǎo)電能力明顯增強(qiáng),再加氨水相當(dāng)于稀釋,離子濃度會減小,導(dǎo)電能力減弱,故A圖符合。
③在Ca(OH)2溶液中通入CO2,生成難溶的CaCO3和極難電離的H2O,導(dǎo)電能力減弱,繼續(xù)通入CO2、CaCO3又與CO2作用轉(zhuǎn)化成可溶性的Ca(HCO3)2,導(dǎo)電能力又增加了,故B圖符合。
④NH4Cl溶液具有一定的導(dǎo)電能力。當(dāng)加入NaOH,NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3•H2O,NH4Cl和NaCl都屬強(qiáng)電解質(zhì),導(dǎo)電能力很接近,生成的NH3•H2O是弱電解質(zhì),很少電離,導(dǎo)電能力很弱,故反應(yīng)前后導(dǎo)電能力幾乎不變,C圖符合。
答案:② ①③、苄聵(biāo)第一網(wǎng)
14.實驗室中常用濃氨水和堿石灰制取氨氣,當(dāng)向堿石灰中滴入濃氨水時,就會釋放出大量氨氣。
(1)依據(jù)平衡知識,簡要說明濃氨水與堿石灰能快速制取氨氣的原理。____________________________。
(2)若將濃氨水換成稀氨水則效果不好,在氨水稀釋過程中,氨水的電離平衡將__________,電離平衡常數(shù)__________。
解析:(1)濃氨水中存在NH3+H2O??NH3•H2O??NH+4+OH-,加入堿石灰使c(OH-)增大,平衡左移,堿石灰溶于水時放熱,利于NH3放出。
(2)加水稀釋后平衡正向移動,但K不變。
答案:(1)濃氨水滴加到堿石灰固體上時,溶液c(OH-)增大,且溶液溫度升高有利于氨氣放出xkb1.co
(2)正向移動 不變
15.下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。
酸電離方程式電離平衡常數(shù)K
CH3COOHCH3COOH??
CH3COO-+H+1.75×10-5
H2CO3H2CO3??H++HCO-3
HCO-3??H++CO2-3
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
H2SH2S??H++HS
HS-??H++S2-K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
回答下列各題:
(1)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系?_____________________________________ __________________________________________________________。
(2)若把CH3COOH、H2CO3、HCO-3、H2S、HS-都看作是酸,其中酸性最強(qiáng)的是__________,最弱的是__________。
(3)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)。對于同一種多元弱酸的K1、K2之間存在著數(shù)量上的規(guī)律,此規(guī)律是__________,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________________________。
(4)用食醋浸泡有水垢的水壺,可以清除其中的水垢,這是利用醋酸的__________。通過該事實__________(填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱,請設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱。
方案:________________________________________________ _____________________________________________________。
解析:(1)K值越大,酸性越強(qiáng)。
(2)K值越大,酸性越強(qiáng),反之酸性越弱。
(3)上一級電離出的H+對下一級電離有抵制作用。
(4)利用“較強(qiáng)酸制較弱酸”原理設(shè)計。
答案:(1)K值越大,電離出的氫離子濃度越大,所以酸性越強(qiáng)
(2)CH3COOH
(3)K1≫K2 上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抵制作用
(4)酸性大于碳酸 能 向盛有少量NaHCO3溶液的試管中加入適量CH3COOH溶液,產(chǎn)生無色氣泡,證明醋酸酸性大于碳酸

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