人教版必修2第二章《化學反應與能量》測試題（A卷）

本試卷分第一部分（）和第二部分（非），滿分100分，考試時間40分鐘。
第一部分 選擇題（共60分）
一、單項選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。）
1．下列反應中，屬于同時又是吸熱反應的是
A．Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應 B．鋁與稀鹽酸
C．灼熱的炭與CO2反應 D．甲烷與O2的燃燒反應
2．下列有關電池敘述正確的是
A．水果電池是高效環(huán)保的家用電池
B．鋅錳干電池是一種常用的二次電池
C．鋅錳干電池碳棒是負極，鋅片是正極
D．鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄
3．對于100L 1ol/L鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是：①升高溫度；②改用100L 3ol/L鹽酸；③多用300L 1ol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸
A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤
4．已知化學能與其他形式的能可以相互轉(zhuǎn)化，下列反應中能量的轉(zhuǎn)化形式是由化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是
A．CH4+2O2 CO2+2H2O B．CaCO3 CaO+CO2↑
C．2H2O 2H2↑ + O2↑ D．Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O
5．把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極，則這四種金屬活動性順序由到小為
A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
6．將ag塊狀碳酸鈣跟足量的鹽酸反應，反應物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖中的實線所示，在相同條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應，則相應的曲線如圖中的虛線所示。其中正確的是

0 t 0 t 0 t 0 t
A B C D
7．在N2＋3H2 2NH3的反應中，在5s中N2由6ol/L減至2ol/L。則NH3的平均反應速率是
A．2.4 ol/(L•s) B．1.6ol/(L•s) C．0.8 ol/(L•s) D．0.08 ol/(L•s)
8．下列有關燃料電池的說法正確的是
A．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />B．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%
C．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化
D．以KOH溶液為溶液的氫氧燃料電池，負極反應為O2 + 2H2O + 4e－ ＝4OH－
9．設C＋CO2 2CO（正反應吸熱），正反應的反應速率為v1；N2＋3H2 2NH3（正反應放熱），正反應的反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1 和v2的變化情況為
A．同時增大 B．同時減小
C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大
10．下列各反應屬于原電池反應的是
A．氧化鋁膜破壞后，金屬鋁被迅速氧化
B．鋅與稀硫酸反應中加入少量CuSO4溶液，反應放出H2的速率加快
C．紅熱的鐵與水接觸表面上形成藍黑色的保護層
D．鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量棕黃色的煙
二、多項選擇題（共6小題，每小題5分，共30分。每小題至少有2個選項正確，少選且正確得2分，錯選、未選不得分）
11．如右圖所示Cu－Zn原電池，下列敘述正確的是
A．鋅為負極，發(fā)生氧化反應
B．銅為負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
C．電子由銅片通過導線流向鋅片
D．溶液中的H+從銅片獲得電子被還原成氫原子
12．下列有關能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是
A．天然氣燃燒是化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程
B．二次電池充電的過程是電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程
C．燃煤發(fā)電是從煤中的化學能經(jīng)過一系列能量轉(zhuǎn)換最終轉(zhuǎn)化為電能的過程
D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^程
13．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，其中一步反應是2SO2 + O2 2SO3，下列說法正確的是
A．增大氧氣的濃度可提高反應速率
B．升高溫度可提高反應速率
C．使用催化劑能顯著增大反應速率
D．達到化學平衡時正逆反應速率相等且都為零
14．下列有關電池的敘述正確的是
A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細
B．最早使用的充電電池是鋅錳電池
C．鋰離子電池是新一代可充電的綠色電池
D．太陽能電池的主要材料是高純度的硅
15．下列關于能量轉(zhuǎn)換認識正確的是
A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學能
B．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為熱能
C．煤燃燒時，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能
D．白熾燈工作時，化學能主要轉(zhuǎn)化為光能
16．為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案不可行的是
A．
第二部分 非選擇題（共40分）
三、題（共40分）
17．（8分）將20g Ba(OH)2•8H2O固體與10g NH4Cl晶體在燒杯中混合，不斷攪拌，實驗現(xiàn)象為
，
實驗的結(jié)論是 。
該反應的化學方程式 。
18．（13分）下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：
實驗
序號金屬質(zhì)量
/g金屬
狀態(tài)c(H2SO4)
/ol•L－1V(H2SO4)
/L溶液溫度/℃金屬消失
的時間/s
反應前反應后
10.10粉末0.550203550
20.10絲0.8502035200
30.10粉末0.850203625
40.10絲1.0502035125
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗1和3表明， 對反應速率有影響，能表明這種影響因素的實驗還有 （填實驗序號）。
（2）本實驗中影響反應速率的其他因素還有 ，其實驗序號是 ，
則反應速率越快；
（3）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15 ℃）相近，推測其原因：
。

19．（19分）某同學想利用原電池反應檢測Zn和Cu的金屬活動性順序。請你幫他選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，并完成下列實驗報告：
實驗目的：探究Zn和Cu的金屬活動性順序
（1）電極材料：正極： ；負極： ；
溶液： 。
（2）寫出電極反應式：
正極： ；負極： 。
（3）畫出裝置圖：

（4）實驗現(xiàn)象： 。
（5）實驗結(jié)論： 。
人教版必修2第二章《化學反應與能量》測試題（A卷）參考答案
一、單項選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。）
二、多項選擇題（共6小題，每小題5分，共30分。每小題至少有2個選項正確，少選且正確得2分，錯選、未選不得分）
題號12345678
答案CDBABCBC
題號910111213141516
答案ABADABABCCDACABC
三、題（共40分）
17．（8分）容器外壁變冷（1分），固體變成糊狀（1分），有刺激性氣體放出（1分）；
Ba(OH)2•8H2O固體與 NH4Cl反應是吸熱反應（2分）
Ba(OH)2•8H2O + 2NH4Cl ＝ BaCl2 + 2NH3•H2O + 8H2O （3分）

18．（13分）
（1）硫酸的濃度，實驗2、4 （各2分）
（2）固體反應物的表面積；實驗2、3 ；表面積越大 （各2分）
（3）可能是硫酸過量，金屬完全反應，放出的熱量相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近。
（3分）

19．（19分）
（1）鋅片、銅片（各2分）； CuSO4溶液（可有其他答案）（2分）
（2）負極：Zn ?2e－ ＝ Zn2+ （3分） 正極：Cu2+ + 2e－ ＝ Cu （3分）
（3）（4分）如右圖
（4）負極不斷溶解，正極上有紅色固體析出，溶液藍色變淺（3分）
（5）金屬活動性Zn＞Cu（2分）

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