第Ⅰ卷 (共64分)
一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共40只分，每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1、下列燃料中，不屬于化石燃料的是（ ）。
A．煤 B．石油 C．天然氣 D．水煤氣
2、下列過程中△H大于零的是（ ）。
A.甲烷的燃燒 B. 酸堿中和反應(yīng)
C.碳酸鈣分解得二氧化碳 D. 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣
3、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH = －348.3 kJ/mol
（2）2Ag(s)+1/2 O2（g）== Ag2O(s)，ΔH = －31.0 kJ/mol
則Zn（s）+ Ag2O(s) == ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于（ ）。
A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol
4、在2A＋B 3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 （ ）。
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L?ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L?ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L?ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L?ｓ）
5、氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為：
H2(g) + 1/2O2(g) == H2O (l) △H = －285.8 KJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g) △H = －283 KJ/mol
C8H18 (l) + 25/2O2(g) == 8CO2(g) + 9H2O (l) △H = －5518 KJ/mol
CH4 (g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O (l) △H = －890.3 KJ/mol
相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最多的是（ ）。
A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18 (l) D．CH4 (g)
6、1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )。
A． H2(g) +1/2O2(g) = 2H2O(l) △H =-142.9 kJ/mol
B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H =+142.9kJ/mol
C．2H2 + O2 = 2H2O △H =-571.6 kJ/mol
D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H = -285.8kJ/mol
7、等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的1 mol/L稀硫酸和4 mol/L稀硫酸反應(yīng)，下圖表示產(chǎn)生的氫氣的體積（V ）與時(shí)間（t）分的關(guān)系，其中正確的是( )。
v v v b v a
a
a b b a b
t t t t
A、 B、 C、 D、
8、在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(s)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ �。�。
A．A的轉(zhuǎn)化率變小 B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．D的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn) < c＋d
9、一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （ ）。
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2，同時(shí)消耗2n mol AB B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各組分的濃度不隨時(shí)間變化
10、在一定溫度不同壓強(qiáng)（P2＜P1）下，可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，反應(yīng)物X在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（ ）。
11、對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是（ �。�
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大
D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
12、壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ �。�。
A．H2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B．3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)
C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D．C(s)＋ CO2(g) 2CO(g)
13、在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時(shí)建立下列平衡：2NO2 N2O4＋Q，若把燒瓶置于100 ℃的沸水中，下列情況：①顏色②平均摩爾質(zhì)量③質(zhì)量④壓強(qiáng)⑤密度，不變的是( )。
A.③⑤ B.③④ C.②④ D.①③
14、在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（ �。�。
①增大反應(yīng)物濃度 ②升高溫度 ③增大壓強(qiáng) ④使用催化劑 ⑤增大體積
A、全部 B、①② C、①②③ D、①②③④
15、如圖曲線a表示放熱反應(yīng) X(g) + Y(g) Z(g) + M(g)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)
化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程
按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是 （ ）。
A．升高溫度 B．加大X的投入量
C．增大壓強(qiáng) D．增大體積
16、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量
隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（ ）。
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 MN
B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍
17、在恒溫時(shí)，恒容的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)，達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)（ ）。
A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷
18、一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（ ）。
A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3(g)
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入2 mol SO2(g)
C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol O2(g)
D．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol N2 (g)
19、同溫同壓下，當(dāng)反應(yīng)物分解了8％時(shí)，總體積也增加8％的是（ ）。
A.2NH3(g) N2(g)+3H2(g) B.2NO(g) N2(g)+O2(g)
C.2NO3(g) 4NO2(g)+O2(g) D.2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
20、對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0,下列判斷正確的是（ ）。
A.2 mol 2SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2 mol SO3
B.其他條件不變，降低溫度，平衡必定向右移動(dòng)
C.平衡時(shí)，SO2消耗速度必定等于SO3的生成速度
D.平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍
二、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分，每小題只有1―2個(gè)選項(xiàng)符合題意）
21.反應(yīng)：L（s）＋aG（g）bR（g）達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響圖所示：圖中：壓強(qiáng)p1＞p2， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中R的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷( ).
A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
Ｃ.a＞b D.a＜b
22.對(duì)于xA(g)＋yB(g)zC(g)＋wD(g)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量從26變?yōu)?9，則下列說法中正確的是（ ）。
A.x＋y＞z＋w，正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.x＋y＞z＋w，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.x＋y＜z＋w，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D.x＋y＞z＋w，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
23. 在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度是原來的60%，則（ ）。
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D．a(chǎn)<b
24. 下列能用勒沙特列原理解釋的是（ ）。
A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深 B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，需要使用催化劑 D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
25.在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molH2氣體和2 molI2氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
H2 （g）＋ I2（g）2HI（g） 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1?2?2 D.混合氣體顏色不再發(fā)生變化
26、將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)
2A（氣）＋B（氣）2C（氣）若經(jīng) 2 s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol?L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：
① 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.15 mol?L－1?s－1
② 用物B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol?L－1?s－1
③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30％ ④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 1.4 mol?L－1其中正確的是
A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
27、在一定溫度下，1 mol CO和2 mol H2O通入一個(gè)密閉容器中：
CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)，
一定時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)，CO的含量為p%，若維持溫度不變，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，平衡時(shí)CO的含量仍為p%的是（ �。�。
A. 1 mol CO2、2 mol H2 B. 0.2 mol CO2、0.2 mol H2、0.8 mol CO、1.8 mol H2O
C. 1 mol CO2、1 mol H2O D. 1 mol CO2、 1 mol H2、 1 mol H2O
28. 放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則（ ）。
A．K2和K1的單位均為mol/L B．K2<K1
C．c2(CO)=c2(H2O) D．c1(CO)>c2(CO)
答題卡：
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
選項(xiàng)
題號(hào)
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
選項(xiàng)
題號(hào) 題號(hào)
21
22
23
24
25
26
27
28
選項(xiàng)
第Ⅱ卷 (共36分)
三、填空題（本題共4小題，共24分）
29、（6分）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。
根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式_____________________________________。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式______________________________________，
（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的
△H3＝_________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的△H4__________△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
30、 (6分). I．恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：
A（氣）＋2B（氣）2C（氣）
（1）若開始時(shí)放入1 mol A和2 mol B，到達(dá)平衡時(shí)，生成1.2 mol C，平衡時(shí) A的物質(zhì)的量為 mol，A的轉(zhuǎn)化率為
（2）若開始時(shí)放入2 mol A和4 mol B，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol。
31、（6分）通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法有多種，如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，可通過測(cè)定收集等體積H2需要的____________來實(shí)現(xiàn)；在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過測(cè)定____________________________來測(cè)定該反應(yīng)的速率；在Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)中，該反應(yīng)的速率可通過__________________________來測(cè)定。
寫出KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式：
。
32、（6分）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：3 H2+N22NH3, △H< 0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是 ；b c過程中改變的條件可能是 ； 若在c時(shí)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化情況畫在c~d處.。
四、計(jì)算題（本2題共12分）
33、（6分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ 。
（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。
a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）＝c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為 ℃。
34、(6分)某溫度下，將1 mol H2與1 mol I2（g）的混合氣體通入10L容積的密閉容器中，充分反應(yīng)[I2 (g) + H2(g) 2HI(g)]，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（I2）=0.04 mol/L
⑴求反應(yīng)的平衡常數(shù)
⑵在上述溫度下，向該容器中若各加入2 mol H2和I2氣體，試求達(dá)到平衡時(shí)各的物質(zhì)的濃度。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoer/74497.html
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