高一化學試卷
考試時間 90分鐘 試題分數(shù)：100分
可能用到的相對原子質量：H－1 O－16 S－32 Na-23 Mn-55 Zn-65
卷Ⅰ（50分）
一、選擇題（每小題只一個符合題意的答案，共20分）
1．19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫對化學這一學科的巨大貢獻是（ ）。
A．提出了原子學說 B．發(fā)現(xiàn)了元素周期律
C．提出了分子學說 D．制定了科學完整的元素周期表
2、23Na與23Na+比較，相同的是（ ）。
A．微粒半徑 B．化學性質 C．最外層電子數(shù) D．中子數(shù)
3．下列變化過程中表示的能量轉化關系錯誤的是�。ā 。�。
A．植物光合作用：光能→生物質能 B．電燈發(fā)光：電能→化學能
C．木柴燒飯：生物質能→熱能 D．太陽能熱水器：光能→熱能
4．在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是 （ ）。
A．正極附近的 SO4 2－ 離子濃度逐漸增大 B．電子通過導線由銅片流向鋅片
C．溶液的pH逐漸變小 D．銅片上有 H2 逸出
5．在下列元素中，不屬于主族元素的是（ ）。
A P B Fe C Ca D I
6、X、Y、Z是三種主族元素，如果Xm＋與Yn－具有相同的電子層結構，Zn－半徑大于Yn－半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是（ ）。
A、Z>X>Y B、X>Y>Z C、Z>Y>X D、X>Z>Y
7、下列說法正確的是（ ）。
A、任何化學反應，只要是放熱反應，理論上都能設計成原電池
B、原子結合成分子過程中一定釋放出能量
C、周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的
D、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
8、2007年3月21日，我國公布了111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期（ ）。
A．钅侖 第七周期 B．鐳 第七周期 C．錸 第六周期 D．氡 第六周期
9、等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，下列各圖中表示其產生氫氣總體積(V)與時間(t)的關系正確的是 ( )
10、等物質的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素所在的主族是（ ）。
A．ⅠA B．ⅡA C．ⅢA D．無法確定
二、選擇題（每小題1－2個符合題意的答案，共30分）
11．下列關于物質性質變化的比較，不正確的是（ ）。
A、穩(wěn)定性：HI>HBr>HCl>HF B、原子半徑大小：Na>S>O
C、堿性強弱：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 D、還原性強弱：F->Cl->I-
12. 下列過程中化學鍵沒有被破壞的是（ ）。
A．二氧化碳溶于水 B．碘溶于酒精
C．水沸騰汽化 D．煤礦中瓦斯(主要成分是甲烷)遇火爆炸
13、在一定溫度下體積固定的容器中，可以充分說明可逆反應
A(g)+3B(g) 3C(g)+D(g)，達到平衡狀態(tài)的是（ ）。
A、反應器內壓強不隨時間變化而變化
B、反應器內A、B、C、D物質的量比為1：3：3：1
C、生成A的速率和生成的D的速率相等
D、生成 1mol A同時有3 mol C被消耗
14.鎳氫電池的總反應式是 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2，根據(jù)此反應式判斷，此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是（ ）。
A、NiO(OH) B、Ni(OH) 2 C、H2 D、H2和NiO(OH)、
15．、已知25 ℃、101 kPa下，下列反應
C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ，燃燒1 mol C(石墨)放熱393.51 kJ。
C(金剛石) + O2(g) === CO2(g)，燃燒1 mol C(金剛石)放熱395.41 kJ。
可以得出的正確結論是（ ）。
A．石墨的能量比金剛石低 B．石墨和金剛石都是碳的同位素
C．金剛石轉變?yōu)槭俏锢碜兓?nbsp; D．金剛石比石墨更穩(wěn)定
16．右圖是氫氧燃料電池構造示意圖。關于該電池說法正確的是（ ）。
A. b是負極
B. 需要點燃該電池才能開始工作
C.工作時能觀察到淡藍色火焰
D.氫氧燃料電池是一種高效環(huán)境友好的發(fā)電裝置。
17、X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（ ）。
A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構
C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1 ：1
D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物
18、下列關于粒子結構的描述不正確的是( )。
A．H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的分子
B．HS－和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子
C．CO2的電子式為
D．1 mol D216O中含中子、質子、電子各10 NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）
19、以下是幾位同學在學習了化學反應速率和化學平衡后發(fā)表的一些看法，其中正確的是（ ）。
A、化學反應速率理論只適用于可逆反應
B、化學反應的限度首先決定于反應物的化學性質
C、化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉化率
D、正確利用化學反應速率和化學平衡理論可提高化工生產的綜合經濟效益。
20．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是 （ ）。
A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿
B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
C．若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2
D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m
卷Ⅱ（50分）
四、實驗題（10分）
21．下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）由實驗可推知，反應物的總能量 產物的總能量（填“＜”“＞”“＝”）。
（2）實驗4和5表明， 對反應速率有影響，
反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有
（填實驗序號）；
（3）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有 （填實驗序號）；
（4）本實驗中影響反應速率的其他因素還有 ，其實驗序號是 。
三、填空題（34分）
22、下圖是元素周期表的框架圖，請根據(jù)下面提問回答：
（1）在上表中畫出金屬和非金屬的分界線。
（2）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為
(a) A (b) B (c) C (d) D
（3）所含元素最多的周期是 ，所含元素最多的族是 。
（4）用物質的名稱填寫，硬度最大的是單質是 ,密度最小的金屬是 ；通常狀況呈液態(tài)的非金屬單質是 ，地殼中含量最多的非金屬元素是 。
（5）在原子序數(shù)為1～18號元素中，請用化學式填寫。
與水反應最劇烈的金屬元素是 ； 元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質是 ；元素的最高價氧化物所對應的酸其酸性最強的物質是 ；原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是 ，并用電子式表示其形成過程:
。
23、一種鋅錳干電池外殼的紙層包裝印有左圖的文字，其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應可簡化為：
Zn－2e-＝Zn2＋；2NH4＋＋2e-＝2 NH3＋H2(NH3再用于結合Zn2＋。）
請根據(jù)要求回答問題。
（1）該電池的種類是______（填序號）。
①一次性電池 ②二次性電池 ③燃料電池
（2）該電池含有的金屬元素中毒性最大的是______（寫元素符號）。
（3）鋅錳干電池制作簡單、價格便宜，但存在 缺點。人們將NH4Cl換成濕的KOH，將鋅片換成鋅粉，并在構造上進行了改進，制成了堿性鋅錳電池。電池總反應為：
Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3 ，當電池提供6.02×1022個電子時，消耗負極材料 g。
（4）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質有 （寫兩種）。
（5）根據(jù)鋅錳干電池的構造特點和化學反應原理，回答使用鋅錳干電池時應注意什么問題？
24、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質Y和W都可與濃的NaOH溶液反應。請回答下列問題：
(1)X、Y、Z、W的元素符號分別為 。
(2)ZW2的電子式是 ， 所含化學鍵類型為 。
(3)工業(yè)電解融熔Y的氧化物生產單質Y，其化學反應方程式為 。
(4)X與Y化學性質相似，則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是
。
五、計算題（6分）
25、把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g) ＝ nZ(g)＋2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.1 mol·L-1·min-1 ，計算：
（1）前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率。
（2）2 min末時Y的濃度。
（3）化學反應方程式中n的值是多少？
2007－2008學年度下學期期中考試
高一化學參與答案
一、選擇（20分） 1－5 BDBDB 6－10 ABAAA
二、選擇（30分）
11、AD 12、BC 13、C 14、C 15、A 16、D 17、D 18、C 19、BD 20、A
三、實驗題 21、10分
�。�1）＞ 2分�。�2）固體的表面積； 固體的表面積越大 1和2 3分
（3）1、3、4、6、8 及 2、5 2分 (4) 溶液的溫度 6和7 3分
四、填空題（34分）
22、14分
（1） 2分
（2）B （3）第6周期 第ⅢB族�。�4）金剛石 鋰 溴 鋁
（5）Na HF HClO4 NaH 形成過程略 （2）－（5）每空1分
23、10分
（1） ① 1分�！。�2） Hg 1分 （3）易發(fā)生自放電；放電時間短、放電后電壓下降快；鋅外殼逐漸變薄，內部糊狀電解質容易泄漏出來，腐蝕電器。2分，回答出1點即可�！ �6.5 g 2分
（4）鋅、二氧化錳 2分
（5） ①不能通過加熱或充電方式使一次性電池再生，否則有可能發(fā)生爆炸。
②用電器具長期不用時應及時取出電池，使用后應關閉電源，以免使電池繼續(xù)放電使其內部發(fā)生不利化學反應而導致泄漏。
③廢電池不要隨意丟棄，盡可能與其它垃圾分開投放。
④不易長時間放置，及時使用�！ �2分，答出2點即可(其它合理也給分)。
24、10分
�。�1）Be Al S Cl 4分�。�2） ；共價鍵。2分
（3）2Al2O3 4Al + 3O2 ↑ 2分
（4）Be + 2NaOH = Na2BeO2 + H2 ↑ 2分
五、計算題 6分
25、0.05 mol·L-1·min-1 2分 0.25 mol·L-1 n=4 2分
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoer/76752.html
相關閱讀：