章末綜合檢測(一)
(時間：90分鐘；滿分：100分)
一、(本題包括15小題，每小題3分，共45分)
1．要從硝酸鉀和食鹽(少量)的混合物中，分離出較純凈的硝酸鉀，應(yīng)把它們( )
A．溶解、過濾
B．制成飽和溶液，降溫后再過濾
C．加熱、冷卻后結(jié)晶
D．溶解、過濾后結(jié)晶
解析：選B。本題利用兩者的溶解度受溫度影響變化程度不同分離它們。
2．下列實驗中，①pH試紙的使用�、谶^濾�、壅舭l(fā)
④配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，均用到的儀器是( )
A．蒸發(fā)皿 B．玻璃棒
C．試管 D．分液漏斗
解析：選B。蒸發(fā)時利用玻璃棒進(jìn)行攪拌，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液、過濾時用到玻璃棒引流，pH試紙使用時利用潔凈的玻璃棒蘸取待測液。
3．同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是( )
①密度比為16∶11 ②密度比為11∶16�、垠w積比為16∶11 ④體積比為11∶16
A．①③ B．①④
C．②③ D．②④
解析：選B。等質(zhì)量(設(shè)為 g)的SO2和CO2氣體的物質(zhì)的量之比為64∶44＝11∶16，同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積比，所以④正確；同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量比，故①正確。
4．某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B，B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。以下對B分子組成的推測一定正確的是( )
A．有1個氧原子 B．有2個氧原子
C．有1個A原子 D．有2個A原子
解析：選A。根據(jù)題意可得出非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B的反應(yīng)式為：2Ax＋O2===2AxO，可見B分子中一定有1個氧原子。
5．(2008年高考全國卷)取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0.01 ol/L，則原溶液的濃度為( )
A．0.01 ol/L B．0.017 ol/L
C．0.05 ol/L D．0.50 ol/L
解析：選C。設(shè)原溶液物質(zhì)的量濃度為c，V[NaOH(aq)]＝3 L，V(HCl)＝2 L，二者混合后反應(yīng)，混合溶液體積為5 L，則列式：3 L×c ol/L－2 L×c ol/L＝0.01 ol/L×5 L，解得：c＝0.05 ol/L。
6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )
A．1 ol氦氣中有2NA個氦原子
B．14 g氮氣中含NA個氮原子(氮的相對原子質(zhì)量為14)
C．2 L 0.3 ol•L－1Na2SO4溶液中含0.6NA個Na＋
D．18 g水中所含的電子數(shù)為8NA
解析：選B。因氦氣為單原子分子，1 ol氦氣含有NA個原子，故A錯；B正確；C中含Na＋應(yīng)為1.2 ol；D中18 g水為1 ol，其電子數(shù)為10 ol，故D錯。
7．已知氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比。一只氣球若放在空氣(空氣的平均摩爾質(zhì)量是29 g•ol－1)中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是( )
A．O2 B．Cl2
C．CO2 D．CH4
解析：選D。氣球在空氣中可靜止不動，則氣球中氣體的密度與空氣的密度相等。四種氣體中僅CH4的摩爾質(zhì)量(16 g•ol－1)比空氣的平均摩爾質(zhì)量(29 g•ol－1)小，即CH4氣體的密度小于空氣的密度。
8．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混合、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗鉛筆芯的質(zhì)量約為1 g，那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為( )
A．2.5×1019個 B．2.5×1022個
C．5×1019個 D．5×1022個
解析：選A。n＝，N＝n•NA＝•NA,1 g中有一半石墨，故石墨的質(zhì)量為12 g，代入解得為A。
9．等質(zhì)量的CuO和gO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和g(NO3)2的物質(zhì)的量濃度分別為a ol•L－1和b ol•L－1。則a與b的關(guān)系為( )
A．a(chǎn)＝b B．a(chǎn)＝2b
C．2a＝b D．a(chǎn)＝5b
解析：選C。設(shè)(CuO)、(gO)均為80 g，則它們的物質(zhì)的量之比為80 g80 g•ol－1∶80 g40 g•ol－1＝1∶2，溶液的體積相同時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比等于其物質(zhì)的量之比，即2a＝b。
10．V L密度為ρ g•L－1的某溶液中，含有相對分子質(zhì)量為的溶質(zhì) g，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為c ol•L－1，那么下列關(guān)系式正確的是( )
A．＝Vρw1000 B．c＝1000ρw
C．w%＝c1000ρ% D．c＝1000V
解析：選D。A項，＝Vρw%；B項，c＝Vρ×w%×V1000＝10ρw；C項，w%＝V1000×c×Vρ×100%＝c10ρ%；D項，c＝V1000＝1000V。
11．下列說法正確的是( )
A．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等
B．18 g水中含有1 ol水
C．O2的摩爾質(zhì)量(單位是g•ol－1)在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量
D．1 ol CO的質(zhì)量是28 g•ol－1
解析：選AC。H2SO4、H3PO4的摩爾質(zhì)量均為98 g•ol－1；B項中，使用“摩爾”這一單位表示微粒多少時需寫明微粒符號——1 ol H2O；D項中1 ol CO的質(zhì)量是28 g，而不是28 g•ol－1。
12．下列實驗操作中正確的是( )
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒2～3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋
B．玻璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入
C．用膠頭滴管向試管中加入液體時，為防止滴在試管外面，應(yīng)將滴管尖嘴處伸入試管口中
D．稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時，將稱量物放在紙片上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤
解析：選B。量筒在設(shè)計時已考慮到殘留的體積，A項操作會使量取的濃H2SO4體積偏大，錯誤；使用膠頭滴管向試管中加入液體時，膠頭滴管不得插入試管，且不得與試管接觸，C項錯誤；NaOH具有較強(qiáng)的腐蝕性，放在紙片上稱量，會腐蝕天平的托盤，D項錯誤。
13．下列操作或發(fā)生事故時的處理方法正確的是( )
A．將pH試紙用蒸餾水潤濕后，測定稀鹽酸的pH值
B．給試管里的液體加熱時，試管應(yīng)與桌面垂直
C．配制一定濃度的NaCl溶液時，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線
D．濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用干布擦掉，然后用水沖洗，最后再涂上3%～5%的小蘇打溶液
解析：選D。A項：pH試紙不能潤濕；B項：給試管里的液體加熱時，試管應(yīng)與桌面成45°角；C項：配制一定濃度的NaCl溶液時，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是因為瓶壁上沾了少許溶液，不能再加水，否則濃度減小。
14．下列敘述正確的是( )
A．與28 g CO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44 g
B．與V L CO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是V L
C．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為7∶11
D．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為21∶22
解析：選A。A項：根據(jù)公式NNA＝n＝，可列式：(CO)(CO)＝(CO2)(CO2)，可判斷A項正確。B、C、D都未指明兩種氣體所處的溫度和壓強(qiáng)條件是否相同，所以說法都不正確。
15．下列關(guān)于清洗玻璃器皿的敘述中，正確的是( )
A．試管里的油污先用熱的純堿溶液洗，再用清水沖洗
B．先把試管里的廢液倒入下水道中，再用清水沖洗
C．附有氫氧化鐵沉淀的試管，先用燒堿溶解，再用清水沖洗
D．盛放石灰水后殘留下固體物質(zhì)的燒杯，先用肥皂水洗，再用清水沖洗
解析：選A。試管里的油污可與堿性溶液，如熱的純堿溶液或洗衣粉反應(yīng)而被洗去；試管里的廢液應(yīng)倒入指定的廢液缸，再根據(jù)廢液的性質(zhì)選用合適的洗滌液去洗；氫氧化鐵沉淀是一種堿，不會被燒堿溶液溶解；盛放石灰水的燒杯，內(nèi)壁的固體物質(zhì)是碳酸鈣，肥皂水呈堿性，所以用肥皂水不能洗去。
二、非(本題包括5小題，共55分)
16．(8分)下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是________，含分子個數(shù)最多的是________，含原子個數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________。
A．6 g H2；
B．0.5 ol CO2；
C．1.20×1024個HCl分子；
D．148 g H2SO4；
E．92 g乙醇(C2H5OH)；
F．4 ℃時10 L水
解析：先求出各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再作比較。A項中n(H2)＝6 g2 g•ol－1＝3 ol；C項中n(HCl)＝1.20×10246.02×1023 ol－1＝2 ol；D項中n(H2SO4)＝148 g98 g•ol－1＝1.51 ol；E項中n(C2H5OH)＝92 g46 g•ol－1＝2 ol；F項中，4 ℃時水的密度為1 g•L－1,10 L水即為10 g，n(H2O)＝10 g18 g•ol－1＝0.56 ol。
答案：A A E D
17．(8分)20 ℃時，20 L NaCl飽和溶液質(zhì)量為24 g，將其蒸干后得食鹽6.34 g，則20 ℃時，食鹽的溶解度為________，此時食鹽飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________，物質(zhì)的量濃度為________。
解析：溶解度計算公式為：SS＋100 g＝(溶質(zhì))(溶液)，代入數(shù)據(jù)得：S100 g＋S＝6.34 g24 g，解之得：S＝35.9 g；質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式為：w＝(溶質(zhì))(溶液)×100%，代入數(shù)值得w＝26.4%；物質(zhì)的量濃度計算公式為：c＝n(溶質(zhì))V(溶液)，代入數(shù)值得：c(NaCl)＝5.42 ol/L。
答案：35.9 g 26.4% 5.42 ol/L
18．(13分)下面是4種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g H2O)：
溫度NaNO3KNO3NaClKCl
10 ℃80.520.935.731.0
100 ℃17524639.156.6
(假設(shè)：①鹽類共存時，不影響各自的溶解度；②分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計)
某同學(xué)設(shè)計用物質(zhì)的量比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實驗，其實驗流程如下所示：
(1)在①和③的實驗過程中，關(guān)鍵的實驗條件是___________________________________________________________。
(2)分離出晶體②和④的操作是___________________________ (填“傾倒”、“蒸發(fā)”、“結(jié)晶”或“過濾”)。硝酸鉀是晶體 (填“A”或“C”)。
(3)粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是________________________，檢驗其中陰離子的方法是______________________________________
___________________________________________________________。
(4)欲將粗產(chǎn)品提純，可采取的方法是_______________________
_______________________________________________________________________________________________________________________。
解析：等物質(zhì)的量的NaNO3和KCl配成的溶液亦可看成是等物質(zhì)的量的NaCl和KNO3的溶液。100 ℃時KNO3的溶解度最大，10 ℃時KNO3的溶解度最小，所以①③的實驗關(guān)鍵是控制溫度。①應(yīng)該控制溫度接近100 ℃，使KNO3溶液成為不飽和溶液而NaCl 過飽和，所以得到的晶體A為NaCl；操作③應(yīng)降溫并接近10 ℃，使大量KNO3晶體析出，而析出的晶體C中含有少量NaCl，進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品，可用重結(jié)晶的方法。
答案：(1)溫度：①應(yīng)接近100 ℃；③應(yīng)逐漸降溫至10 ℃
(2)過濾 C
(3)Na＋、Cl－ 取粗產(chǎn)品少許，加水配成溶液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，證明還含有Cl－
(4)重結(jié)晶法
19．(13分)實驗室用氯化鈉固體配制1.0 ol•L－1的NaCl溶液500 L，回答下列問題：
(1)請簡要敘述該實驗的實驗步驟：
①____________________；②____________________；
③____________________；④____________________；
⑤____________________；⑥____________________。
(2)所需儀器為：容量瓶(規(guī)格：________)、托盤天平，還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：___________________________
___________________________________________________________。
(3)下列操作對所配溶液的濃度有何影響？(填寫字母)
偏大的有_______________________________________________；
偏小的有_______________________________________________；
無影響的有_____________________________________________。
A．稱量時使用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時仰視刻度線
G．容量瓶未干燥即用配制溶液
H．定容后蓋上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線
解析：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析，需要注意的是容量瓶的規(guī)格，配制500 L溶液則選用500 L容量瓶。誤差分析主要考慮兩個問題：
一是溶質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生了改變；二是溶液的體積如何變化，結(jié)合這兩點，便可順利解答。
答案：(1)計算 稱量 溶解 移液 洗滌 定容
(2)500 L 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
(3)AC BDEFH G
20．(13分)常溫下，將20.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到密度為1.15 g•c－3的混合溶液。
計算：
(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。
(3)在1000 g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？
解析：(1)混合后溶液中KNO3的總質(zhì)量為：
20．0 g×14.0%＋30.0 g×24.0%＝10.0 g，
溶液總質(zhì)量為：20.0 g＋30.0 g＝50.0 g，
混合后溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w(KNO3)＝10.0 g50.0 g×100%＝20%。
(2)混合后溶液中的KNO3的物質(zhì)的量為：
n(KNO3)＝0.099 ol，
混合后溶液的總體積為：V(KNO3)(aq)＝4.35×10－2 L，
混合后溶液中KNO3的物質(zhì)的量濃度為：
c(KNO3)＝2.28 ol•L－1。
(3)因為混合后溶液中KNO3的質(zhì)量為10.0 g，故其中的溶劑水的質(zhì)量為50.0－10.0＝40.0 g，根據(jù)溶解度定義10.0 g40.0 g＝1000 g，＝250 g，于是可知，1000 g水需要溶解KNO3的物質(zhì)的量為250 g101 g•ol－1＝2.48 ol。
答案：(1)20% (2)2.28 ol•L－1 (3)2.48 ol
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