一、（本題包括16小題，每題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）
1．下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）的方法中，正確的是
A．乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離
B．乙酸乙酯（乙酸）：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液
C．CO2（SO2）：氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶
D．乙醇（乙酸）：加足量濃硫酸，蒸餾
2．現(xiàn)有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙屬同系物，甲、乙某些性質(zhì)如下：
物質(zhì)分子式熔點（℃）沸點（℃）密度（g/cm3）水溶性
甲C3H6O2－9855.50.93可溶
乙C4H8O2－84870.90可溶
根據(jù)物理性質(zhì)，將混合物中甲、乙分離的最佳方法是
A．蒸餾 B．萃取C．重結晶D．分液
3．腦白金又名褪黑素，據(jù)報道它具有提高免疫力、促進睡眠等功效，其結構簡式為：
下列關于腦白金說法不正確的是
A．能發(fā)生加成反應
B．屬于芳香族化合物
C．分子式為C13H18N2O2
D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
4．下列反應屬于加成反應的是
A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B．蔗糖在人體內(nèi)轉化為葡萄糖
C．苯在催化劑作用下轉化為環(huán)己烷 D．乙醇在催化劑作用下轉化為乙醛
5.下列反應中，屬于取代反應的是
①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
6.下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是
A. 甲醇 B. 乙炔 C. 丙烯 D. 丁烷
7．（1、2班做）β—月桂烯的結構如下圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應的產(chǎn)物（只考慮位置異構）理論上最多有
A．2種 B．3種 C．4種 D．6種
7．（5、6班做）分子式為C5H11Cl的同分異構體共有（不考慮立體異構）
A.6種 B.7種 C. 8種 D.9種
8．某烯烴與氫氣加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烴的名稱是
Ａ.2.2－二甲基－3－戊烯 Ｂ.2.2－二甲基－4－戊烯
Ｃ.4.4－二甲基－2－戊烯 Ｄ.2.2－二甲基－2－戊烯
9．下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其氫原子數(shù)之比為6:1:2的是
A．2，2，3，3-四甲基丁烷 B．2，4-二甲基戊烷
C．3， 4-二甲基己烷 D．2，5-二甲基己烷
10．分子式為C5H10的烯烴共有（要考慮順反異構體）
A．5種 B．6種 C．7種 D．8種
11．某烷烴的結構為： ， 下列命名正確的是
CH3 C2H5 C2H5
A． 2，4 -二甲基-3-乙基己烷B． 3-異丙基 -4-甲基已烷
C． 2-甲基-3，4-二乙基戊烷D． 3-甲基-4-異丙基已烷
12．25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分數(shù)為
A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75%
13. 苯的同系物 ，在鐵作催化劑的條件下，與液溴反應，其中只能生成一種一溴化物的是
A. B. C. D.
14．下列有機物命名正確的是
A． 2－乙基丙烷 B．CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇
C． 間二甲苯 D． 2－甲基－2－丙烯
15. 將一定量有機物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量石灰水中完全吸收，經(jīng)過濾得到20g白色沉淀，濾液質(zhì)量比原石灰水減少5.8g，該有機物是
A. 甲烷B. 乙烯C. 乙醇D. 乙酸乙酯
16．化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為136，分子式C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1∶2∶2∶3，A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。關于A的下列說法中，正確的是
A．A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應
B．A在一定條件下可與4 mol H2發(fā)生加成反應
C．符合題中A分子結構特征的有機物有兩種
D．與A屬于同類化合物的同分異構體只有2種
二、題（18分）
17．（10分）為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了 加成反應。
乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。
請你回答下列問題：
（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式
、
（2）甲同學設計的實驗 （填能或不能）驗證乙炔與澳發(fā)生加成反應，其理由是
（a）使溴水褪色的反應，未必是加成反應 （b）使溴水褪色的反應，就是加成反應
（c）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔 （d）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是 ，它與溴水反應的化學方程式是 ；在驗證過程中必須全部除去。
（4）請你選用下列四個裝置（可重復使用）來實現(xiàn)乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品。
18.（8分）乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應如下（部分反應條件已略去）：
請回答下列問題：
（1）A的化學名稱是_______；
（2）B和A反應生成C的化學方程式為_____ _____，
該反應的類型為______ ___；
（3）D的結構簡式為___________；
（4）D的同分異構體的結構簡式為___________。
三、實驗題（28分）
19．（14分）1－乙氧基萘是一種無色液體，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔點
5.5 ℃，沸點267.4 ℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可作為合成其他香料的原料。實驗室制備1－乙氧基萘的過程如下：
＋C2H5OH ＋H2O
1－萘酚 1－乙氧基萘
(1)將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應。實驗中使用過
量乙醇的原因是 。燒瓶上連接長直玻璃管的主要
作用是 。
（2）反應結束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作： ①蒸餾 ②水洗并分液 ③用10%的NaOH溶液堿洗并分液 ④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是 。
A．③②④① B．①②③④ C．②①③④
（3）蒸餾時所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、接收器、
錐形瓶外還有 ， 。
（4）實驗測得1－乙氧基萘的產(chǎn)量與反應時間、溫度的變化
如圖所示，時間延長、溫度升高1－乙氧基萘的產(chǎn)量下
降的原因可能是 、 。
（5）用金屬鈉可檢驗1－乙氧基萘是否純凈，簡述實驗現(xiàn)象與結論： 。
20．（14分）苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機化學中通過酯化反應原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成。有關物質(zhì)的物理性質(zhì)、實驗裝置如下所示：
苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔點/℃122.4-97-12.3
沸點/℃24964.3199.6
密度/g.cm-31.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶
實驗一：制取苯甲酸甲酯
在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實驗。
(1)苯甲酸與甲醇反應的化學方程式為_______________ _________。
(2)大試管Ⅰ中除了裝有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量濃硫酸外還需要加入
。
(3)中學實驗室中制取乙酸乙酯時為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有
__________________ ________ 。
實驗二：提純苯甲酸甲酯
該實驗要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進行蒸餾提純
(4)用圖B裝置進行水洗提純時，B裝置中固體Na2CO3作用是 。
(5)用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示______時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。
實驗三：探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
(6)比較有、無濃硫酸存在條件下酯化反應進行的快慢，在其他實驗條件相同時需要測量的實驗數(shù)據(jù)是 。
四、（共6分）
21．室溫時，將20mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，充分燃燒后冷卻至室溫，發(fā)現(xiàn)混合氣體的體積減少60mL，將所得混合氣體通過氫氧化鈉溶液后，體積又減少80mL。
（1）通過計算確定氣態(tài)烴分子式
（2）若該烴能使溴水和高錳酸鉀褪色，且該烴與H2加成后的產(chǎn)物有三個甲基，請寫出該烴的結構簡式。又知該烴在一定的溫度、壓強和催化劑的作用下，生成一種高聚物，寫出其方程式
鳳凰縣華鑫中學2014-2014學年高二下（2月）月考試題
高二化學參考答案
18[答案]（1）乙醇；（2） ，酯化（或取代）反應；
（3） ；（4）CH3CHO
三、實驗題（28分）
19. （14）⑴提高1－萘酚的轉化率 冷凝回流，提高原料的利用率
⑵A
⑶蒸餾燒瓶 溫度計
⑷1－萘酚被氧化 溫度高乙醇大量揮發(fā)（或溫度高發(fā)生副反應）
⑸取少量實驗所得產(chǎn)品于試管中，加入金屬鈉，若無氣泡產(chǎn)生，則產(chǎn)品純凈。
（第⑷小題每空1分，其余小題每空2分，共12分）
20．（14分）
(1) (3分)
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