1.11H、21H、31H、H＋、H2是( )
A．氫的五種同位素 B．五種氫元素
C．氫的五種同素異形體 D．氫元素的五種不同微粒
解析：選D。上述五種微粒中有原子、離子、分子，根據(jù)所學的同位素、同素異形體的定義可以判斷應為五種不同微粒。
2．(2014年高考海南卷改編題)下列敘述正確的是( )
A．“接觸法”制H2SO4時，催化氧化階段的反應原理為
B．海水提鎂的主要步驟為
C．普通水泥的主要成分是硅酸鈣
D．黏土的主要成分是三氧化二鋁
解析：選A。B項CaCO3分解制取CaO，海水中加入Ca(OH)2或CaO制取Mg(OH)2固體，但電解MgCl2溶液得不到Mg；C項普通水泥的主要成分是硅酸二鈣、硅酸三鈣和鋁酸三鈣；D項黏土的主要成分是硅酸鹽。
3．不屬于鹽田組成部分的是( )
A．貯水池 B．蒸發(fā)池
C．結晶池 D．電解池
解析：選D。鹽田的主要組成部分有貯水池、蒸發(fā)池、結晶池。
4．海水制鹽時除了得到鹽外，還可得到淡水的方法是(雙選)( )
A．電滲析法 B．蒸發(fā)法
C．冷凍法 D．以上都不行
解析：選AC。海水制鹽的常用方法有電滲析法、蒸發(fā)法、冷凍法，其中電滲析法、冷凍法還可以得到淡水。
5．不屬于海水提溴過程的是( )
A．氧化 B．蒸餾
C．吹出 D．吸收
解析：選B。海水提溴的過程主要包括氧化、吹出、吸收三部分。
6．重水的化學式是( )
A．H2O2 B．D2O
C．T2O D．D2O2
答案：B
7．許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是( )
A．氯、溴、碘 B．鈉、鎂、鋁
C．燒堿、氫氣 D．食鹽、淡水
解析：選D。食鹽和淡水不需要化學變化就能夠從海水中獲得。其他物質要經(jīng)過化學變化得到。
8．(2014年南昌高二質檢)鐵棒與石墨棒用導線連接后浸入0.01 mol?L－1的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是( )
A．鐵棒附近產(chǎn)生OH－ B．鐵棒被腐蝕
C．石墨棒上放出氯氣 D．石墨棒上放出氧氣
解析：選B。鐵棒與石墨用導線連接浸入食鹽溶液中會形成原電池，石墨為正極，發(fā)生的反應為：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，鐵作負極，發(fā)生反應：Fe－2e－===Fe2＋。
9．D2O可做原子能反應堆的(雙選)( )
A．中子減速劑 B．中子加速劑
C．傳熱介質 D．以上三項均是
答案：AC
10．用電解水的方法分析水的組成時，需要加入一些電解質以增強水的導電性，不宜加入的物質是( )
A．Na2SO4 B．NaNO3
C．KOH D．CuSO4
解析：選D。加入CuSO4，電解時在陰極上會產(chǎn)生Cu，故不能加入。其他三種加入后還是產(chǎn)生H2、O2。
11．從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾，在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是( )
A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2
C．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應
D．第④步電解時陰極產(chǎn)生氯氣
解析：選D。電解MgCl2時在陽極上產(chǎn)生Cl2。
12．現(xiàn)有的NaCl晶體中混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，請設計實驗除去雜質，并回答下列問題：
(1)除去(NH4)2CO3用加熱好還是加強堿后再微熱好________，理由是________________________________________________________________________。
(2)判斷(NH4)2CO3已除盡的方法________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)除去SO2－4的具體方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
判斷SO2－4已除盡的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)加熱好 因(NH4)2CO3受熱完全分解，不殘留雜質，操作簡單，試劑節(jié)省
(2)取少量樣品溶于稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，若沒有，證明已除盡
(3)先加入過量BaCl2，再加入過量Na2CO3，過濾后，往濾液中加適量HCl 取少量上層清液于試管中，再滴入少許BaCl2，觀察是否有沉淀生成，若沒有則證明已除盡
13．海水中提取金屬鎂的生產(chǎn)步驟有：①濃縮結晶�、诩邮焓摇、奂欲}酸�、苓^濾�、萑廴陔娊猓_的生產(chǎn)步驟是________________。
解析：從海水中提取鎂：
①把海灘上的貝殼煅燒成石灰，將石灰制成石灰乳。
②把海水引入水渠，加石灰乳：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。
③濾出氫氧化鎂沉淀，加鹽酸溶解：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。
④將MgCl2溶液濃縮結晶后熔融電解：MgCl2=====電解Mg＋Cl2↑。
答案：②④③①⑤
14．(2014年大連高二檢測)氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：
依照圖示，完成下列填空：
(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應式為____________________________，與電源負極相連的電極附近，溶液pH值____________(選填：“不變”、“升高”或“下降”)。
(2)工業(yè)食鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)如果粗鹽中SO2－4含量較高，必須添加鋇試劑除去SO2－4，該鋇試劑可以是________。
A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．BaCl2
(4)為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，加入試劑的合理順序為________(選填A、B、C)。
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
B．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、________(填寫操作名稱)除去NaCl。
(6)用離子交換膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)2Cl－－2e－===Cl2↑ 升高
(2)Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(3)AC (4)BC (5)蒸發(fā) 過濾
(6)NaCl＋H2O=====電解 NaClO＋H2↑(或2NaCl＋2H2O=====電解 H2↑＋Cl2↑＋2NaOH，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O)
15．假如你是一位企業(yè)家，在開發(fā)海水資源的眾多項目中，選擇了海水提鎂，在前期考察過程中你將遇到許多問題，請根據(jù)背景材料的提示，按要求回答相關問題：
材料1：下圖為海水中各元素含量情況(mg/L)
材料2：部分化學試劑的市場價格
試劑氫氧化鉀氫氧化鈉氫氧化鈣氧化鈣
價格(元/噸)5238.02300.001200.00700.00
請回答下列問題：
(1)在海水提鎂的過程中要實現(xiàn)對鎂離子的富集、分離，有以下三個方案：
方案一：直接往海水中加入沉淀劑；
方案二：加熱蒸發(fā)海水后再加入沉淀劑；
方案三：在曬鹽后的鹵水中加入沉淀劑。
你認為方案________最合理。
不選方案________的理由是_________________________________________。
不選方案________的理由是__________________________________________。
(2)應該選擇________試劑作為鎂離子的沉淀劑。不考慮其他費用，沉淀相同量的鎂離子所用氫氧化鈉和氧化鈣的價格比為________。
(3)為了節(jié)省成本，你可考慮以海邊上的貝殼為原料，試簡述其理由：________________________________________________________________________。
解析：(1)海水提鎂首先要對海水進行濃縮，然后加入沉淀劑，顯然方案一浪費原料，方案二浪費能量，最合理的是方案三。
(2)根據(jù)市場價格，CaO作為鎂離子的沉淀劑最為經(jīng)濟。假設沉淀a mol鎂離子，需要氫氧化鈉和氧化鈣的價格比為：(2a×40×2300)∶(a×56×700)＝230∶49。
(3)貝殼的主要成分為碳酸鈣，可以通過高溫煅燒貝殼的方式生產(chǎn)氧化鈣，作為鎂離子的沉淀劑，降低成本。
答案：(1)三 一 海水中鎂濃度太低，要沉淀必須加入大量的沉淀劑，浪費原料 二 要加熱海水需大量的能源
(2)CaO 230∶49
(3)貝殼中含碳酸鈣，加熱分解生成氧化鈣可做沉淀劑，節(jié)省了成本
16．工業(yè)上從海水中提取溴可采用如下方法：
(1)向海水中通入Cl2，將海水中的溴化物氧化，其離子方程式為________________________________________________________________________。
(2)向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出用純堿溶液吸收，其方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)將(2)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉化為單質溴，再用有機溶劑提取溴后還可得到副產(chǎn)品Na2SO4，寫出這一過程的化學方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)這樣得到的溴中還混有少量Cl2，怎樣除去？
________________________________________________________________________。
答案：(1)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(2)3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2
(3)5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O
(4)加入適量溴化鈉：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
17．2014年3月22日是第十九屆“世界水日”，3月22日～28日是第二十四屆“中國水周”。我國是一個淡水資源平均水平遠低于世界平均水平的缺水國家，海水淡化是解決我國淡水缺乏的一種好方法，海水淡化技術成為我國“十五”期間科技攻關的一個項目，海水淡化也被譽為21世紀的朝陽產(chǎn)業(yè)。
(1)有一種真空蒸發(fā)式海水淡化裝置，該裝置利用柴油機缸套廢熱水加熱海水，使其蒸發(fā)汽化、蒸發(fā)溫度為40 ℃左右。產(chǎn)出的蒸汽冷凝成淡水，淡水匯入集水槽，由水泵抽出，供船上使用。該裝置的原理為________________________________________________________________________，
與電滲析法原理________(填“相同”或“不相同”)。
(2)海水的沸點大約為105 ℃，為什么在此條件下蒸發(fā)溫度僅為40 ℃左右？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)該淡化過程中體現(xiàn)了哪些資源的合理利用？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)請你試著評價一下真空蒸發(fā)式海水淡化裝置的優(yōu)缺點：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)從裝置名稱可知該裝置是蒸餾淡化海水的裝置，因此與電滲析法淡化海水原理不相同。(2)利用物質的沸點與壓強的關系，即壓強越小，沸點越低。
答案：(1)使海水中的水分蒸發(fā)，然后冷凝得到淡水 不相同
(2)此條件下，壓強很小，壓強越小，物質的沸點越低
(3)使柴油機缸套廢熱得到充分合理利用，并得到淡水資源
(4)真空蒸發(fā)式海水淡化裝置能充分利用廢熱，得到質量好的淡水，但需要柴油機工作時才能提供淡水
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