第一學(xué)期南昌市期中形成性測試卷高 二 化 學(xué) 《理科甲卷）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、選擇題（本大題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個正確答案，請把正確答案填入題后答題表的相應(yīng)空格內(nèi)。）1.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是 A. Fe(SCN)3，溶液中加入固體KSCN后顏色變深 B. 向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氨離子濃度降低 C．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 D．棕紅色NO2。加壓后顏色先變深后變淺2．下列說法正確的是 A．、的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行 B．在其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù) C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù) D．能自發(fā)進(jìn)行，原因體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向3.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)： 反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC。則下列說法正確的是 A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是 B．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大 C．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40% D．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大4．在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：（氣），已知反應(yīng)過程中某一時SO2、O2、SO3，的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是 A. SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B.SO3為0.4mol／L C．SO2、S03均為0.15mol/L D.SO2為0.25mol/L 5．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是 A．甲烷的燃燒熱，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： B．一定條件下，將0.5mol N2：和1.5m01 H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ其熱化學(xué)方程式為： C．在l01lkPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為 D．HCI和NaOH反應(yīng)的中和熱，則H2SO4和Ca(OH)2：反應(yīng)的中和 6．在一密閉容器中充入一定量的N2和H2：，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率： ，則2s末NH3，的濃度為 A.0. 50mol/L B.0.60mol/L C.0.45mol/L D.0.55mol/L7．在反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是8．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量12lkJ。且氧氣中1molO=O 鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量 463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為 A. 920kJ B.557kJ C.436kJ D.188kJ9.在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)；，達(dá)到平衡后將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，下列說法正確的是 ①平衡向正反應(yīng)方向移動了 ②平衡向逆反應(yīng)方向移動了 ③A的轉(zhuǎn)化率增大 ④正、逆速率都增大 A.②④ B.①③ C．③④ D．①②10．對于可逆反應(yīng)（正反應(yīng)吸熱）下列圖像正確的是11.在反應(yīng)中可使反應(yīng)速率增大的措施是①縮小容器的體積；②增加碳的量；③通入CO2；④恒壓下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO A．①③⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑥12.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為： 。分別向的Ba(OH)2的溶液中加入①濃硫酸；② 稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為、、，下列關(guān)系正確的是13. ，反應(yīng)速率，反應(yīng)速率。如升溫，和的變化是 A．同時增大 B．同時減少 C，增大，減少 D．減少，增大14．已知，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，達(dá)到平衡狀態(tài)II，則下列說法正確的是 A．兩個平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系： B．H2的百分含量相同 C．N2的轉(zhuǎn)化率：平衡I”、“
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